O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com o modelo de Dalton que propôs que os átomos eram indivisíveis e constituíam os elementos químicos. Posteriormente, o modelo de Thomson propôs que os átomos eram esferas com carga positiva contendo eletrões. Já o modelo de Rutherford, baseado em seus experimentos, indicou que os átomos possuem um núcleo denso no centro. Finalmente, os modelos de Bohr e da nuvem eletrônica desc
2. Modelo de Demócrito
Modelo de Thomson
Modelo de Bohr
Modelo de Dalton
Modelo de
Rutherford
Modelo da Nuvem
Electrónica
3. Dalton
• Átomos partículas pequenas,
indivisíveis e indestrutíveis.
• Cada elemento químico era
constituído por um tipo de átomos
iguais entre si.
• Formação de novos compostos.
• Átomos tinham massas diferentes e
propriedades químicas diferentes.
• Compostos associações de
átomos de elementos químicos
diferentes.
• Reações químicas podem ser
explicadas com base no rearranjo
dos átomos.
4. Thomson
• Descobriu o electrão;
• Provou que os átomos não eram
indivisíveis;
• Átomos esferas com carga
eléctrica positiva onde estariam
dispersos electrões;
• Número suficiente de electrões
para que a carga total fosse = 0.
Modelo do
“Pudim de
Passas”
5. Rutherford
• O átomo é uma estrutura
praticamente vazia, e não uma
esfera maciça;
• Constituição:
• Núcleo;
• Protões;
• Electrões.
7. Resultados
Parte das partículas foi desviada e outra parte voltou para trás.
Núcleo exerce forças repulsivas sobre as partículas alfa.
Partículas α
8.
9. Bohr
• Electrões apenas com algumas
órbitas;
• Cada órbita corresponde a um
nível de energia bem definido do
electrão;
• Electrões saltam de uma órbita
para outra ao absorver ou emitir
energia;
10. Modelo da nuvem eletrónica
• Nuvem é mais densa junto ao
núcleo e menos densa longe
deste;
• Eletrões fazem movimentos
aleatórios em torno do núcleo.
Nuvem eletrónica representa a
probabilidade de encontrar os eletrões
num determinado local do espaço.
