2. ASAM
• TEORI PROTON :
ASAM H+ + BASA ( KONJUGAT)
Contoh : HCL, H2SO4,
HSO4-; HSO3- ( asam bentuk ion)
Asam sebagai anion : HSO4-;SO3=
Asam sebagai kation : NH4+;H3O+
Kekuatan relatif asam berhubungan dg kekuatan relatif basa nya. JK
asamnya kuat basanya lemah dan sebalknya.
• Teori lewis :
Asam : seny. Yg dapat menerima pasangan elektron
• Asam : sey. Yg dapat merubah lakmus biru menjadi merah
Asam kuat : senyawa yang mampu melepaskan semua protonnya ke
lingkungan. Misal HCl, H2SO4
Asam lemah : senyawa yang tidak mampu melepas semua protonnya,
hanya beberapa saja . Misal CH3COOH
3. BASA
• TEORI PROTON
Basa : senyawa yg cenderung mengambil proton dr lingk.
BASA + H+ ASAM
Contoh : Basa anion : Cl - ;CN- ; OH-
C2H3O2- ;CO3= ;S=
Asam kuat jk melepas proton mhslkan basa lemah. Asam
lemah melepas proton mghslkan basa kuat
• TEORI LEWIS :
Basa : senyawa tg dapat melepaskan elektron
NH3 + BF3 NH3 BF3 : NH3 basa ; BF3 : asam
• Basa: senyawa yg dpt merubah lakmus biru menjai merah
4. • HCl;HBr;HI;HNO3 ; atom hidrogen bersifat asam
• H3PO3 : ada 3 hidrogen bersifat asam
• H3PO2 : ada 2 hidrogen bersifat asam
• CH3COOH : ada 1 Hidrogen bersifat asam
Hidrogen yg terikat pada O yg asam.atom H
mampu terionisasi jk larut air
Gugus hidroksil (OH) dpt terionisasi H+ nya,
bersifat asam
OH pd persnyw. Logam menjadi OH-- bersifat
basa.
Asam atau basa nya tgt pemisahan dlm air.
5. KEKUATAN ASAM -BASA
TGT kemampuan ionisasi :
• Basa logam alkali termasuk basa kuat, akan makin kuat
jk ukuran ion makin bertambah.
KOH lebih basa dr NaOH; Ion monopositif K+ > Na+
NAOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
• Asam yg berbasa banyak
Ionisasi primer> ionisasi sekunder>ionisasi tertier
H3PO4 H+ + H2PO4- ionisasi primer
H2PO4- H+ + H2PO4= ionisasi sekunder
H2PO4= H+ + PO4= ionisasi tertoer
6. KEKUATAN ASAM OKSI
• CH3 CO (OH) LEMAH
• CH2 CLCO (OH) SEDANG
• CHCL2CO(OH) KUAT
• CCL3 CO (OH) KUAT
• ELEKTROLIT AMFOTER :
SENYWA JK LARUT AIR HSLKAN H3O+ ATAU OH-; DPT
BERSIFAT ASAM DAN BASA.
Al3+ + 3OH - Al(OH)3 AlO2 + H3O
Amfolit utama dlm fisiologi : asam amino; protein
7. • Contoh glisin : NH2CH2COOH dlm larutan sbg :
+NH3CH2COO- dsb : zwitter ion ; amfion ; ion dipolar
Pengaruh ion dlm tubuh :
stabilitas H+ dlm darah didukung HCO3- ( buffer)
efek toksik Na dlm NaCl thd kinerja jantung dinetralisir Ca2+
Efek Ca2+ menaikkan kontraksi jantung dinetralisir ion K+.
Penambahan ion dlm darah dr luar harus seimbang dan
proporsional dlm jenis dan kadarnya.
Contoh formula garam fisiologis dr LOCKE t.d :
KCL (0,042%);CaCl2(0,024 %);NaHCO3(0,02%);NaCl(0,9%)
Glukosa (0,1%)
8. pH
• Konsentrasi ion hidrogen :
pH = - log [H]+ atau – log [H3O]
pH + pOH = 14 = pKw
Dlm air murni konsentrasi ion H 1,00x 10 -7
jd pH air murni = 7 dsb netral ,
pH > 7 : basa ; pH< 7 asam.
pH untuk asam = - log kadar asam
Contoh berapa pH HCl 0,01 N
pH = - log ( 0,01) = - log (1X 10 -2 ) =2+log 1 = 2+0 =2
Asam :
1. Asam monoprotik : membrikan I proton perunit. Asam
kuat : mampu memberikan hampir semua proton pd air.
9. • HA + H2O H3O+ + A-
[H3O +] [A-]
Ks = ------------------ ; konsentrasi air pd 25ºC
[HA] [H2)] = 55,4 mol.lt
Ka (konstante protolisa) = 55,4 x Ks
Keasaman larutan :
a. keasaman sebenarnya ; jumlah ion H+
b. Keasaman potensial : dinetralisir oleh
basa( titrasi)
10. • 2. Asam diprotik : seny. Dpt melepaskan 2 proton
perunit.
H2A H3O+ + HA-
HA- H3O+ + A=
[H3O +] [A-] [H3O +] [A=]
K1 = ------------------ ; K2 = ---------------- ; K2<K1
[H2A] [HA-]
BASA :
j. Monoprotik :basa perunit dpt menerima 1 proton
k. Diprotik : basa perunit dapat menerima 2 proton
Berapa pH NaOH 0,01 N ?
pOH : -log kadar OH
pH = 14 – pOH ,
11. • LARUTAN BUFFER :
Campuran terdiri dari asam lemah dan garamnya atau campuran t.d basa lemah dan
garamnya.
[garam]
pH = pKa + log-------------
[asam]
Contoh buffer :
CH3COOH(5 ml 0,1 N) + NaOH (4 ml 0,1 N)----
CH3COONa + H20 berapa pHnya , jika pKa =4,76
4 ml
Contoh bukan Buffer :
CH3COOH(4 ml 0,1 N) + NaOH (5 ml 0,1 N)----
CH3COONa + H20
4 ml
Kapasitas dapar :kemampuan dapar mempertahankan pH nya pd penambahan asam
atau basa.
Kadar asam dan basa dlm tubuh dipertahankan konstan oleh sistem buffer darah, sistem
pernafasan dan ginjal .
12. • Sistem buffer darah : Hb;protein;oksiHb;H2CO3;H2PO4-
• JK tdp tambahan asam : (H+)
HCO3-/ H2CO3 ;protein/H-protein;HPO4=/H2PO4-
Jk kelebihan basa (OH-) :
H2CO3/NaHCO3;Hprotein/Protein-;H2PO4=/PO4=
Jk kelebihan CO2 :
CO2 + H20 H2CO3 ( enzim C.A)
H2CO3 + Protein- HCO3- + HProtein
• Kelebihan CO2 dlm eritrosit : buffer Hb
• HHB/Hb ; HbO2/HHbO2
13. • SISTEM PERNAFASAN :
membuang CO2 :
JK pH darah turun , asam : H+ + HCO3- H2CO2 H20 +
CO2 (ekspirasi)
Jk OH- meningkat : H2CO3 + OH- HCO3- + H2O
• GINJAL : mengatur jumlah HCO3-
Pengasaman urin ( 4,8-7,0)
TITIK ISO ELEKTRIK:
pH dimana junlah muatan positif dan negatif sama dengan
lingkungannya, ampholit mempunyai kelarutan minimum
