UPAV

1. DESCRIPCIÓN Y CARACTERISTICAS

2. Antecedente
D.I. Mendeleiev en 1869, agrupo los elementos químicos en una tabla con
base a su MASA ATOMICA.

3. Características
FAMILIAS / GRUPOS constan de 18 columnas verticales. Se nombran
desde la izquierda a la derecha por números romanos y una letra A o B.
También se designan con los números del 1 al 18

4. Características
GRUPO representativo «A»
IA ALCALINOS
IIA ALCALINOS TERREOS
IIIA BOROIDES
IVA CARBONOIDES
VA NITROGENOIDES
VIA CALCOGENOS ó Anfígenos
VIIA HALOGENOS
VIIIA GASES NOBLES

5. Características
GRUPO transición «B»
IIIB FAMILIA SCANIO
IVB FAMILIA TITANIO
VB FAMILIA VANADIO
VIB FAMILIA CROMO
VIIB FAMILIA MANGANESO
VIIIB FAMILIA HIERRO
VIIIB FAMILIA COBALTO
VIIIB FAMILIA NIQUEL
IB FAMILIA COBRE
IIB FAMILIA ZINC

6. Características
PERIODOS Son siete filas horizontales señaladas con números arábigos (
1; 2; 3, 4 ; 5; 6; 7) . Los tres primeros son periodos cortos y los siguientes
son largos.

7. Características
Elementos representativos.

8. Características
Elementos de transición.

9. Características
Elementos de transición interna.

10. Características
Diagrama de la tabla periódica según orbitalesDiagrama de la tabla periódica según orbitales

11. Propiedades
Periódicas
Relaciones
de Tamaño
Relaciones
de Energía
Radio atómico
Radio iónico
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Carácter del
elemento
Propiedades PeriódicasPropiedades Periódicas
de los Elementosde los Elementos

12. Enlaces y Reacciones:
11
Cuando los átomos entran en
interacción mutua, de modo que se
completan sus niveles energéticos
exteriores, se forman partículas nuevas
más grandes.
22
Estas partículas constituidas por dos o
más átomos se conocen como
moléculas y las fuerzas que las
mantienen unidas se conocen como
enlaces.

13. Tipos de Enlaces
Hay dos tipos principales de enlaces: iónico y
covalente.
Los enlaces iónicos se forman por la atracción
mutua de partículas de carga eléctrica opuesta;
esas partículas, formadas cuando un electrón
salta de un átomo a otro, se conocen como
iones
Para muchos átomos, la manera más simple de
completar el nivel energético exterior consiste
en ganar o bien perder uno o dos electrones.
(enlace entre un metal y un no metal)

15. Tipos de Enlaces
EnlaceEnlace
IónicoIónico
Un enlace iónico es la fuerza de la
atracción electrostática entre iones de
carga opuesta.
ClCl––
(anión)(anión)))
KK++
((catióncatión))

16. Tipos de Enlaces
Los enlaces covalente están formados por pares
de electrones compartidos.
Un átomo puede completar su nivel de energía
exterior compartiendo electrones con otro
átomo.
En los enlaces covalentes, el par de electrones
compartidos forma un orbital nuevo (llamado
orbital molecular) que envuelve a los núcleos de
ambos átomos.

17. Tipos de Enlaces
:: FF ::
....
....
CC
:: FF ::
....
....
:: FF ::
....
....:: FF ::
....
....
comocomo
CCFF
FF
FF
FF
....
....
....
....:: ::
:: ::
:: ::
....

18. FuerzasFuerzas
intermolecularesintermoleculares
Las fuerzas intermoleculares
son fuerzas electromagnéticas
las cuales actúan entre
moléculas o entre regiones
ampliamente distantes de una
macromolécula.
Fuerzas de los Enlaces

19. Fuerzas IntermolecularesFuerzas IntermolecularesFuerzas IntermolecularesFuerzas Intermoleculares
Fuerzas electromagnéticas
Dipolo-Dipolo-
dipolodipolo
DispersiónDispersión PuentePuente
hidrhidrógenoógeno

20. Dipolo-Dipolo
Son las fuerzas que ocurren entre dos moléculas con
dipolos permanentes.
Estas funcionan de forma similar a las interacciones
iónicas, pero son más débiles debido a que poseen
solamente cargas parciales. Un ejemplo de esto puede
ser visto en el acido clorhídrico:
(+)(-) (+)(-) H-Cl----H-Cl
(-)(+) (-)(+) Cl-H----Cl-H

21. Dispersión
Son pequeñas y transitorias fuerzas de atracción
entre moléculas no polares.
Son más intensas en las moléculas no polares
más grandes que en las pequeñas.
Son de mayor magnitud en el Br2, que en el I2, que
en el F2.

22. Puente de hidrógeno
Es un tipo de
atracción dipolar
particularmente
fuerte, en el cual un
átomo de hidrógeno
hace de puente entre
dos átomos
electronegativos,
sujetando a uno con
un enlace covalente
y al otro con fuerzas
puramente
electrostáticas.