O documento discute as definições e propriedades básicas de bases. Ele define bases como compostos que se dissociam na água liberando íons hidróxido. Discute a dissociação e classifica bases de acordo com o número de grupos hidroxila. Também aborda a força, solubilidade e nomenclatura de bases.

1. Aula de Química
Profº: Rafilzes

2. Pensamento do dia
“”

3. Bases
 Definição de acordo com a teoria de Arrhenius
 “Base é todo composto capaz de se dissociar na água
liberando íons, dos quais o único ânion é o OH-
(hidróxido, hidroxila)”.
 Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; NH4OH; Al(OH)3; CuOH; etc.
H2O(l)
1NaOH(s) 1Na+(aq) + 1OH-(aq)

4.  Mas o que significa uma base ser capaz de
dissociar-se???
 A Dissociação ocorre quando os íons que constituem
uma substância entram em contato com a água e se
separam em cátions e ânions.
 Diferentemente do que ocorre na ionização, na
dissociação acontece apenas a separação dos íons.
 Ionização = ocorre a reação química com a água!

6.  Classificação das bases quanto ao número de
hidroxilas
 Monobases: apenas 1 hidroxila (OH-)
 Ex: NaOH; CuOH; NH4OH; KOH; etc.
 Dibases: 2 hidroxilas (OH-)
 Ex: Mg(OH)2; Zn(OH)2; Cu(OH)2; etc.
 Tribases: 3 hidroxilas (OH-)
 Ex: Al(OH)3; Fe(OH)3
 Tetrabases: 4 hidroxilas (OH-)
 Ex: Pb(OH)4; Sn(OH)4

7.  Força das bases
 Grau de ionização: Esse conceito é análogo ao usado
nos ácido.
 α = n° de moléculas que dissociaram
n° de moléculas dissolvidas

8.  Bases fortes:
 Posssuem α > 5% podendo chegar até a ~100%
 São as bases derivadas de Metais alcalinos e Metais
alcalinos terrosos.
 Ex: NaOH; KOH; Mg(OH)2; Ca(OH)2; etc.
A 18°C
Hidróxido de sódio (NaOH)  α = 95%  base forte

9. Metais alcalinos e alcalinos
terrosos

10.  Bases fracas
 Possuem α ≤ 5%.
 São as bases derivadas dos metais, inclusive dos metais
das famílias 13, 14 e 15, mais o NH4OH.
 Ex: NH4OH; Fe(OH)3; Al(OH)3.
A 18°C
Hidróxido de amônio (NH4OH )  α = 1,5%

14.  Solubilidade em água
 Bases solúveis:
Bases de metais alcalinos + NH4OH
Ex: LiOH, NaOH, KOH, NH4OH
 Bases parcilamente solúveis:
Bases de metais alcalinos terrosos
Ex: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2
 Bases insolúveis:
 Todos os outros hidróxidos são praticamente insolúveis.
Obs: A solubilidade está relacionada com o processo de
dissociação, como toda base é pelo menos um pouco
dissociável, não existem bases completamente insolúveis!!!

15.  Indicadores ácido-base.
 São substâncias que têm a propriedade de mudar de cor
ao entrarem em contato com meio ácido ou meio básico.
 São utilizadas para determinar se a solução é ácida ou
básica.

17.  Nomenclatura das bases
 1) Quando o elemento forma apenas uma base:
 Hidróxido de (nome do cátion)
Ex:
AgOH:
hidróxido de prata
NaOH:
hidróxido de sódio
Al(OH)3:
hidróxido de alumínio

18.  2) Quando o elemento forma duas bases diferentes
 Hidróxido de (nome do elemento) + nox em n° romanos
Ex: Fe(OH)2
Hidróxido de ferro II
 Ou então:
Hidróxido (nome do elemento) + ICO / OSO
Ex: Fe(OH)2
Hidróxido ferroso

19. Fe(OH)2: hidróxido de ferro II, ou
hidróxido ferroso
Fe(OH)3: hidróxido de ferro III, ou
hidróxido férrico
CuOH: hidróxido de cobre I, ou
hidróxido cuproso
Cu(OH)2: hidróxido de cobre II, ou
hidróxido cúprico