explicacion sobre los oxidos en la materia de quimica

1. ÓXIDOS
NOTACIÓN Y NOMENCLATURA
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2. ÓXIDOS
• Son compuestos inorgánicos.
• Están conformados por oxígeno y otro
elemento.
• Dependiendo de cuál es el otro elemento los
óxidos pueden ser de dos tipos:
ÓXIDOS METÁLICOS
ÓXIDOS NO-METÁLICOS
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3. METALES Y NO-METALES
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FAMILIA I A II A IIIB IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A
1 2
PERIODO 1 H He
1.00 4.00
3 4 5 6 7 8 9 10
PERIODO 2 Li Be B C N O F Ne
6.94 9.01 10.81 12.01 14.00 16.00 19.00 20.18
11 12 13 14 15 16 17 18
PERIODO 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
23.00 24.32 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
PERIODO 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
39.10 40.08 44.96 47.950.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
PERIODO 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
85.48 87.63 88.91 91.292.91 95.95 (99) 101.1 102.9 106.7 107.0 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3
55 56 *57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
PERIODO 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
132.9 137.4 138.9 179 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 (209) (210) (222)
87 88 **89 104 105 106 107 108 109 110 111 112
PERIODO 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
(223) (226) (227) (261)
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
PERIODO 6 LANTANIDOS* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
138.9 140.1 140.9 144.2 (145) 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
PERIODO 7 ACTINIDOS** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
(227) 232.0 231.0 238.0 (237) (244) (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (262)

4. ÓXIDOS METÁLICOS
• Son compuestos formados por oxígeno y un
metal.
• Formación química:
Metal + O2  óxido metálico
• Se les llama también óxidos básicos porque
cuando reaccionan con agua forman bases:
Óxido metálico + agua  base
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5. ÓXIDOS METÁLICOS
NOTACIÓN
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6. NOTACIÓN
• En la Química, se le llama notación a la
forma correcta de escribir las fórmulas
químicas.
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7. FÓRMULAS QUÍMICAS
• Una fórmula química es la representación
simbólica de un compuesto.
• En una fórmula química existen siempre
dos especies químicas: una positiva y una
negativa.
• Una especie química puede ser cualquier
elemento o radical (grupo de elementos que
siempre trabajan juntos).
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8. VALENCIA
• La valencia es la forma en la que
reaccionan los átomos de un elemento.
• Está dada por el número de oxidación que
es un número acompañado por un signo
(+/-).
• Así, los elementos de la familia I A tienen
la valencia +1 (excepto el H que también
trabaja con -1)
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9. VALENCIA
• Hay elementos que tienen una sola valencia:
familia I A (excepto H); familia II A (+2); Al;
Ag; Cd; etc.
• Hay elementos que tienen dos valencias: H
(+1; -1); Au (+1; +3); Pb (+2; +4); etc.
• Hay elementos que tienen más de dos
valencias: Cl (-1; +1; +3; +5; +7).
• OJO: los números de oxidación que están entre
paréntesis son raros y no vamos a trabajar con
ellos.
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10. ¿Cómo escribir una fórmula
química?
• La especie química positiva siempre se
escribe primero.
• La especie química negativa se escribe
después.
• Se cruzan las valencias sin sígno de las
especies.
• Se simplifica siempre que se pueda.
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11. Notación para los óxidos
metálicos
• Primero se escribe el símbolo del metal
(siempre #ox positivo).
• Se escribe el símbolo del oxígeno (siempre
trabajará con -2).
• Se cruzan y simplifican las valencias.
• Poner ejemplos en el pizarrón.
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12. EJERCICIOS
• Escribe las fórmulas
que resulten de unir al
oxígeno con:
1. Litio
2. Calcio
3. Talio +1
4. Talio +3
5. Cadmio
6. Plomo +2
7. Plomo +4
8. Hierro +2
9. Hierro +3
10. Mercurio +1
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13. ÓXIDOS METÁLICOS
NOMENCLATURA
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14. Nomenclatura de óxidos
metálicos
• La nomenclatura es la forma correcta de
nombrar a los compuestos.
• Normalmente se siguen las reglas
establecidas por la IUPAC (Unión
Internacional de la Química Pura y
Aplicada)
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15. • Forma tradicional:
Primero se escribe la palabra: óxido
Si el elemento tiene una sola valencia, se escribe
después la palabra de seguida por el nombre
del metal.
Si el elemento tiene dos valencias, se escribe el
nombre del metal (sin de) arreglado con las
terminaciones oso para la menor valencia e ico
para la mayor.
Ejemplos.
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Nomenclatura de óxidos
metálicos

16. • Forma moderna:
Si el elemento tiene una valencia su
nomenclatura tradicional y moderna es la
misma.
Si el elemento tiene dos valencias, se escribe
la palabra óxido seguida por la palabra de y
luego el metal, al final se deberá escribir
con número romano la valencia del metal.
16
Nomenclatura de óxidos
metálicos

17. EJERCICIO
• Escribe el nombre tradicional y moderno a
los compuestos del ejercicio anterior (el de
notación)
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18. EJERCICIO
• Escribe las fórmulas correctas para los
siguientes óxidos:
1.Óxido estanoso
2.Óxido de bario
3.Óxido de mercurio II
4.Óxido cobáltico
5.Óxido de platino II
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19. Formación de óxidos
• Metal + oxígeno  óxido metálico
• Ejemplos:
4Na + O2  2Na2O
4K + O2  2K2O
2Ni + O2  2NiO
(con Ni trabajando con +2)
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20. EJERCICIO
• Escribe las ecuaciones de formación de:
1.Óxido de cobalto II
2.Óxido de cobalto III
3.Óxido de antimonio III
4.Óxido de aluminio
5.Óxido taloso
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21. EJERCICIO
• Completa y balancea
1.Ba + O2 
2.Cs + O2 
3.Hg + O2  (mercurio II)
4.Zn + O2 
5.Pb + O2  (plomo IV)
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