Concentracion en unidades de normalidad.

1. T.S. Química y Biología IQA Roxana Jiménez Sánchez Normalidad

3. Fórmula

4. Ejemplos

5. Ejercicios

6. Evaluación

8. Normalidad Fórmula N = Normalidad EQ = Equivalente Químico Litro de Disolución N = EQ / litro

9. Equivalente Químico También se denomina peso equivalente. Son los pesos de los cuerpos referidos a una unidad de comparación que suele ser: hidrógeno u oxígeno y que puede sustituirse en una reacción química.

10. Equivalente Químico Es igual a la masa atómica del elemento dividido entre su valencia. Fórmula: EQ = A (masa atómica) / Valencia Ejemplo: equivalente químico del aluminio (A=27u.m.a, Valencia =3) EQ = 27/3 EQ = 9

11. Equivalente Químico Ejemplo: EQ del H3BO3 (Acido Bórico) (H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O3 16x3 = 48 P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 62/3 = 20,6 Equivalente Químico de un Acido. Es igual al cociente de la masa molecular por el número de hidrógenos que existe en la molécula. Fórmula: EQ = P.M. / No de H

12. Equivalente Químico Ejemplo: EQ del Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio) (H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H2 1x2 = 2 O2 16x2 = 32 P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 58/2 = 29 Equivalente Químico de un Hidróxido o Base. Es igual al cociente del peso molecular por el número de oxidrilos (OH) que existen en la molécula. Fórmula: EQ = P.M. / No de OH

13. Equivalente Químico Ejemplo: EQ del CuSO4 (Sulfato de Cobre) (Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63 S 32x1 = 32 O4 16x4 = 64 P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 159/2 = 79.5 Equivalente Químico de una sal. Es igual al cociente del peso molecular por el número de valencia total del anión o catión. Fórmula: EQ = P.M. / VT del anión o catión

14. Calcula la Normalidad del H3BO3 disuelto en 500 ml de agua: Ejemplos EQ del H3BO3 (Acido Bórico) (H=1, B=11, O=16) H3 1x 3 = 3 B 11x1 = 11 O3 16x3 = 48 P. M. = 62 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 62/3 = 20.6 N = EQ / litro N = 20.6 / .500 N = 41.2/litro Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

15. Calcula la Normalidad del Mg(OH)2 disuelto en 1 litro de agua: Ejemplos Ejemplo: EQ del Mg (OH)2 (Hidróxido de Magnesio) (H=1, Mg=24, O=16) Mg 24x1 = 24 H2 1x2 = 2 O2 16x2 = 32 P. M. = 58 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 58/2 = 29 N = EQ / litro N = 29 / 1 litro N = 29/litro Cantidad de equivalentes químicos de soluto que hay por cada litro de disolución.

16. Calcula la cantidad de solvente si la cantidad de equivalentes químicos de CuSO4es de 39. Ejemplos Ejemplo: EQ del CuSO4 (Sulfato de Cobre) (Cu=63, S=32, O=16) Cu 63x1 = 63 S 32x1 = 32 O4 16x4 = 64 P. M. = 159 u.m.a. (unidad de masa atómica) EQ = 159/2 = 79.5 N = EQ / litro Litro = EQ / 39 Litro = 79.5/39 2.03 Litros

17. Ejercicios Calcula la Normalidad de las siguientes sustancias: H2C2O5 Ácido tetrasulfúrico Ba(OH)2 Hidróxido de bario Al2(SO4)3 Sulfato de aluminio

18. Conclusión En una solución, aunque el solvente predomina sobre el soluto, es el soluto el que le da la característica mas importante a la mezcla, ya sea olor, color o sabor .