2. Nombre del personaje: John
Dalton.
Fecha de nacimiento: 6 de
septiembre de 1766.
Fecha de fallecimiento: 27 de
julio de 1844
Origen: Inglaterra.
Época: Siglo XVIII.
Actividad: Químico y Físico
británico.

3. • ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede
dividir una molécula.
• MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en que se
puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades
naturales.

4. Modelo atómico de Dalton
• En 1808 Dalton formuló su teoría atómica, teoría
que rompía con todas las ideas tradicionales
(Demócrito, Leucipo).
• Introduce la idea de la discontinuidad de la
materia, es decir, es la primera teoría científica que
considera que la materia está dividida en átomos.
Los postulados básicos de esta teoría son:
• -La materia está dividida en unas partículas
indivisibles e inalterables llamadas átomos.
• -Los átomos son partículas muy pequeñas y no se
pueden ver a simple vista.

5. • -Todos los átomos de un mismo
elemento son iguales entre sí, igual masa
e iguales propiedades.
• -Los átomos de distintos elementos
tienen distinta masa y distintas
propiedades.
• -Los compuestos se forman cuando los
átomos se unen entre sí, en una relación
constante y sencilla.
• -En las reacciones químicas los átomos
se separan o se unen; pero ningún átomo
se crea ni se destruye, y ningún átomo
de un elemento se convierte en átomo de
otro elemento.
• Esta concepción se mantuvo casi durante
un siglo

6. Año Científico Descubrimientos experimentales
Modelo atómico
Durante el s.XVIII y principios del
XIX algunos científicos habían La imagen del átomo expuesta por
investigado distintos aspectos de Dalton en su teoría atómica, para
1808 las reacciones químicas, explicar estas leyes, es la de minúsculas
obteniendo las llamadas leyes partículas esféricas, indivisibles e
clásicas de la Química. inmutables,
iguales entre sí en cada
elemento químico.
1808 John Dalton

7. • En 1808, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo
atómico de la materia las cuales han servido de base
a la química moderna. Los principios fundamentales
de esta teoría son:
– La materia está formada por minúsculas
partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se
distinguen por su masa y sus propiedades. Todos
los átomos de un elemento poseen las mismas
propiedades químicas. Los átomos de elementos
distintos tienen propiedades diferentes.
.

8. • Los átomos son indivisibles y
conservan sus características durante
las reacciones químicas.
• En cualquier reacción química, los
átomos se combinan en proporciones
numéricas simples.
• La separación de átomos y la unión
se realiza en las reacciones químicas.
En estas reacciones, ningún átomo
se crea o destruye y ningún átomo
de un elemento se convierte en un
átomo de otro elemento.

9. Los compuestos se forman al combinarse los átomos
de dos o más elementos en proporciones fijas y
sencillas. De modo que en un compuesto los de
átomos de cada tipo están en una relación de
números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma
en un átomo de otro elemento.

10. Modelo Atómico de Dalton
• Aproximadamente por el año 1808, Dalton define
a los átomos como la unidad constitutiva de los
elementos (retomando las ideas de los atomistas
griegos). Las ideas básicas de su teoría,
publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en
los siguientes puntos:
• La materia está formada por partículas muy
pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
• Los átomos de un elemento son idénticos en
todas sus propiedades, incluyendo el peso.
• Diferentes elementos están formados por
diferentes átomos.
• Los compuestos químicos se forman de la
combinación de átomos de dos o más elementos,
en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un
compuesto químico es el resultado de la
combinación de átomos de dos o más elementos
en una proporción numérica simple.