1) Interações intermoleculares são forças fracas que mantêm moléculas unidas e são conhecidas como interações de Van der Waals; 2) Existem três tipos principais: dipolo instantâneo-dipolo induzido entre moléculas apolares, dipolo permanente-dipolo permanente entre moléculas polares, e ligação de hidrogênio; 3) A polaridade da molécula depende se seu momento dipolar é nulo ou não, afetando o tipo de interação intermolecular.

1. INTERAÇÕES
INTERMOLECULARES

2. Interações Intermoleculares:
• São forças atrativas que mantém as moléculas unidas;
• São fracas (são facilmente rompidas – baixa temperatura
de fusão e ebulição);
• São exclusivas de compostos moleculares (ligações
covalentes entre átomos – moléculas);

3. • São conhecidas como INTERAÇÕES DE VAN DER
WAALS;
- DIPOLO INSTÂNTANEO-DIPOLO INDUZIDO;
- DIPOLO PERMENENTE-DIPOLO PERMANENTE;
- LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO.

4. Polaridade da molécula:
Molécula
Polar: Apolar:
μ≠0 μ=0

5. Ex.: moléculas apolares

6. Ex.: moléculas polares
μ≠0

7. Dipolo instantâneo-dipolo induzido:
• São conhecidas como forças de dispersão de London;
• Ocorre entre moléculas apolares e entre átomos dos
gases nobres;
• Uma distribuição desigual dos elétrons na molécula
apolar leva à formação de um DIPOLO
INSTANTÂNEO, que INDUZ um dipolo na molécula
apolar vizinha.

8. Mecanismo para a formação do
dipolo induzido:

9. Mecanismo para a formação do dipolo
induzido nos átomos dos gases nobres:

10. Exemplos:
I2(s)
CO2(s

12. Resumo:
Molécula
Apolar Polar
H-FON
Dipolo induzido
Dipolo-dipolo Lig.
Hidrogênio

13. Força das interações:
Dipolo induzido Dipolo-dipolo Lig. Hidrogênio