Método de Redox de la formula: P+HNO3-----NO+H3PO4

1. Tolentino Solís Ana Karen
Método Oxido-Reducción

2. Esta es la reacción que balancearemos con el método óxido-reducción
K)
P+ HNO3+ H2O
NO+ H3PO4

3. El paso número uno es asignar el numero de oxidación de cada elemento
en la reacción. Debemos asegurarnos de que la suma de los elementos en
cada compuesto sea 0.
K)
0
+6 -6 =0
1 5 -2
2
1
-2=0
-2
P+ HNO3+ H2O
=0
2 -2
3 5 -8=0
1 5 -2
NO+ H3PO4

4. El paso número dos consiste en identificar los elementos que cambian su
número de oxidación.
K)
0
+6 -6 =0
1 5 -2
2
1
-2=0
-2
P+ HNO3+ H2O
=0
2 -2
3 5 -8=0
1 5 -2
NO+ H3PO4

5. Después se debe de escribir las semireacciones del agente
oxidante y el agente reductor, indicando los electrones que se
pierde y los que se ganan.
0
K)
0
P -5e
5+
N +3e
1 5 -2
1
-2
P+ HNO3+ H2O
5+
P
2+
N
2 -2
1 5 -2
NO+ H3PO4

6. En el paso numero cuatro es necesario eliminar el numero de electrones.
Para ello, si el numero de electrones cedidos y aceptados no son
iguales, se debe multiplicar las semireacciones para igualarlos.
0
3(P -5e
5+
5(N +3e
5+
P)
2+
N)
0
3P -15e
5+
5N +15e
5+
3P
2+
5N

7. Luego se suman las semireacciones…
0
5+
3P
3P
5+
2+
5N
0
3P + 5N
5N
5
5
2
3P + 5N

8. Los coeficientes obtenidos de las semi-reacciones derivadas será los de
la reacción original.
K)
3P+ 5HNO3+ H2O
0
3P + 5N
5
5NO+ 3H3PO4
5
2
3P + 5N

9. Finalmente se debe verificar la reacción, si hay algún elemento que no se
haya balanceado por el método de REDOX, debe balancearse por tanteo.
K)
3P+ 5HNO3+ H2O
5NO+ 3H3PO4
3---P---3
5---N---5
7---H---9
4---O---5
19
22
Para saberlo tenemos que hacer una comparación entre los
reactivos y los productos de cada elemento.

10. K)
3P+ 5HNO3+2H2O
5NO+ 3H3PO4
3---P---3
5---N---5
7---H---9
4---O---5
Solo es necesario
agregar un coeficiente
2 al H2O

11. K)
3P+ 5HNO3+2H2O
3---P---3
5---N---5
7---H---9
4---O---5
5NO+ 3H3PO4
9-5-22
22
Solo es necesario
agregar un coeficiente
2 al H2O
¡¡Y YA ESTA BALANACEADA!!