Este documento resume las principales teorías y modelos atómicos desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Comienza con la primera teoría atómica propuesta por Leucipo en el siglo V a.C., luego describe las teorías de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr y el modelo actual de Schrödinger y Heisenberg. Cada modelo buscó explicar la estructura del átomo y el comportamiento de los electrones alrededor del núcleo.
1. TEORÍAS Y MODELOS
ATÓMICOS
INSTITUCIÓN EDUCATIVA GUSTAVO ROJAS PINILLA
PARTICIPANTES:
MARIA PAULA SUÁREZ
LEIDY CASTRO CASTIBLANCO
JULIANA ÁVILA LÓPEZ
JULIANA GARCÍA BECERRA
10-3
2. CREACIÓN DE LA TEORÍA
ATÓMICA
SIGLO V A.C
“SI DIVIDIMOS LA MATERIA EN
PARTES CADA VEZ MÁS
PEQUEÑAS,ENCONTRAREMOS
UNA PORCIÓN QUE YA NO
PODRÁ DIVIDIRSE”
LEUCIPO
3. TEORÍAS ATÓMICAS QUE HAN SURGIDO
CON EL TIEMPO
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON:
• LA MATERIA ESTÁ FORMADA
POR PARTÍCULAS INDIVISIBLES
• EXISTEN DISTINTAS CLASES DE
ÁTOMOS
• SUSTANCIAS CON ÁTOMOS
IGUALES
• ÁTOMOS DE ELEMENTOS
DISTINTOS SE UNEN EN
CANTIDAD FIJA PARA FORMAR
COMPUESTOS
• VARIOS ÁTOMOS FORMAN
MOLÉCULAS
4. MODELO ATÓMICO DE J.J. THOMSON
• EL ÁTOMO ESTÁ
FORMADO POR UNA
ESFERA CON CARGA
POSITIVA,EN CUYO
INTERIOR ESTÁN LOS
ELECTRONES EN
NÚMERO SUFICIENTE
PARA NEUTRALIZAR
SU CARGA. MODELO
CONOCIDO COMO
“BUDÍN DE PASAS”
5. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• LA MAYOR PARTE DE LA MASA
DEL ÁTOMO Y SU CARGA
POSITIVA ESTÁN EN EL
NÚCLEO
• EN TORNO AL NÚCLEO Y A
GRAN DISTANCIA DE ÉL, GIRAN
ELECTRONES A SU
ALREDEDOR
• EL NÚMERO DE CARGAS (+) ES
IGUAL QUE EL DE (-),
HACIENDO QUE EL ÁTOMO
SEA NEUTRO
6. MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR
CORRIGIÓ ERRORES DE
RUTHERFORD
• EL ÁTOMO CONSTA DE UN NÚCLEO
EN EL QUE SE HALLA LA CARGA (+)
Y LOS ELECTRONES SE MUEVEN
EN ÓRBITAS CIRCULARES
SITUADAS EN DIFERENTES
NIVELES
• CADA NIVEL TIENE UNA ENERGÍA
• CADA NIVEL ADMITE UN NÚMERO
MÁXIMO DE ELECTRONES IGUAL A
2n2
7. MODELO ATÓMICO ACTUAL
SCHRÖEDINGER Y HEISENBERG:
• EL ELECTRÓN SE COMPORTA COMO
UNA HONDA Y COMO UN CORPÚSCULO
• NO ES POSIBLE PREDECIR LA
TRAYECTORIA DEL ELECTRÓN. HAY QUE
ABANDONAR LA IDEA DE ÓRBITA Y
HABLAR DE ORBITALES
• EN CADA ORBITAL NO PUEDE HABER
MAS DE DOS ELECTRONES
• HAY VARIAS CLASES DE ORBITALES
QUE SE DIFERENCIAN EN SU FORMA Y
ORIENTACIÓN (S,P,D,F)
• EN CADA NIVEL HAY UN NÚMERO
DETERMINADO DE ORBITALES
