Presentación que acompaña a la explicación del tema de Fuerzas intermoleculares de compuestos covalentes moleculares.

1. FUERZAS INTERMOLECULARES
Y PROPIEDADES DE SUSTANCIAS

2. FUERZAS INTERMOLECULARES
(Son másdébilesque los intramoleculares)
“Son lasfuerzas de atracciónexistentes entre lasmoléculas de
lassustanciascovalentes.”
Hervirunamolé Romper un
cula de agua enlace H - O
41 kJ/mol 930 kJ/mol

3. TIPOS
Puentes de Fuerzas de Van
hidrógeno der Waals
Fuerzasdipolo- Fuerzasdipolo – Fuerzas de
dipolo dipoloinducido dispersión
entre entre entre
Moléculaspolares Polar - polar No polares

4. Fuerzadipolo- dipolo
Entre moléculaspolares
A mayor momento dipolar, mayor
atracción.

5. Fuerzadipolo– dipoloinducido
Entre moléculaapolar y polar
le provoca
dipolo inducido

6. Fuerzas de dispersión
Entre moléculasapolares
HIPÓTESIS: se formandipolostransitorios
(se forma unacadena de dipolos: INDUCCIÓN DE
DIPOLOS)
(Fuerzas de London)

7. Puentes de Hidrógeno
Dipolo – dipolopero con átomo de
H implicado
CONDICIÓN: suficientediferencia de
electronegatividad
H2O ; NH3 ; HF

9. Para hacer problemas:
Cuanto mayor sea la fuerza del enlace intermolecular,
más altos serán el punto de fusión y ebullición.
Cuanto mayor sea el volumen del átomo de la
molécula, másintensasseránlasfuerzas de dispersión

10. PROPIEDADES SUSTANCIAS IÓNICAS
Magnitud clave:
Para discusión: a mayor Ur mayor pº fusión

11. (Propiedadesiónicos)
ESTABILIDAD TÉRMICA (punto de fusión)
Para discusión: a mayor Ur

12. (Propiedadesiónicos - 2)
SOLUBILIDAD (disolventespolares)
(Un enlace iónicoes un enlace polar llevado al límite)
Consumida: Ur (romper el cristal)
ENERGÍAS
Desprendida: ΔH solvatación (estabilidad)

13. (Propiedadesiónicos - 2)
SOLUBILIDAD (disolventespolares)
ΔHdisol = ΔHsol - Ur

14. SUSTANCIAS COVALENTE ATÓMICAS
Redes de átomosunidospor enlaces
covalentes.
Ejemplo: diamante, SiO2, SiC, grafito
Punto de fusiónmuyelevado.
No son conductores de la electricidad
Son insolubles