Este documento describe varias propiedades periódicas como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, electropositividad, estado de oxidación, puntos de ebullición y fusión, densidad y volumen molar. Explica cómo estas propiedades varían en la tabla periódica y provee ejemplos e ilustraciones para cada una.
2. Esquema
Relaciones de Tamaño Relaciones de Energía
Volumen Atómico Potencial de Ionización
Radio Atómico Electronegatividad
Radio Covalente Electroafinidad
Radio Iónico Electropositividad
3. Volumen Atómico
• Relación entre masa atómica y densidad electrónica de un
elemento.
Vol.Atom. = M/d
Ejemplos: Hidrogeno = 14.4 cm3/mol – Carbono: = 4.58 cm3/mol
Esto en la tabla periódica se aplica en que el V disminuye en un periodo de
izquierda a derecha y aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento
de su numero atómico.
4. Radio Atómico y Iónico
• Se define como “La media del radio del átomo en varios
compuestos covalentes’’
El radio atómico se presenta en diferentes formas como:
Radio Covalente: Se define como “La mitad de la distancia entre 2
átomos iguales unidos por un enlace simple.
Radios Iónicos: se determinan en redes cristalinas, se definen como
la distancia entre el centro del núcleo y el electrón mas alejado del
mismo.
5. Potencial o Energía de Ionización (P.I.)
• Es la energía necesaria para retirar el electrón mas débil retenido
en un átomo gaseoso desde su estado fundamental.
Se puede representar en 2 ecuaciones:
A + Energía --------------> A+ + e-
Átomo (gaseoso) + Energía ----> Catión (Ion positivo) + 1 electrón (e-)
6. Afinidad Electrónica o Electroafinidad (E.A.)
• Es la energía relacionada con la adición de un electrón a un átomo
gaseoso para formar un Ion negativo.
Se representa con la ecuación:
Átomo (gaseoso) + 1 electrón (e-) -----> Anion (Ion negativo)
Las electroafinidades pueden ser positivas o negativas y son
inversamente proporcionales al tamaño del átomo.
7. Electronegatividad (E.N)
• Es una Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula . Con esto
logra atraer electrones de otro átomo por medio de un enlace covalente.
(Electronegatividad en la Tabla periódica según Pauling).
8. Electropositividad (E.P)
• Es inversamente proporcional a la Electronegatividad. En cambio a la
anterior esta tiene la singular capacidad de que un átomo pueda ceder
electrones a otro.
9. Estado De Oxidación
• Este estado es la carga que adquiere un átomo neutro, cuando este se
convierte en un ión.
Ejemplo: Li Li+ + e-
Br + e- Br-
10. Puntos De Ebullición y Fusión
• El punto de ebullición es la temperatura en la que se produce el cambio de
un estado liquido a un estado gaseoso.
• El punto de fusión es la temperatura en la que un elemento sólido pasa a
un estado liquido.
11. Densidad
• Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo, que en los sólidos y
líquidos se expresa en g/cm3 y en los gases se expresa en g/L.
p= M/V
donde ρ es la densidad, m es la masa y V es el volumen del
determinado cuerpo.
12. Volumen Molar
• Volumen que ocupa un mol de sustancia a una cierta temperatura de
presión. Se determina a partir de la densidad y la masa molar (m) de la
sustancia.
• Ecuación: V= M/d
