7. Por otra parte, hay otras propiedades como el volumen o la masa que sí dependen de la cantidad que se tome.
8. A las primeras propiedades se las llama intensivas y a las segundas extensivas.
9. La densidad y la temperatura son propiedades intensivas de la materia. Una escala termométrica muy usada es la escala Kelvin. En ella, se toma como origen el cero absoluto y cada grado equivale a un grado centígrado. Lord Kelvin da nombre a esta escala termométrica2
18. El estado sólido En el estado sólido las partículas se encuentran unidas por grandes fuerzas que las mantienen unidas a distancias relativamente pequeñas. El movimiento de las partículas se limita a ser de vibración, sin que se puedan desplazar. Conforme aumenta la temperatura, la amplitud de la vibración de las partículas se hace mayor por lo que el sólido se dilata. La teoría cinética explica el comportamiento de la materia. 5
19. El estado líquido En este estado las fuerzas entre las partículas son más débiles que en el sólido lo que implica que éstas tengan libertad de movimiento, así las partículas están dotadas de movimientos de vibración, rotación y traslación. No obstante, las partículas aún se mantienen cercanas unas a otras. Por eso los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene pero ocupan un volumen fijo. Otra propiedad de los líquidos, que comparten con los gases, es que pueden fluir. Los líquidos son muy poco compresibles. 6
20. El estado gaseoso En el estado gaseoso las fuerzas entre las partículas son prácticamente nulas y éstas se pueden mover libremente y la distancia entre ellas es mucho mayor que en los estados sólido y liquido. Por ello, las partículas de los gases ocupan todo el volumen disponible del recipiente. Los gases son fácilmente compresibles y toman la forma del recipiente que los contiene. Los gases se pueden comprimir y expandir muy fácilmente. 7
21. Demócrito LOS FILÓSOFOS GRIEGOS SE PREGUNTABAN: ¿Es posible dividir la materia en pedazos cada vez más pequeños, o hay un punto en el que no se puede dividir más? Platón y Aristóteles “La materia se compone de pequeñas partículas indivisibles “ A esas partículas las llamó ATOMOS “La materia es infinitamente divisible” Cierto: Dalton 2000 años después FALSO 8
24. Las partículas se mueven en todas las direcciones. En el caso de un gas chocan continuamente entre ellas y con las paredes del recipiente que lo contiene. La cantidad de choques que por unidad de tiempo se producen sobre las paredes del recipiente está relacionado con la presión (a mayor número de choques, más presión se ejerce sobre las paredes del recipiente). 9
25.
26. Los átomos de un elemento son iguales entre sí y diferentes a los de otros elementos.
27.
28. La carga eléctrica es una propiedad de la materia. Puede ser positiva (+) o negativa (-).
31. Neutrones: Partículas sin carga. La masa de protones y neutrones es mucho mayor que la de los electrones. Un átomo es neutro si tiene el mismo número de protones que de electrones.
32. SUSTANCIAS PURAS Cambios físicos Cambios Químicos TRANSFORMACIÓN No implican cambio de composición Ej Cambio de fase REACCIONES QUÍMICAS Para llegar a establecer la forma de medir la materia y las relaciones que existen entre reactivos y productos, se aplicó de manera intuitiva el método científico. 11
35. A veces no es fácil afirmar si una sustancia es pura o no. Realiza el ejercicio adjunto para comprobarlo.
36. Tampoco debemos confundir sustancia pura y sustancia simple. Algunas sustancias puras son simples (se denominan elementos), pero otras, que llamamos compuestos, se pueden descomponer en elementos.13
37. Mezclas Una mezcla está formada por la unión de varias sustancias puras que conservan propiedades independientes. Si se pueden distinguir ópticamente sus componentes, la mezcla se llama heterogénea. En las mezclas heterogéneas sus componentes se pueden separar de forma sencilla (cribas, filtros, ...). Cuando la mezcla se realiza directamente entre moléculas y no podemos distinguir sus componentes se dice que la mezcla es homogénea. Este tipo de mezcla también se llama disolución. Podemos distinguirla de una sustancia pura porque los componentes tienen diferentes temperaturas de fusión o ebullición. Pueden confundirnos los coloides, mezclas heterogéneas que necesitarían un microscopio para separar sus componentes. 14
38.
39. Mendeleiev los clasificó en una tabla en orden creciente de sus masas atómicas, observando regularidades en sus propiedades cada cierto número de elementos.
40. Hoy en día se clasifican en una tabla en orden creciente de sus números atómicos.
41.
42. Binarios, son compuestos constituidos por la combinación de dos elementos. Los más importantes son los óxidos de los metales y de los no metales; los hidruros de los metales y de los no metales y las sales binarias (combinación entre un metal y un no metal) .
43. Terciarios, son compuestos formados por la unión de tres elementos. Los más importantes son: los hidróxidos (hidrógeno, oxígeno y metal), los oxoácidos (hidrógeno, oxígeno y no metal) y las oxosales neutras (metal, no metal y oxígeno).15
44. Símbolos y fórmulas A cada una de las clases de átomos de la teoría de Dalton se le asignó un símbolo, con diferentes orígenes: proceden del latín símbolos relacionados con el nombre de un país 16
48. 19 Se denominan GRUPOS a las columnas de la tabla PERÍODOS a las filas de la tabla A lo largo de la historia, los químicos han intentado ordenar los elementos de forma agrupada, de tal manera que aquellos que posean propiedades similares estén juntos. El resultado final el sistema periódico Los elementos están colocados por orden creciente de su número atómico (Z) La utilidad del sistema periódico reside en que los elementos de un mismo grupo poseen propiedades químicas similares
![UNIDAD 4 LA MATERIA Y SUS ESTADOS ,[object Object]](https://image.slidesharecdn.com/tema41eso-101206154649-phpapp01/85/Los-estados-de-la-materia-1-ESO-1-320.jpg)
