El documento resume los conceptos fundamentales de la teoría atómica, incluyendo el desarrollo histórico de la idea de que la materia está compuesta de átomos. Explica que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones, y que los isótopos son átomos del mismo elemento con diferentes números de masa. También describe los modelos atómicos históricos y los conceptos de número atómico, número de masa y masa atómica.

1. LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D
TALLER DE QUIMICA
GRADO SEPTIMO
Prof. Piedad Monroy G.
TALLER 2: EL ÁTOMO
S e ha planteado que el objetivo de la química es el
estudio de las sustancias que conforman la materia
así como la de sus transformaciones en otras diferentes.
Conocer la materia desde "el punto de vista microscópico
DESARROLLO DE LA TEORÍA ATÓMICA
requiere plantearse muchas preguntas. Una básica que se
planteó en la antigüedad fue: «¿la materia es continua o La teoría atómica se desarrolla con los griegos, entre
discontinua?»; es decir, ¿está formada por pequeñas ellos, Leucipo y Demócrito (460- 370 a.c.) quienes
partículas más o menos juntas? formularon que el Universo estaba formado por partículas
Un análisis superficial del anterior problema planteado diminutas e indivisibles a las que llama ron átomos (a= sin
parece asegurarlo; siendo así, no estaría formada por tomos = división). Los griegos apoyaron sus argumentos
partes pequeñas, sería teóricamente divisible hasta el en la necesidad de llegar a un punto límite cuando se
infinito. divide la materia en partículas cada vez más pequeñas
El fundamento de la continuidad de la materia, comenzó a hasta llegar a imposible división:
indagarse por la persistencia de importantes dudas
originadas de las observaciones y experiencias diarias. El Aunque el atomismo es una de las especulaciones
comentario de algunas de estas observaciones puede científicas más importantes aportadas por los griegos, se
arrojar luz sobre dichas dudas: ha encontrado en la actualidad que el átomo se puede
dividir en más de 20 partículas diferentes.
 Si en un vaso con agua echamos un poco de azúcar, Cuando los científicos del siglo XVIII estudiaban la
vemos que el azúcar penetra en el interior del líquido naturaleza de los materiales, observaban lo siguiente:
y se disuelve. Según la teoría de la continuidad de la
materia, el agua no tiene partes por ser compacta, •La mayoría de los materiales naturales son mezclas de
¿cómo entonces entra el azúcar dentro de ellas? sustancias puras.
•Las sustancias puras son elementos o combinaciones de
 Si dentro de una habitación abrimos un cilindro de elementos llamados compuestos.
gas, todas las personas presentes, evidencian la
presencia del gas por su olor; esto significa que el •Un compuesto dado siempre contiene la misma
gas se difundió por toda la habitación y en todas proporción —en masa— de elementos. Se cumple la ley
direcciones, lo cual sólo se explica aceptando que el de las proporciones constantes que indica que un
gas está compuesto por una enorme cantidad de compuesto dado siempre tiene la misma composición sin
pequeñas partículas que se «desparramaron» por el importar de dónde se obtenga.
recinto al abrir el cilindro.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
 Bajo una enorme presión, un trozo de madera, por Los descubrimientos al principio del siglo XX revelaron
compacta que parezca, se comprime o disminuye su que el átomo no es elemental sino que tiene como sus
volumen. ¿Sería esto posible si ese trozo de materia componentes protones, electrones y neutrones. Hacia
fuese compacto? 1932 pensaba que la materia sólo tenía esas tres
partículas. En ese tiempo se conocían también las
Estas observaciones llevaron a pensar al ser humano, partículas gamma (el fotón), el neutrino y el positrón
desde mucho tiempo atrás, que la materia no es Protón es la carga positiva del átomo. Hacen parte del
compacta sino que debe estar formada por un número núcleo atómico.
muy grande de pequeñas partículas.
Neutrón: es la parte neutra del átomo. Se encuentran
Hoy se acepta la naturaleza atómica de la materia, es dentro del núcleo d« átomo.
decir, que no es continua, sino discontinua y que está Electrón: es la carga negativa del átomo. En las
compuesta por un sin número de pequeñas partículas, en reacciones químicas los electrones se comparten o se
permanente movimiento, los átomos. ceden. Están fuera del núcleo.
MODELOS ATOMICOS MASAS ATÓMICAS DE LOS ELEMENTOS
El ser humano ha logrado representar con esquemas o Cada átomo y cada molécula tienen una masa
modelos fenómenos naturales para poder comprender determinada llamada masa atómica y masa molecular,
como funcionan. Es como ha logrado diseñar una serie respectivamente.
de modelos teóricos para e car el átomo. Uno de ellos es En química se ha establecido un procedimiento para
el siguiente: determinar las masas de los átomos:
Para comprender mejor la evolución de estos modelos,
desde Dalton hasta el modelo de Born – Dirac, que es el Se seleccionó un átomo base al que se le asignó cierta
modelo vigente hoy día, se representaran dos elementos, masa y por comparación con él se determinaron las
el hidrógeno y el oxígeno, en cada uno de estos modelos, masas de los demás átomos. Es importante destacar que
los cuales se describen en la siguiente tabla. todos los
átomos de un mismo elemento no tienen la misma masa.
Así, por ejemplo, un 99.8% de los átomos de hidrógeno

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tienen cierta masa, pero el otro 0.02% de átomos, tiene
una masa doble. Aún más, un número bastante reducido
de átomos de hidrógeno tiene una masa triple. Por ello se
habla de masas promedio para cada elemento.

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¿QUÉ ES UN ISÓTOPO?
Por ejemplo, el símbolo de cierto tipo de átomo de
hellio es:
número de
masa (protones
símbolo
del
numero
atómico
Número de masa = número de protones + número de
neutrones, es decir, A = Z + n. El litio tiene número de
masa 4, ya que tiene 2 protones (Z) y 2 neutrones (n).
A los átomos de un mismo elemento que tienen diferente
masa se les llama isótopos. Así, por ejemplo el hidrógeno
tiene tres isótopos, cada uno con sus respectivas masas.
El átomo base para determinar los pesos relativos de los
átomos es uno de los isótopos del carbono (el carbono
12), al cual se le asignó una masa de 12 unidades de
masa atómica (u.m.a). De esto se deduce que una unidad
de masa atómica (u.m.a) es una doceava parte de un
átomo de carbono.
1 átomo de carbono - 12 u.m.a 1 u.m.a. = 1/12 de átomos
de carbono
La selección del carbono 12 como patrón de comparación
se debe a su gran conveniencia para emplearlo en el
espectrógrafo de masas, que es usado actualmente para
determinar la masa atómica.
La masa de los isótopos se expresa en unidades de masa A = Z + número de neutrones. El litio tiene número de
atómica. Por ejemplo, los isótopos del hidrógeno tienen masa 6. Si Z = 3 entonces hay 3 protones y 3
las masas 1.0078, 2.0142 y 3.0160 u.m.a. electrones —ya que el número de protones es igual al
número de electrones—.
Pero, ¿cuál es el valor que se utilizaría como masa
atómica del hidrógeno?
Para saber cuántos neutrones hay se establece la
Para resolver esta pregunta se hace uso de una diferencia:
propiedad de los isótopos y es que su abundancia en la
naturaleza se mantiene generalmente constante, lo que
A - Z = 6-3
permite calcular los promedios ponderados. Un promedio
Neutrones = 3
ponderado es el que tiene en cuenta la abundancia
relativa.
EJERCICIOS
NÚMERO ATÓMICO
L
1. Ahora determina el número de neutrones de los
a cantidad de protones de un átomo se conoce con el isotopos del litio cuyos números de masa son 7 y 8.
nombre de número atómico, y se simboliza con la letra 2. Elabora una red conceptual donde se explique la
Z.
evolución de los modelos atómicos y sus autores.
El número atómico del hidrógeno es 1 (Z = 1); el del 3. ¿Qué le sucederá al átomo neutro de silicio (28 14 Si)?:
carbono es 6 (Z = 6) y el del oxígeno es 8 (Z = 8). a) al ganar un electrón
b) al perder un electrón
NÚMERO DE MASA c) al perder un protón
L a suma de neutrones y de protones en un núcleo dado
se llama número de masa del átomo (A). Para
especificar de que isótopo del elemento se trata, se
4.
d) al perder un neutrón
Según la siguiente tabla determina los valores de: A y
Z de los átomos X, Y, W.
emplea el símbolo:
número de
masa (protones
símbolo
del
número
atómico

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5. Cada renglón de la siguiente tabla corresponde a un elemento. Basándose en los tres datos que
contiene, deduce los demás. En la tabla periódica sólo debes consultar el símbolo, el elemento o Z.
No debes buscar en ella la masa atómica.
+ n - Z A CN CA MN elemento símbolo
9 10 10
7 8 15
10 10 18
20 20 2+
16 18 15+
6 2- 12
11 23 sodio
22 1+ K
18 17 36
+ PROTONES
10 22 10+
n NEUTRONES
26 56 2+
- ELECTRONES
Z NUMERO
ATOMICO
A MASA
ATOMICA
CN CARGA
NUCLEAR
CA CARGA
ATOMICA
MN MASA
NUCLEAR
a) Isotopos
6.
b) Protones, electrones y neutrones
c) Átomos
d) Núcleo y corteza
2. El numero atómico (Z) del átomo
representado es:
a) 4
b) 8
c) 6
De acuerdo a la anterior grafica responda las
preguntas de la 1 a la 4. d) 12
1. Las partículas representadas como (+), 3. La masa atómica (A) del átomo
(-) y (0) reciben el nombre de: representado es:
a) 4
b) 8
c) 6

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d) 12 a) -4
4. La carga eléctrica del átomo b) +6
representado es:
c) +2