123

1. 1
2.1 MINERALES OXIDADOS
En un mineral oxidado, el material del mineral ha sido oxidado o erosionado, posiblemente en
un área que es atípica de los yacimientos sulfuros primarios, y para los cuales se requiere algún
tipo de procesamiento especial.
La oxidación y otros procesos de alteración hidrotermal llevan a la descomposición de
la estructura de la roca, lo que causa un aumento en la permeabilidad. Esto usualmente
permite que se obtengan altas extracciones por lixiviación mediante la lixiviación en pilas de
una mineral directo de mina; aunque, el tamaño de las partículas de minerales puede ser muy
grueso.
Una característica perjudicial de la oxidación y alteración de la roca es la formación de
importantes cantidades de sílica hidratada, amorfa y/o pobremente cristalina, minerales de
arcilla, sales de sulfato y fases ganga de oxido e hidróxido. Algunas de estas fases tienen
solubilidad relativamente alta en conmunición y lixiviación con cianuro; y pueden servir como
fuertes cianicidas (consumidores de cianuro), debido a la formación de áreas extremadamente
grandes y de fresca superficie con un alto potencial de absorción [24]. Otras fases, como los
minerales de arcilla y sílice amorfa, pueden afectar el procesamiento en gran medida.
El oro usualmente se presenta liberado o asociado a los productos de la alteración de
pirita y otros minerales sulfurosos; los más comunes son óxidos de hierro como la hematita
(Fe2O3), magnetita (Fe3O4), goetita (FeOOH) y limonita (FeOOH·nH2O); aunque el oro también
puede asociarse a los óxidos/hidróxidos de manganeso. Generalmente, el grado de liberación
del oro se incrementa mediante la oxidación; sin embargo en algunos casos, pueden
encontrarse revestimientos de protección de óxidos secundarios e hidratados en oro. Las
Placas 4 a 6 muestran ejemplos de oro recubierto con oxido de hierro o óxidos hidratados.
Dichos granos de oro no se habían disuelto en soluciones de cianuro, pero serían lo
suficientemente gruesos para ser recuperados mediante concentración gravimétrica.
Los minerales oxidados difieren de los minerales primarios en que la gran proporción de
finos usualmente se generan por los procesos de chancado y molienda o durante la lixiviación
en pilas; en gran medida, debido al hecho de que la arcilla y los minerales que forman la arcilla
son más abundantes. La presencia de arcillas como pirofilita (Al2Si4O10(OH)2), talco
(Mg3Si4O10(OH)8), caolinita(Al4Si8O20(OH)4·nH2O) y montmorillonita (Al4Si8O20(OH)4·nH2O)
puede tener importantes implicaciones en los procesos, por ejemplo:
• Disminución de la permeabilidad del material Lixiviado en pilas o en botaderos
• Incremento en la viscosidad de pulpa en el procesamiento (p.e. cianuración o proceso
de carbón en pulpa [CIP]), causando un incremento en los requerimientos de energía
para la mezcla de pulpa y/o una menos eficiente reacción química.

2. 2
• Cegamiento u obstrucción del carbón activado en CIP o carbón en lixiviación (CIL)
CUADRO 2.8 Minerales comunes e importantes asociados con minerales de metales preciosos [6, 23]
Elemental Sulfuros Arseniuros Antimoniuros Seleniuros Teluros
Antimonio Sb2S3, estibnita
Arsénico AsS, rejalgar
Bismuto Bi, bismuto
nativo
As2Se3,
oropimente
Bi2Te2S,
tetradimita
Carbón C, grafito/
C amorfa
Cobalto CoAsS,
cobaltita
Cobre
Cu, cobre
nativo
Cu2S, calcosina
CuS, covelita
Cu5FeS4, bornita
CuFeS2,
calcopirita
Cu3AsS4,
enargita
(Cu,Fe)12As4S13
, tennantita
Cu3(As,Sb)S4,
famatinita
(Cu,Fe)12
Sb4S13,
tetraedrita
Oro Au, oro
nativo
Au, Ag,
electrum
AuSb2,
aurostibnita
AuTe2,
crennerita,
calaverita
Hierro FeS, pirrotita
FeS2, pirita,
marcasita
FeAsS,
arsenopirita
Plomo PbS, galena
Mercurio HgS, cinabrio
Níquel (Fe, Ni)9S8,
pentlandita
Plata
Ag, plata
nativa
Ag, Au,
electrum
Ag2S, argentita,
(Pb, Ag) S,
Galena
argentífera
Ag3AsS2,
proustita
(Cu,Fe,Ag)12
As4S13,
tennantita
argentífera
Ag3SbS3,
pirargirita
(Cu,Fe,Ag)12
Sb4S13,
tetraedrita
argentífera
Ag2Se,
naumanita
Ag2Te, hessita
Zinc ZnS, esfalerita
Los minerales carbonatos como calcita (CaCO3), dolomita (CaMg(CO3)2), y siderita
(FeCO3), también son más comunes en minerales oxidados; estos pueden afectar el control pH,
especialmente durante los procesos de pre-tratamiento oxidativo.
En la zona oxidada de los yacimientos de las vetas, el oro nativo generalmente tiene un
menor contenido de plata debido a su mayor solubilidad. La distribución del oro en
yacimientos enriquecidos supergénicos y laterizados se muestra esquemáticamente en la
Figura 2.9. El oro generalmente se presenta en granos inalterados, liberados o parcialmente
liberados; y como oro secundario redistribuido a profundidad, con alguna movilización lateral.

3. 3
Una zona de enriquecimiento supergénico puede darse en un nivel por encima del cuerpo
mineral primario y por debajo de una región agotada [25].
FIGURA 2.9 Distribución del oro presente en una zona erosionada, indicando enriquecimiento supergénico [25]
Los yacimientos de la región de Yilgarn (parte oeste de Australia) han estado sujetos a
la oxidación prolongada y extensiva, a profundidades de 50m hasta 100m. Dichos minerales
responden bien a la lixiviación en pilas y lixiviación agitada con cianuro y se superponen
yacimientos primarios sulfuro-teluro. El oro se presenta como oro primario residual y
mineralización supergénica redepositada en ganga de oxido-silicato de hierro. El oro
secundario se presenta en granos finos (a veces como cristales octaédricos) o con una textura
esponjosa; tiene contenido de plata y está estrechamente asociado a los óxidos de hierro. El
mecanismo de deposición propuesto es mediante la disolución del oro en agua subterránea
salina y redeposición bajo condiciones reductoras (p.e. hierro ferroso, Fe2+
). Resúmenes sobre
geología y geoquímica de los yacimientos epitermales de oro han sido propuestos por
Hedenquist y Reid [26] y Berger y Bethcke [27].
Los minerales oxidados pueden contener varios minerales de oxido de cobre, muchos
de los cuales se disuelven en soluciones de cianuro alcalino y, dependiendo de la
concentración, pueden afectar la lixiviación del oro y los procesos de recuperación [28].
Las Figuras 2.10 y 2.11 muestran muchos de los factores mineralógicos de proceso
críticos en grandes cantidades explotables, yacimientos epitermales de oro-plata en la parte
oeste de Estados Unidos [24], los cuales indican que la refractariedad, variación mineralógica y
contenido de arcilla son los principales factores que afectan las operaciones. Considerables
trabajos de mineralogía del proceso en dichos minerales de oro han sido realizados por Hausen
[29, 30].

4. 4
2.2 MINERALES RICOS EN PLATA
Aunque el oro está casi siempre asociado a la plata, cuando la ley de la plata es mayor (>10
g/t) y/o el oro está presente como electrum, el procesamiento necesitará ser modificado. La
mayor reactividad de la plata afecta particularmente el comportamiento del oro en flotación,
lixiviación y/o procesos de recuperación.
La plata tiene un valor de aproximadamente una centésima del oro, pero tiende a
presentare en leyes superiores y, por lo tanto, puede ser una fuente importante de ingresos
para la operación de oro. El inconveniente es que el mayor volumen o masa del producto
recuperado podrá reducir la recuperación del oro. (p.e. en circuitos CIP y secciones de
recuperación) si el diseño del circuito del oro no ha tenido en cuenta adecuadamente la
mineralización de la plata.
El electrum fácilmente pierde su brillo en presencia de iones de sulfuro para formar
una capa de sulfuro de plata de 1 µm o 2µm de espesor; este puede limitar el acceso de
solución de cianuro, de este modo, disminuye la cinética de disolución y potencialmente
reduce la extracción de oro y plata.

5. 5
FIGURA 2.10 Factores en un yacimiento epitermal de oro que puede afectar la realización de una extracción
química [24]
FIGURA 2.11 Importancia relativa de varios factores mineralógicos en el procesamiento de minerales de oro plata
explotables en grandes cantidades en la parte oeste de Estados Unidos [24]
Es menos probable que dicho recubrimiento sea hidrofóbico, particularmente, si se
produce mayor oxidación a sulfato de plata u óxido de plata; por lo tanto, las recuperaciones a
partir de la flotación pueden reducirse.
El diagrama Eh-pH (véase Sección 4.2.9.3) para la plata en los sistemas de sulfuro
(Figura 2.12) muestra la inestabilidad de la plata bajo condiciones ligeramente oxidantes (>0.7
V) en pH neutral mediante la formación de Ag2SO4 y en soluciones reductoras ligeramente
acidas durante la formación de argentita (Ag2S). En condiciones alcalinas, Ag2O y AgO son
termodinámicamente estables.
La plata nativa puede presentarse a >95% de pureza, aunque sea raro; es más normal
que la plata esté asociada al oro, cobre, plomo y, en menor medida, a otros metales. Posee
una similar conductividad eléctrica, maleabilidad y ductilidad en comparación al oro, aunque
tenga mayor reflectividad (Figura 2.1). La densidad de la plata es de 10 000 a 11 000 kg/m3
; el
punto de fusión es 960.5ºC.

6. 6
Algunos de los yacimientos más grandes de plata del mundo son epitermales, contienen vets
de cuarzo hidrotermales, carbonatos y fluorita, a veces, en rocas terciarias alteradas. La finura
del oro en yacimientos epitermales es generalmente baja (cerca de 500 a 800).
La recuperación de plata obtenida mediante el procesamiento de plantas es generalmente
baja que aquellos del oro; principalmente debido a una mayor mineralogía compleja. Por
ejemplo, existen cerca de 75 minerales de plata, el más importante de estos se incluye en el
Cuadro 2.8, y cerca de 200 minerales que contienen plata. Además, pocas plantas, en especial,
plantas de oro, han tratado de optimizar el proceso de recuperación de plata basado en un
profundo conocimiento de la mineralogía. A principios de 1990, en el yacimiento Rochester
Coeur d’Alene en Nevada (una de las más grandes minas de plata), las extracciones de 80% de
Au y 50% de Ag se obtuvieron por la lixiviación con cianuro en pilas de cianuro de minerales
que contienen cerca de 2 a 3 g/t de Au y 40 a 50 g/t de Ag. Este es un gran ejemplo de una
eficiente operación de lixiviación en pilas plata-oro.
FIGURA 2.2 Potencial versus diagrama de pH para Ag-S-H2O a 25ºC y una presión de 1 atm
2.3SULFUROS DE HIERRO
En esta clase de minerales, el oro no se libera principalmente en una matriz de sulfuro de
hierro, o el comportamiento del sulfuro(s) de hierro afecta la selección del proceso o
condiciones de operación.

7. 7
Los minerales de sulfuro de hierro más importantes son los siguientes:
• Pirita (FeS2)
• Marcasita (FeS2)
• Pirrotita (Fe1-xS), donde x = 0.0 a 0.2
La arsenopirita (FeAsS) también tiene muchas características similares, aunque esta es lo
suficientemente distintiva para garantizar una consideración diferente (véase Sección 2.8.1).
2.3.1 Pirita
La pirita, el mineral sulfuro más frecuentemente asociado al oro, es muy común en el mundo, y
está ubicuo en yacimientos de sulfuro. Aunque no es frecuentemente un mineral accesorio en
roca ígnea primaria, sí lo es en vetas de minerales y minerales metamórficos.
La pirita comúnmente tiene un clivaje cúbico, un color amarillo dorado y un brillo metálico; el
cual está lo suficientemente cerca a la del oro para justificar la frase “el oro de los tontos”. La
densidad de la pirita es de 4 800 a 5 000 kg/m3
, y esta es relativamente dura (Figura 2.1), con
un valor de 6 a 6.5 en la escala de Mohs. La pirita es un semiconductor con propiedades tipo N
o tipo P (Cuadro 2.9). Este puede presentarse en hábitos cúbicos y framboidales; cada uno de
los cuales tiene reactividad diferente en soluciones acuosas (véase Sección 5.1).
La pirita es un mineral muy estable en soluciones acuosas y su alto potencial estándar
de reducción no ocasiona reactividad bajo las condiciones ligeramente oxidadas típicas de la
lixiviación con cianuro. En consecuencia, las inclusiones de oro fino en la pirita requieren
condiciones de molienda más extremas y/o fuertes condiciones oxidantes para liberar el oro.
El oro puede presentarse en soluciones sólidas, es decir, invisibles, dentro de los granos de
pirita en concentraciones de <0.2ppm a 132ppm [5]. Por otro lado, cuando el oro es
relativamente grueso y accesible a las soluciones de lixiviación con cianuro (p.e. minerales de
Witwatersrand), esta no-reactividad es una ventaja a medida que el consumo de reactivos no
se incrementa por una reacción secundaria con pirita. Por consiguiente, la pirita usualmente es
sólo un problema en el procesamiento si este afecta la liberación del oro; raramente este es un
cianuro importante (consumidor de cianuro). La lixiviación de los granos de oro fino cianicida
contenido dentro de la pirita es una gran dificultad en el tratamiento del mineral de oro (véase
Capítulos 3 y 6) y esta es una fuente importante de oro refractario.
El oro puede presentarse en muchas asociaciones de textura con pirita (y arsenopirita),
como se muestra esquemáticamente en la Figura 2.3. Para las asociaciones de oro-sulfuro tipo
1 y 3 en la figura, el oro puede liberarse fácilmente. Sin embargo, para los tipos 5, 6 y
posiblemente para el 4, el oro puede permanecer sin ser liberado, incluso en tamaños finos.
Por ejemplo, la Placa 7 muestra un grano de oro dentro de una pirita de grano grueso (tipo 3).
Cada vez más, los minerales que contienen mineralización de tipo 6 están siendo tratados
(p.e. Minerales tipo Carlin) tanto cuando se presenta la pirita gruesa cubica (10 µm a 100µm)

8. 8
como la pirita esferoidal fina más abundante (1µm a 10 µm). Los granos de oro tienen
comúnmente <1µm de diámetro y se presenta dentro de los granos de pirita, como capas de
pirita y dispersadas en granos de carbón amorfo. Dichos minerales pueden mostrar
características preg-robbing debido a la presencia tanto de carbón como de pirita esferoidal
ultrafina. Frecuentemente es requerida una medida de pre-tratamiento oxidativo para poder
incrementar la extracción de oro para estos minerales (véase Sección 5.6).
La pirita también puede recuperarse mediante la flotación como un subproducto del
oro (véase Capítulo 9); el concentrado a veces es tostado para producir ácido sulfúrico (H2SO4)
y para liberar el oro contenido. Anteriormente, el azufre elemental también se producía
comercialmente a partir de la pirita.
En los minerales de oro de Barberton Mountainland (Transvaal, Sudáfrica), el oro se
presenta como oro libre, y el oro asociado a la pirita y arsenopirita (p.e. en Fairview 50% con
pirita, 20% con arsenopirita y 30% libre). Aunque se presente algo de oro grueso, la mayor
parte del oro se presenta como inclusiones finas (5µm a 30µm) en sulfuros, llevando a un
pobre rendimiento de cianuración. El resto se presenta de forma intersticial entre los granos
de sulfuro o en la ganga no-sulfuro. El oro usualmente contiene cerca de 10% de plata, aunque
se han descubierto algunos granos de oro de color rosa que contienen níquel y antimonio.
CUADRO 2.9 Propiedades electrónicas y estructurales de los minerales seleccionados de sulfuro y óxido [31]
Fórmula Nombre Resistividad
Tipo de Conductor
Habitual Estructura
Estructura Iónica
Cu5FeS4 Bornita 10-3
a 10-6
p Tetragonal (Cu+
)5Fe3+
(S2-
)4
Cu2S Calcosina 4 x 10-2
a 8 x 10-5
p Ortorrómbica (Cu+
)2S2-
CuFeS2 Calcopirita 2 x 10-4
a 9 x 10-3
n Tetragonal Cu+
Fe3+
(S2-
)2
CuS Covelita 8 x 10
-5
a 7 x 10
-7
Métalico Hexagonal (Cu
+
)2(S
2-
)2
PbS Galena 1 x 10
-5
a 7 x 10
-6
n & p Cúbica Pb
2+
S
2-
MoS2 Molibdenita 7.5 a 8 x 10
-3
n & p Hexagonal Mo
4+
(S
2-
)
FeS2 Pirita 3 x 10
-2
a 1 x 10
-3
n & p Cúbica Fe
2+
(S
2-
)2
ZnS Esfalerita 3 x 10
-3
a 1 x 10
-4
- Cúbica Zn
2+
S
2-
SnO2 Casiterita 10
2
a 10
-2
n Tetragonal Sn
4+
(O
2-
)2
Cu2O Cuprita 10
11
a 10 p Cúbica (Cu
+
)2O
2-
Fe2O3 Hematita 2.5 x 10
-1
a 4 x 10
-2
n & p Trigonal (Fe
3+
)2(O
2-
)3
Fe3O4 Magnetita 2 x 10
-4
a 4 x 10
-5
n & p Cúbica Fe
3+
[Fe
3+
Fe
2+
](O
2-
)4
MnO2 Pirolusita 10
-1
a 10
-3
n Tetragonal Mn
4+
(O
2-
)2
TiO2 Rutilo 10
4
a 10 n & p Tetragonal Ti
4+
(O
2-
)2
UO2 Uraninita 20 a 4 x 10
-1
- Cúbica (U
4+
)1-x(O
2-
)2+x
NOTA: Los guiones indican que la información no es aplicable
2.3.2 Marcasita
La marcasita tiene la misma composición que la pirita (FeS2) pero, en lugar de un sistema
cúbico, tiene un sistema cristalino ortorrómbico. Se forma a temperaturas más bajas que la
pirita y usualmente se presenta en rocas secundarias. Aunque la marcasita es menos común
que la pirita, frecuentemente se produce intercrecido con la pirita en minerales sulfuros y

9. 9
puede constituir hasta 30% de los sulfuros de hierro totales en un mineral de oro pirítico
típico. La Placa 8 muestra granos finos de oro en un grano de marcasita más grueso. En
algunos casos, donde la marcasita es uno de los principales minerales sulfuro, esta puede
volverse un cianicida importante y un consumidor de oxigeno en cianuración; un problema que
puede solucionarse mediante el pre-tratamiento oxidativo (véase Capítulo 5).
2.3.3 Pirrotita
Pirrrotita es el nombre de los sulfuros de hierro dados en la fórmula Fe1-xS, donde x puede
variar entre 0 y 0.2. Existen 2 tipos principales: variedad pirrotita hexagonal (Fe9S10) y
monoclínica (Fe7S8). La pirrotita es estable bajo condiciones más reductoras que las de la
pirita y, por lo tanto, tiende a oxidarse más fácilmente. La pirrotita monoclínica tiene una
relativamente alta susceptibilidad magnética y puede recupere fácilmente mediante el equipo
industrial de separación magnética.
Las partículas compuestas de oro-pirrotita se presentan predominantemente en
cinturones de rocas verdes de minerales de oro, por ejemplo, en varios minerales del oeste de
Australia [32] y en una serie de yacimientos de Canadá. El principal impacto en la recuperación
del oro es que la pirrotita consume cianuro y oxigeno en la cianuración, aunque tambiñen se
ha encontrado inclusiones de oro en la pirrotita.
FIGURA 2.13 Representación esquemática de los tipos de asociaciones de oro con minerales sulfuro (sólo
ilustrativos)

10. 10
2.4 SULFUROS DE ARSÉNICO
Se puede considerar un mineral en esta clase si el oro está asociado a un sulfuro de arsénico o
arsénico matriz, o si los minerales de arsénico afectan el proceso de selección o condiciones de
operación. Los minerales de arsénico más importantes son los mostrados en el Cuadro 2.8
2.4.1 Arsenopirita
La arsenopirta es un común huésped sulfuro para el oro, el segundo después de la pirita. Se
han encontrado concentraciones de oro de hasta 15 200 g/t en una muestra de arsenopirita de
Villerange (Francia); también se ha establecido una fuerte relación entre el oro y el contenido
de arsénico de la pirita [5]. Las asociaciones de oro son parecidas a aquellos ensamblajes de
pirita-oro (Figura 2.13). La arsenopirita es ligeramente menos dura (Figura 2.1) aunque más
frágil que la pirita, lo cual da como resultado una molienda preferencial y un tamaño más fino
del producto que la pirita. Esto puede llevar a recuperaciones por flotación más altas de la
pirita por encima de la arsenopirita [33].
En los minerales del arsénico formados a altas temperaturas, el oro puede
incorporarse en la celosía de arsenopirita tanto en soluciones sólidas o en las caras crecientes
del cristal. En el proceso de enfriamiento, el contenido de oro deforma la estructura. La
concentración de la solución sólida de oro puede ser mucho mayor en la arsenopirita que en la
pirita, debido a su mejor encaje en el espaciamiento atómico, química del cristal y a la similar
temperatura de formación del oro. Cuando los sulfuros están sujetos a un evento térmico
(proceso geológico o pirometalúrgico), el oro puede migrar a las superficies y fracturas de
grano, de este modo, se incrementa la liberación. Esta se encuentra asociada al cambio de los
semiconductores de tipo N al tipo P, tanto para la pirita como para la arsenopirita [2].
2.4.2 Oropimente
El oropimente (As2S3) contiene 61% de As y es un componente muy menor en varios
yacimientos de mineral de oro comerciales. Tiene color amarillo y una gravedad específica de
3500 kg/m3
. El oropimente tiende a formarse bajo condiciones de oxidación (p.e. en la zona
oxidada de vetas de minerales asociados a intrusiones ígneas). El oropimente es fácilmente
soluble en soluciones alcalinas, lo que lleva a cierta disolución durante la cianuración del oro.
Esto puede interferir significativamente con la cianuración mediante el consumo de cianuro y
la introducción de especies nocivas de arsénico en la solución.
2.4.3 Rejalgar

11. 11
El rejalgar (As2S2 o AsS) está asociado al oropimente al cual altera durante el intemperismo.
Tiene un color rojo o naranja y una densidad de 3 600 kg/m3. Es menos soluble en la solución
de cianuro alcalino que el oropimente; generalmente tiene un efecto menos significativo en la
cianuración (véase Sección 6.1).
2.5 SULFUROS DE COBRE
Son considerados en esta clase, los minerales que contienen oro asociado a los minerales de
sulfuro de cobre que afectan la selección del proceso o a las condiciones de operación. No es
muy común que el oro esté asociado únicamente a los minerales de cobre; y casi siempre se
presenta algo de pirita. En el procesamiento de sulfuros de metal base, el oro generalmente se
presenta con minerales de cobre (p.e. calcopirita o bornita) en los procesos en las corrientes
de proceso. Esto puede ser atractivo desde un punto de vista metalúrgico, como si hubiera
cierta selectividad en contra de la pirita y la posibilidad de vender un concentrado de cobre
rico en oro por el que se recibe un crédito (generalmente de 90% a 97% del valor del oro).
Aunque las leyes del oro en los minerales de cobre son bajos en general (frecuentemente
<1g/t), la producción de oro como un subproducto del cobre es relativamente grande debido a
las altas toneladas de material procesado. Cerca del 80% del subproducto de oro proviene de
los minerales de cobre (p.e. las operaciones de Freeport Indonesia’s Grasberg, el cañon de
brigham rio tinta, Estados Unidos y Candelaria, Chile). La mayoría de la porción restante del
sub-producto se produce de la mezcla de minerales de cobre-plomo-zinc.
2.5.1 Calcopirita
La calcopirita (CuFeS2) es más abundante en el mineral de cobre y contiene 34.5% de Cu. La
calcopirita está comúnmente asociada a la pirita y otro mineral de sulfuro de cobre; tiene
características inusuales como contener bajas valencias de cobre y altas valencias de hierro, es
decir, Cu+
Fe3+
(S2-
)2). Un semiconductor (Cuadro 2.9) tiene una densidad de 4 100 a 4 300
kg/m3
. En forma de polvo tiene un color gris verdoso. La calcopirita puede oxidarse para
obtener covelita (CuS) y hematita o puede reducir calcosina (Cu2S), con Fe2+ en solución con
sulfuro de hidrogeno evolucionado [34].
2.5.2 Otros sulfuros de cobre
La calcocita y la covelita son importantes minerales de cobre que contienen 79.8% y 6.4% de
Cu, respectivamente. Estos se forman por la alteración de minerales primario de sulfuro de
cobre y se presentan en zonas de enriquecimiento secundario en muchas partes del mundo
(p.e. en yacimientos de cobre pórfido). Frecuentemente, el color de la calcocita es gris oscuro
con un matiz del azul, y la densidad de 5 500 a 5 800 kg/m3
. La covelita tiene un color azul
distintivo que es especialmente evidente en la microscopía de luz reflejada.
La bornita tiene la fórmula general Cu5FeS4, aunque las proporciones exactas del cobre
y el hierro varía; tiene un color azul-purpura distintivo por lo que lleva a su nombre “mineral

12. 12
pavo real”. Esta se produce en minerales primarios de cobre, por lo que está usualmente
asociada a la calcopirita, y áreas de enriquecimiento secundario. Las asociaciones de oro-
bornita son raras, aunque son notables ejemplos de yacimientos: Bougainville (Papúa Nueva
Guinea) y Olimpic Dam (Australia del Sur).
El cobre también se presenta con arsénico y azufre en las series de tetraedrita de
minerales, las más importantes están incluidas en el Cuadro 2.8.
2.6SULFUROS DE ANTIMONIO
Esta clase de minerales contienen oro asociado a minerales de antimonio o minerales de
antimonio que afectan significativamente la selección del proceso o condiciones de
funcionamiento.
2.6.1 Auroestbnita
La auroestibnita (AuSb3) puede presentar problemas en el tratamiento del mineral de oro
debido a su baja solubilidad en las soluciones de cianuro y a sus pocas propiedades de
amalgamación. Las características mineralógicas se muestran en el Cuadro 2.2. Generalmente,
la aurostbnita está incluida en los concentrados de stibnita producidos por la flotación (véase
Sección 9.2).
2.6.2 Estibnita
La estibnita (Sb2S3) es la principal fuente de metal antimonio y se presenta en las vetas de
cuarzo y con ensamblajes de sulfuro plomo-zinc. Las asociaciones oro-estibnita no son
frecuentes, aunque la stibnita puede presentarse en concentraciones lo suficientemente altas
en minerales de oro para causar problemas, como un consumidor de cianuro (véase capítulo
6). El oro está frecuentemente asociado a los sulfuros de antimonio en Blue Specmine (Pilbara,
parte oeste de Australia) y en Consolidated Murchison (Sudáfrica) [32].
2.7TELUROS
Los requisitos para el procesamiento y comportamiento de esta clase de minerales de oro se
ve afectado por la presencia de teluros de oro. Los teluros son los únicos minerales de oro
diferentes al oro metálico y aleaciones de oro-plata que son de importancia económica. Existe
un amplio rango de aleaciones de oro-telurio y teluros de metal mezclados; las propiedades de
estos se encuentran señalados en el Cuadro 2.2. Los teluros más importantes que se
encuentran en los minerales de oro son calaverita, petzita, hessita, krennerita y maldonita.
Dichos minerales son densos (7 500 a 9 500 kg/m3
) debido a su contenido de oro y plata, cuyos
rangos van de 12% a 44%.

13. 13
Los minerales de oro-teluro frecuentemente contienen algo de oro nativo, junto con
otros minerales teluros, frecuentes con intercrecimientos complejos. Ejemplos excelentes de
yacimientos de oro teluro son Cripple Creek (Colorado, Estados Unidos) y Emperor and Tavatu
(Fiji). Los minerales de oro-teluro también han sido encontrados en Kalgoorlie (parte oeste de
Australia) y Golden Sunlight (Montana, Estados Unidos) [35].
Se pensaba que existían dos entornos geológicos donde se presentaban teluros de oro-plata:
1. Vetas, fisuras y Brechas verticales en rocas terciarias (p.e. Cripple Creek, Emperor y
Carpathian Mountain en Europa central oriental). En este tipo de ocurrencia, las
vetas son vugulares y compuestas de minerales de cuarzo y carbonato. Adyacentes a
las vetas, están las intensas alteraciones de las rocas pared debido a la introducción de
grandes cantidades de agua, dióxido de carbono y azufre. El teluro nativo es
abundante y el oro nativo es raro. Los teluros de metal, diferentes a los de oro, se
presentan en menos cantidades. La krennerita es más predominante que la calaverita.
Los minerales de teluro son de grano fino pero muestran una adecuada forma
cristalina.
2. Rocas del Precámbrico o lava volcánica metamorfoseada (p.e. Kalgoorlie). En este
tipo de mineral, las rocas pared muestran un metamorfismo retrógrado, causando
rocas de bajo grado de metamorfismo, junto con una intensa deformación estructural.
El teluro nativo es raro, el oro nativo es abundante y los teluros de mercurio, cobre y
bismuto generalmente se presentan. La forma estable del AuTe2 es claramente la
calaverita, no la krennerita; los minerales teluros carecen de forma cristalina.
Los minerales teluro pueden oxidarse en la parte superior de los yacimientos de vetas
para producir, luego de la disolución del teluro, granos finos de oro, conocidos como oro
mostaza. La disolución del teluro, a partir del AuTeS2, es posible en condiciones bajo las cuales
el oro permanezca sin reaccionar. Esto se resume mediante el diagrama Eh-pH (Figura 2.14), el
cual muestra muchas especies de solución de teluro que pueden formarse bajo condiciones
ligeramente oxidantes.
Los minerales que contienen minerales de oro-teluro tienen requerimientos de
procesamiento únicos y generalmente pobremente optimizados. La mayoría de los teluros de
oro, con o sin presencia de plata, se disuelven muy despacio en soluciones de cianuro y
frecuentemente requieren una etapa de oxidación para obtener extracciones comercialmente
viables, como se señala en los Capítulos 5 y 6.
2.8MINERALES CARBONÁCEOS
Los minerales carbonáceos contienen componentes del carbono que adsorben oro disuelto
durante la lixiviación, por lo tanto, se reducen las extracciones de oro obtenidas por la
cianuración. Estos minerales de oro a veces requieren pre-tratamientos oxidantes previos a la
lixiviación con cianuro (véase Capítulo 5). Se han encontrado ejemplos importantes en Ashanti

14. 14
y Prestea (ambos en Ghana), Carlín y Jerrit Canyon (ambos en Nevada, Estados Unidos) y varios
yacimientos de la parte oeste de Australia.
La sustancia de carbono también se presenta en los minerales de Witwatersrand (a
veces llamado thucolita) aunque solo una pequeña cantidad contribuye a reducir la extracción
de oro. El término thucolita se deriva del los elementos químicos presentes, estos son: Th, U,
C, H, O (-lita); generalmente describe el material hidrocarburo radioactivo. Curiosamente, en
un principio este término se aplicaba al material similar encontrado en diques de pegmantita
de Canadá [37].
La sustancia carbonácea puede adsorber el oro de una solución, de forma parecida a los
procesos discutidos en la Sección 7.1. Aunque este material generalmente no tiene un área
superficial específica tan alta como el del carbón activado, en algunos minerales, el contenido
de carbón es lo suficientemente alto (>5%) y tiene propiedades de adsorción suficientes para
causar una reducción significativa en la extracción de oro. En algunos casos, sólo el 0.1% del
carbón puede producir propiedades preg-robo (remover irreversiblemnte el oro de una
solución) y pre-préstamo (remover reversiblemente el oro de soluciones). El fraccionamiento y
la caracterización de los minerales carbonáceos de Carlin, Prestea y Natalinks y Bakyrchik
(Rusia) sugieren que dichas materias carbonáceas constan de tres componentes [38]:
• Hidrocarburo
• Ácidos húmicos
• Carbón activado elemental
Sin embargo, la naturaleza exacta de los componentes no está bien establecida, y las
variaciones en la actividad del carbón son grandes, como se puede esperar de un fenómeno de
la superficie, en lugar del fenómeno de solución. Las reducidas extracciones de oro también
han sido atribuidas a la pirofilita, que adsorbe oro y lutita en minerales de Witwatersrand [39],
aunque la adsorción parece ser fácilmente reversible.

15. 15
FIGURA 2.14 Eh parcial versus diagrama pH para un sistema Au-Te-H2O a 25ºC. La actividad de especies Te es de
10-4 M [36]
2.9CONCENTRADOS GRAVIMÉTRICOS
Los concentrados gravimétricos son una clase especial de material debido a su composición
mineral inusual, principalmente el oro grueso (>50µm y <2cm) y altas concentraciones de
oxido denso y minerales de sulfuro. Estos se recupera mediante una serie de equipos, por
ejemplo: sluices, jigs, concentradores espirales, mesas vibratorias y concentradoras centrífugas
(p.e. Knelson, Falcon). Los concentrados producidos generalmente contiene óxidos de
minerales pesados como la magnetita, ilmenita (FeTio3) y zircón (ZrSiO4), psiblemente con
menos cantidades de sulfuros, usualmente pirita. La mayoría del oro presente en concentrados
gravimétricos se libera, aunque algunos granos compuestos con pirita o cuarzo pueden estar
presentes; algo de oro puede estar recubierto con calcio, hierro, y óxidos de magnesio y
carbonatos.
Los granos de oro finos sin liberar pueden presentarse en la ilmenita y rutilo, lo cual no puede
recuperarse fácilmente mediante la amalgamación. Las Placas 1, 3 y 4 muestra granos de oro
que podrían ser normalmente recuperados en concentrados gravimétricos.
2.10 CONCENTRADOS DE FLOTACIÓN
Los concentrados de flotación contienen oro y otros minerales hidrofóbicos producidos por la
flotación de minerales primarios o materiales preconcentrados. Comúnmente, los
concentrados de flotación del oro tienen un alto contenido de sulfuro y presentan una clase
única de material. El oro se presenta tanto como oro libre, el cual por lo general flota
fácilmente (véase Sección 9.2.2) o está encapsulado en los sulfuros. Las pulpas de

16. 16
concentrados de flotación de sulfuro tienen características inusuales como ser fuertemente
hidrofóbicos y tener propiedades de sedimentación rápida. Esto usualmente ocasiona
dificultades en manipulación o posterior tratamiento mediante la concentración gravimétrica o
cianuración. Los métodos para el tratamiento de estos minerales se discuten en la Sección 3.3.
La distribución sobre la forma y tamaño del grano de oro en los concentrados de flotación de
Barberton se describen en el Cuadro 2.10. Otro ejemplo es la ocurrencia del oro en los
concentrados de flotación de la mina de oro-plata-cobre de El Indio (Chile), el cual se resume
en el Cuadro 2.11 [40]. Esto muestra una alta proporción de oro liberado y una mezcla de
asociaciones con minerales de sulfuro y ganga de silicatos.
CUADRO 2.10 Distribución del tamaño de los granos de oro en concentrados tratados en el tostador New Consort
en Barberton, Sudáfrica [21]
Muestra Tamaño de las partículas de Oro
Concentrado de la Flotación de
la Sheba
5 a 30µm, raramente >100µm en diámetro de equivalente de círculo. Los graos de
oro más grandes, los cuales son comúnmente alargadas*, donde posiblemente
más granos equidimensionales que fueron aplanados, o granos que se originaron
de vetillas
Concentrado gravimétrico de la
Sheba
10 a 30 µm, máximo de 60 µm
+
. Partícula grande, que está comúnmente alargada,
constituye un volumen significativo del oro. Granos de oro largos
equidimensionales pueden requerir tiempos prolongados de cianuración
Concentrado de Flotación de
Agnes**
5 10µm, máximo de 15 µm. Granos pequeños
Concentrado Gravimétrico de
Agnes
++
5 a 10µm, máximo de 15µm. Grano de tamaño fino comparado a los concentrados
de Sheba y New Consort
Concentrado gravimétrico de
New Consort§
5 a 65 µm, rara vez >150 µm
* Niveles altos de partículas de oro grueso, libre o laminadas; de esta manera, la extracción por cianuración es relativamente alta.
+
Relaciones de textura indican que el oro está comúnmente asociado a sulfuros de base tardía de base metal. Estas fases
comúnmente se producen con debilidad estructural dentro de los granos de sulfuro, lo que es, entre los limites de los granos,
divisiones, fracturas, etc.
** Se sabe que el oro grueso existe en este yacimiento pero no se identifica durante los exámenes mineralógicos.
§ Los minerales de New Consort son minerales libres de molienda por las siguientes razones: (1) no esta presente oro
submicroscópico, (2) partículas de oro grueso se presentan, y (3) el oro comúnmente se presenta entre fracturas y grietas, es
decir, existe debilidad inherente en los minerales entre los cuales se presenta la fractura.
CUADRO 2.11 Modo de ocurrencia del oro en los concentrados de flotación en El Indio (Chile)
Modo de Ocurrencia
Concentrado de
Flotación primario
Concentrado de
flotación remolido
Porcentaje Aproximado de Distribución

17. 17
Oro nativo liberado 60 44
Oro nativo
Adjunto a o encapsulado por ganga 15 28
Adjunto a o encapsulado por enargita 16 10
Adjunto a o encapsulado por pirita 5 18
Intercrecimiento con minerales de cobre secundarios 4 <1
Teluros auríferos <1 <1
Total 100 100
2.11 RELAVES
Los relaves son materiales que han sido descargados como productos sin valor agregado de
plantas de oro que actualmente están operativas o de las que ya no lo están. Esta clase de
material puede obtenerse de varios procesos de extracción (p.e. la cianuración, flotación,
concentración gravimétrica, amalgamación, etc.); la historia del material determina la
mineralogía y la naturaleza de la ocurrencia del oro.
Las características mineralógicas de los relaves de las plantas son extremadamente
diversas y dependen de los siguientes factores:
• Tipo de mineral originalmente tratado
• Tipo de proceso de extracción originalmente utilizado
• Eficiencia del proceso de extracción
• Tiempo de la deposición del relave
En muchos casos, es baja la recuperación del oro de los relaves por medio de la
cianuración estándar o por otros métodos de cianuración, generalmente el 40% a 70%; y están
limitadas por al menos un factor mineralógico. Para dichos relaves, que puede contener solo
0.5 a 2.0 g/t de oro, es extremadamente importante comprender la ocurrencia del oro para
poder proponer y optimizar un apropiado diagrama de flujo del proceso. Las innovadores
técnicas mineralógicas han sido aplicadas para la caracterización del material de relaves [41],
muchas de las cuales se describen en la Sección 2.18.
2.11.1 Relaves de la concentración gravimétrica
Las plantas de concentración gravimétrica son muy efectivas en la recuperación de oro
completamente recuperado, de tamaños mayores a 50µm; algunos equipos son efectivos en
tamaños por debajo de cerca de 10µm. Sin embargo, el oro puede perderse de las siguientes
formas:
• Oro fino: es demasiado pequeño para ser recuperado mediante los equipos instalados:
<500µm: sluices

18. 18
<200µm: jigs
<50µm a 100µm: espiral
<50µm: mesas vibratorias
<20µm: Concentradoras centrífugas (y por debajo de alrededor de 10µm en algunos
casos)
• Oro hojaldrado: presenta una gran área superficial en un plano, permitiendo que se
pueda llevar con partículas más ligeras en separadoras de películas, como las mesas
vibratorias
• Oro hidrofóbico: se adhiere a la interfaz agua-aire, dándole la partícula una artificial
baja densidad aparente y reporta al relave (p.e. oro recubierto con material fino de
hidrocarburo o sulfuroso)
• Oro sin liberar: asociado al óxido, silicato o partícula de ganga de sulfuro y para el cual,
el promedio de la densidad de la partícula es substancialmente más bajo que el del oro
(<19 300 kg/m3
)
Los relaves de la concentración gravimétrica frecuentemente contienen una porción
significativa de oro que se puede recuperar, ya sea por un proceso secundario que emplea un
principio de separación diferente al de la concentración gravimétrica (p.e. flotación o
cianuración), o por la utilización de un proceso de concentración gravimétrica más eficiente;
por ejemplo, el uso de espirales y separadores centrífugos para recuperar partículas de oro
más finas que el equipo originalmente utilizado, como los jigs.
En el pasado, las plantas de concentración gravimétrica usualmente descargaban relaves
de amalgamación. Esto causó la presencia de oro parcialmente recubierto con mercurio, el
cual puede existir en formas oxidadas. La Placa 9 muestra residuos de mercurio, de un
tratamiento previo, en una muestra compuesta de una mezcla de placeres y materiales de
relaves.
En el yacimiento de relaves Forrest Hill (Canadá), los relaves de planta de gravedad
contenían 50% de oro en una fracción de <75µm. La mayoría del oro se presentó como granos
finos de electrum o pequeñas inclusiones en un amplio rango de silicatos, con un poco de oro
liberado (conteniendo 5% a 45% de Hg, probablemente de procesos de amalgamación
previos). Algo de oro también se presenta con pirita y arsenopirita, los cuales han sido
parcialmente remplazados por hidróxidos de hierro y arsenatos. La posterior extracción de oro
desde minerales a partir de la flotación y cianuración fue >90% [33].
2.11.2 Relaves de cianuración
La cianuración es el proceso más eficiente y ampliamente aplicado para la extracción de oro de
los minerales. Las extracciones de oro >90% por lo general son esperadas y comúnmente

19. 19
alcanzadas. El oro restante en los relaves generalmente se debe al particular componente
refractario, cuyas características dominan todos los intentos posteriores de recuperación de
oro. Las ocurrencias comunes de oro en los relaves de cianuración son los siguientes:
• El oro libre o expuesto originado de la lixiviación parcial de partículas de oro grueso.
Este se presenta cuando algo o todo el oro en el mineral es de muy grueso tamaño
para disolverse durante el periodo original de lixiviación, o cuando no se ha dado
tiempo suficiente para la lixiviación. Otros factores que pueden contribuir a la poco
eficiente lixiviación de oro grueso son la presencia del cianuro o de minerales
consumidores de oxigeno y el funcionamiento de la planta en condiciones no óptimas.
• Oro encapsulado dentro del silicato o ganga de óxido. Algo de oro puede
encapsularse en óxido o ganga de silicato, en donde el oro permanece sin reaccionar
en las soluciones de cianuro.
• Oro encapsulado dentro de minerales de sulfuro. El oro fino puede presentarse en
relaves si este se encapsula con grandes granos de sulfuro sin reaccionar y no porosos,
mayormente la pirita.
• Oro libre recubierto o expuesto. La existencia de recubrimientos de oro en los relaves,
lechos del rio o botaderos tiene un efecto perjudicial en la posterior cianuración. Se
han identificado dichos recubrimientos como óxidos de hierro o hidróxidos (limonita o
goetita), los cuales se forman mediante la disolución o reacciones de precipitación.
Asimismo, los iones de sulfuro pueden reaccionar con la plata y los granos de oro, los
cuales forman progresivamente fases de plata-sulfuro, hierro-sulfuro e (hidratado)
hierro-óxido. Dichas reacciones y productos también pueden producirse si el mineral
se almacena antes del tratamiento, por lo tanto, se reduce la eficiencia de la
extracción. Las capas que afectan la respuesta metalúrgica del mineral pueden ser
producto de lodos de arcilla ferruginosa que retrasan o evitan la disolución de
partículas de oro.
La superficie de granos de oro, que son suaves o maleables, puede ser recubierta por
granos ganga incrustados en la trituración y molienda (véase Placa 10). Estos pueden
reducir marginalmente el área de superficie expuesta y puede reducir la hidrofobicidad
(y flotabilidad) o las velocidades de lixiviación que pueden causar una pérdida en los
relaves.
El examen de los residuos de 3 plantas de cianuración de Witwatersrand a partir del
diagnostico de la lixiviación mostró que cerca de la mitad del oro estaba encapsulado en
silicatos y el resto se asociaba a los sulfuros. Esto confirma que, para este material, la flotación
era el método de retratamiento más apropiado [42]. Como otro ejemplo ilustrativo, los tipos
de oro que permanecen en los residuos de lixiviación con cianuro de la calcina de los
tostadores de Sudáfrica se resumen en la Figura 2.15.
2.11.3 Relaves de Flotación

20. 20
El oro puede dejarse en los relaves de plantas de flotación de sulfuro si esta no se libera, si se
recubre con materiales que no flotan (p.e. óxidos de hierro, silicatos) o si se presenta en
partículas compuestas de minerales no hidrofóbicos como los óxidos o silicatos. Esta clase de
material puede incluir partículas que contienen oro expuesto, es decir, de tipo 1 y tipo 2 en la
Figura 2.13) y por lo tanto, puede producirse más extracción de oro mediante la cianuración.
Sin embargo, los relaves pueden contener minerales de sulfuro oxidados o parcialmente
oxidados, lo cual puede interferir significativamente con la lixiviación con cianuro.
2.12 MATERIALES DE REFINERÍA
Los materiales de refinería son los productos auríferos de métodos hidrometalúrgicos o
pirometalúrgicos que deben procesarse más para una recuperación de oro adicional (p.e.
calcina, subproductos de electro-obtención, lodos anódicos, polvo de combustión y materiales
de escoria). Existen varios otros materiales en esta clase, por ejemplo, precipitados de zinc
(Placa 11), cátodos cargados y amalgamas auríferas (Placas 12 y 13), pero como se convirtieron
en productos importantes de los procesos químicos unitarios, se consideran a profundidad en
el Capítulo 10.

21. 21
FIGURA 2.15 Causas de la refractariedad dentro de residuos de lixiviación de calcina: hipotética y observada [21]
2.12.1 Calcina
Calcina es el nombre que se le da al producto oxidado del mineral de sulfuro tostado. El
material calcina producido por la tostación de la pirita y la arsenopirita es principalmente
hematítico y poroso. Las pequeñas concentraciones de magnetita también están presentes
frecuentemente debido a la oxidación imperfecta (véase Sección 5.8). Los cambios en la
textura del mineral que se producen durante l tostación de un mineral pirita se ilustran en las
Placas 14 y 15 (véase también Figura 2.15).

22. 22
Durante la tostación, la migración del oro y la coalescencia se producen en cierta
medida. También se ha encontrado oro para formar una lámina alrededor de los granos de
hematita. Por este motivo, la ocurrencia del oro cambia de forma que puede afectar el
procesamiento posterior. Los granos de hematita también pueden formarse por medio de una
expansión vigorosa de la pirita original, dejando una estructura tipo popcorn con alta (y
deseable) porosidad. De forma ideal, el único oro que se deja sin exponer a la lixiviación, es
aquel cerrado por completo originalmente en silicatos [43].
El examen de los productos tostados de minerales de Barberton ha mostrado que el
oro se puede alear con plomo y antimonio (de estibnita) para formar auroestibnita. Se
encontró un poco de oro libre originario para recubrirse con óxido de hierro, hidróxido de
hierro y capas vítreas indicadoras de altas temperaturas en el tostador [44].
2.12.2 Polvo de Tostador
En el gas de descarga del tostador, usualmente se recoge el material particulado a partir de
filtros o precipitadores. Frecuentemente este material contiene importantes cantidades de
oro o plata y puede necesitar retratamiento. Los metales preciosos se presentan como granos
extremadamente finos y son fácilmente lixiviados, aunque el material puede ser difícil de
humedecer eficientemente. El factor más importante que afecta el procesamiento es la
composición y la reactividad de las finas partículas ganga, las cuales tienen una alta área de
superficie especifica.
2.12.3 Lodo anódico
El lodo anódico es el barro de celda que se genera durante la electroobtención y
electrorefinación de metales base que contienen subproductos de metales preciosos (p.e. en
las operaciones de recuperación y refinación de cobre). El material insoluble cae del ánodo
conforme el electrodo se disuelve, y forma un lodo que se acumula en la parte inferior de la
celda electrolítica. Por ejemplo, la cantidad de lodo anódico producido en una típica
electrorefinería de cobre se encuentra en el rango de 2.5 y 25 kg/t de cátodo procesado; y
contiene cantidades variables de oro y plata dependiendo de la fuente del material [45].
Los lodos a partir de ánodos de fundiciones de cobre primario contienen compuestos
que no son substancialmente atacados durante disoluciones anódicas, como Cu2Te, Cu2Se,
Ag2Se, CuAgSe, AuAgTex, Cu2S, NiO, Ag, Au y PGM (grupo del platino, por sus siglas en inglés).
Otros compuestos, como Cu2O, AgCl, PbSO4 y óxidos complejos de plomo, arsénico, antimonio
y estaño puede formarse de forma anódica. Los rangos de composición de los lodos de cobre
refinado se muestran en el Cuadro 2.12 [45].
En la operación cobre-plata de Kidd Creek en Canadá, los lodos anódicos contienen
1200 g/t de Au [46]. La mayoría se presenta como pequeñas partículas (<0.5µm) vagamente
unidas en un mal definido cemento de Cobre-plata-arseniato-selenato, representado por la
fórmula Ag3Cu8(SeO4)(AsO4) [46].

23. 23
2.12.4 Escoria
El oro en materiales de fundición y escoria de refinería se presentan con una matriz de baja
densidad que tiene muy poca porosidad y, por lo tanto, no son fácilmente susceptibles a la
cianuración. Donde se justifica más el procesamiento, la escoria puede triturarse y molerse, y
puede producirse un concentrado mediante la concentración gravimétrica (p.e. mediante
tratamiento en batch utilizando una mesa vibratoria). Dicho concentrado contiene oro, que es
principalmente libre, con algunas fases de sulfuro aurífero y aleado con plata, cobre y
antimonio). La escoria es frágil y se rompe liberando algunos granos auríferos. Sin embargo, la
mayoría permanece como compuesto oro-silicato, donde el oro está diseminado como granos
finos.
2.13 ORO RECICLADO
El oro reciclado se origina de materiales auríferos producto de un proceso de fabricación o una
aplicación de uso final (p.e. chatarra de joyas o componentes eléctricos). La naturaleza de la
ocurrencia del oro puede variar desde virutas de oro de alta pureza hasta delgadas capas de
oro en componentes eléctricos. Se ha encontrado una fracción metálica preconcentrada
(separación electroestática) de componentes electrónicos conteniendo 1.2 kg/t de Au, 13.7
kg/t de Ag, junto con 38% de Cu, 27% de Al y 9% de Fe. Esta fracción contiene de 50% a 60% de
metales preciosos en cerca de 15% de masa inicial [47].
CUADRO 2.12 Rango típico de composiciones de lodos de refinación de cobre [45]
Componente Peso (%)
Antimonio 0.1 - 16
Arsénico 0.3 - 10
Bismuto Rastro – 1.0
Cobre 3 - 40
Oro 0 - 2
Minerales insolubles 0.3 - 16
Hierro 0.1 - 2
Plomo 0.3 – 35
Níquel 0.1 – 45
Metales del grupo platino 0 – 1
Selenio 0.5 - 58
Plata 6 – 30
Teluro 0.5 - 10

24. 24
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PLACA 1: Partícula de placer de oro mostrando típicas razones mineralógicas para sus problemas de recuperación, incluyendo
capas de mineral de mercurio (gris plata); capas de sílice (gris claro); y capas de oxido de hierro (marrón). Ubicación: California,
Estados Unidos. (Foto cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)
PLACA 2: Oro nativo grueso en granos en una matriz masiva de cuarzo (blanco). Esta muestra de alto grado representa un
“mineral de transporte marítimo directo”. Ubicación: Chile. (Foto cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and
Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)

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PLACA 3: Ocurrencia de oro nativo de granos gruesos y finos en una material de veta de cuarzo. El oro grueso es susceptible a la
concentración gravimétrica mientras que el oro finamente diseminado requiere molienda fina y posterior cianuración.
Ubicación: Ontario, Canadá. (Foto cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh,
PA.)
PLACA 4: Oro nativo de granos gruesos (blanco-amarillo) con capas de óxidos de hierro hidratados (gris). Este oro no
responderá correctamente a la lixiviación con cianuro, pero puede recuperarse mediante métodos gravimétricos Ubicación:
California, Estados Unidos. (Foto cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh,
PA.)

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PLACA 5: Oro refractario en óxido de hierro. El oro nativo (véase la flecha) es refractario debido a la completa encapsulación
mediante óxidos de hierro hidratados e impermeables. La partícula de óxido oro-hierro se recuperó mediante la separación
gravimétrica de los relaves de lixiviación con cianuro. Ubicación: Rodalquilar, España. (Foto cortesía de Wolfgang Baum,
Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)
PLACA 6: Oro refractario en óxido de hierro. Aunque una parte del oro muestra una exposición parcial de la superficie y la
particula de oxido de hierro muestra una porosidad considerable, este oro no se recuperó mediante la lixiviación en pilas
debido a sus capas de lodo. Ubicación: Nevada, Estados Unidos. (Foto cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and
Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)

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PLACA 7: Oro sulfuro refractario. El oro nativo (véase la flecha) se encapsula en una partícula grande de pirita. Ubicación:
Carolina del Sur, Estados Unidos. (Foto cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology,
Pittsburgh, PA.)
PLACA 8: Oro nativo fino (véase la flecha) se ubica en una partícula de marcasita . Ubicación: Washington, Estados Unidos. (Foto
cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)

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PLACA 9: Problemas en la recuperación del oro, resultado de la aplicación de técnicas de procesamiento previas, en este caso,
amalgamación. Mercurio residual (gris plata) en una placer de mineral de oro. Ubicación: California, Estados Unidos. (Foto
cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)
PLACA 10: Oro grueso luego de una extendida circulación en un circuito de molienda. Muchas de las partículas de oro grueso se
han aplanado y sus superficies se han contaminado con partículas de ganga. Ubicación: Chile. (Foto cortesía de Wolfgang Baum,
Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)

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PLACA 11: Precipitado de zinc cargado de oro (ex solución) (foto cortesía SEM de FMC Gold Co.; precipitado Merrill-Crowe
proporcionado por Coeur d’Alene Mines).
PLACA 12: Oro bruto amalgamado luego de la eliminación del mercurio. Porciones considerables de laminillas de oro grueso no
respondieron a la amalgamación debido a las capas de oxido de hierro (marrón). Ubicación: California, Estados Unidos. (Foto
cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)

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PLACA 13: Cristales de oro luego de la eliminación del mercurio dela amalgama de oro. Ubicación: California, Estados Unidos.
(Foto cortesía de Wolfgang Baum, Pittsburgh Mineral and Environmental Technology, Pittsburgh, PA.)
PLACA 14: Ilustración de la oxidación parcial del mineral durante la tostación de la pirita [62] (Capítulo 2).
(a) Partícula de pirita sin oxidar y oxidación incipiente: formación de una capa delgada de magnetita; (b) Oxidación intermedia:
doble capa de oxidación (pirita-magnetita-hematita) ; (c) Oxidación avanzada; sulfuro aislado de en el medio de la partícula
calcinada.

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PLACA 15: Imágenes SEM mostrando porosidad en una calcina de tostador [62] (Capítulo 2): (a) partícula completamente
permeable; (b) partícula con capas impermeables.