6. equilíbrios de ácidos e bases pauliño Na tabela adiante estão indicadas as concentrações e os respectivos pH de soluções aquosas de três ácidos: a) Sabendo que os ácidos são monopróticos, como você explica os valores diferentes de pH? b) Para reagir totalmente com volumes iguais das soluções de cada um desses ácidos, a quantidade necessária de uma dada base será a mesma? Explique. FUVEST - 1992
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8. efeito do íon comum pauliño A água contendo íons como Ca 2+ , HCO 3 - e CO 3 2- , em concentrações elevadas, é conhecida como água dura. A presença desses íons pode não ser prejudicial à saúde, mas torna a água imprópria para muitos usos domésticos e industriais. Para remoção do excesso de Ca 2+ , pode-se tratar a água dura em tanques de decantação, de acordo com os equilíbrios representados pelas equações: Ca 2+ (aq) + 2 HCO 3 - (aq) = CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) CO 2 (g) + 2 H 2 O (l) = HCO 3 - (aq) + H 3 O + (aq) a) O que acontece se, após o tratamento da água dura, for adicionada solução de HNO 3 ao tanque de decantação? Justifique sua resposta. b) O que acontece se, durante o tratamento da água dura, for adicionada solução de NaOH? Justifique sua resposta. UFSCAR - 2004 a) O equilíbrio será deslocado para a esquerda no sentido da dissolução do CaCO 3 , pois, com a adição de um ácido forte (HNO 3 ) aumentará a concentração de H 3 O + . b) O equilíbrio será deslocado para a direita no sentido da precipitação do CaCO 3 , pois, com a adição de uma base forte haverá consumo de H 3 O + e sua concentração diminuirá no equilíbrio.
9. efeito do íon comum As drogas aspirina e anfetamina apresentam os equilíbrios em solução aquosa representados a seguir: Sabe-se que a absorção de drogas no corpo humano ocorre mais rapidamente na forma dissociada, e que os pH do estômago e do intestino são iguais a 2 e 7, respectivamente. Em qual órgão cada uma das drogas será absorvida mais rapidamente? Justifique a resposta. pauliño UNESP - 1995
10. lei de diluição de ostwald pauliño Ostwald provou que quanto mais diluída estiver uma substância, mais ionizada ela estará. Ou seja, quanto menor sua molaridade, maior seu
11. lei de diluição de ostwald De onde vêm essas relações? pauliño
12. equilíbrio iônico da água pauliño Auto-ionização da água H 2 O (l) H + (aq) + OH - (aq) ou 2H 2 O (l) H 3 O + (aq) + OH - (aq) Como se trata de um equilíbrio, podemos calcular o K i : K i = [H + ] . [OH - ] [H 2 O] K i . [H 2 O] = [H + ] . [OH - ] K w = [H + ] . [OH - ] constante muito grande
13. equilíbrio iônico da água K w = [H + ] . [OH - ] Produto iônico da água constante iônica da água varia só com a temperatura! IMPORTANTE! T=25 o C e P= 1atm K w = 1,0 . 10 -14 (mol/L) 2 ou seja: [H + ] = 1,0 . 10 -7 mol/L [OH - ] = 1,0 . 10 -7 mol/L o aumento da T, aumenta o K w , pois aumenta a conc. dos íons, logo concluímos que ionização da água é um processo endotérmico.
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15. pH e pOH pauliño Escala criada pelo dinamarquês Sörensen para Carlsberg em 1909 que facilita o tratamento das informações de concentrações. Potencial Hidrogeniônico Potencial Hidroxiliônico pH = - log [H + ] pOH = - log [OH - ] pH + pOH = 14 Relação entre pH e pOH
16. pH e pOH A escala mais conhecida é válida na temperatura de 25 o C. Quanto menor o pH, mais ácido é o meio. Quanto maior o pH, mais alcalino ou básico é o meio. pauliño
28. produto de solubilidade - K ps pauliño Prevendo a Precipitação C x+ y A y- x (s) = yC x+ (aq) + xA y- (aq) K ps = [C x+ ] y [A y- ] x Se [C x+ ] y [A y- ] x = K ps Se [C x+ ] y [A y- ] x K ps Se [C x+ ] y [A y- ] x K ps Solução Saturada Solução Insaturada Solução Supersaturada , ocorre precipitação até que o K ps seja atingido.
30. resolve essa! UFRN-2005 Os cálculos renais (pedras nos rins) são conseqüência da precipitação de certos sais presentes na urina. O resultado da dosagem dos íons cálcio, fosfato e oxalato na urina de um paciente foi: Considerando que os produtos de solubilidade dos sais Ca 3 (PO 4 ) 2 e CaC 2 O 4 são, respectivamente, 1×10 -25 e 1,3×10 -9 , pode-se afirmar que, nessas condições, poderá haver a) precipitação de oxalato e fosfato. b) precipitação de oxalato. c) precipitação de fosfato. d) ausência de precipitação. pauliño
31. resposta! [Ca 2+ ] 3 [PO 4 3- ] 2 = [2.10 -3 ] 2 [5.10 -6 ] 3 = 5.10 -22 (mol/L) 5 Maior que o Kps - precipitação [Ca 2+ ][C 2 O 4 2- ] = [2.10 -3 ] [1.10 -7 ] = 2.10 -10 (mol/L) 2 Menor que o Kps – sem precipitação pauliño