1) La industria de fertilizantes es importante en México para abastecer de alimentos a la creciente población humana. La falta de micronutrientes en los suelos reduce los rendimientos de los cultivos y la calidad de los alimentos. 2) Existen fertilizantes inorgánicos y orgánicos. Los inorgánicos son más baratos pero pueden dañar el suelo, mientras que los orgánicos actúan más lentamente pero enmiendan el suelo. 3) La modificación del equilibrio de una reacción

2. 1) ¿Qué importancia tiene la industria de los
fertilizantes en México?
 Definición de fertilizante: Un fertilizante es un tipo de
sustancia o denominados nutrientes, en formas químicas
saludables y asimilables por las raíces de las plantas,
para mantener o incrementar el contenido de estos
elementos en el suelo. Las plantas no necesitan
compuestos complejos esenciales en la nutrición
humana, pues sintetizan todo lo que precisan. Solo
exigen una docena de elementos químicos, que deben
presentarse en una forma que la planta pueda absorber.

3. Importancia de la producción de fertilizantes para abastecer
de alimentos a la creciente población humana: es importante
la cantidad y calidad de los alimentos producidos y la gran
eficacia de estos para suministrar los nutrientes esenciales para
la dieta humana como el caso del boro, selenio y del zinc. El
50% de los suelos dedicados a producir cereales presentan
deficiencias en zinc, mientras otro 30% en hierro. Estas son las
carencias más importantes, cada día con más intensidad, lo que
nos demuestra el insuficiente contenido de micronutrientes en
los suelos de nuestro planeta. La fertilización con
micronutrientes es baja en comparación con las extracciones de
los cultivos, lo que está provocando serios problemas en los
suelos. Esto, unido a la reducción de la acidez de los suelos,
bien por la caída de la actividad industrial en determinadas
áreas, hace que la disponibilidad de micronutrientes esté
disminuyendo de manera preocupante.

4. Clasificación de los fertilizantes en orgánicos e inorgánicos:
Fertilizantes inorgánicos: por lo general son más baratos que el abono
orgánico y actúa más rápidamente. En algunos casos o marcas dañan el
suelo por su alto contenido en sal, lo cual no consiguen enmendar el suelo
por que solo alimentan a la planta.
Fertilizantes orgánicos: lo contrario a los inorgánicos, actúan lentamente por
que liberan sus nutrientes durante un periodo de tiempo, deben tener los
tres nutrientes primarios: nitrógeno, fósforo y potasio (NPK), y es en ellas
donde podemos informarnos sobre dosis y potencialidades. Más allá de
opciones a comprar, existe la posibilidad de obtener una nutrición
suplementaria a partir de productos como el estiércol y la emulsión del
pescado, o por restos de animales como huesos y cenizas de madera.

5. La carencia de micronutrientes influye en los rendimientos de los
cultivos ya que afecta a procesos fisiológicos fundamentales
como la síntesis de hidratos de carbono, impide la asimilación de
otros micro y macro nutrientes, reduce la resistencia a
enfermedades, sequías y heladas. En definitiva, repercute de
manera muy importante no solo en la cantidad sino en la calidad
de los alimentos obtenidos. Además, en determinados cultivos se
ha demostrado una mayor absorción de metales pesados no
deseables cuando existen niveles bajos de zinc y hierro, millones
de personas, sobre todo en países en vías de desarrollo, sufren
malnutrición y en muchos casos enfermedades por el bajo
contenido de micronutrientes en su dieta o por su escasa
asimilabilidad. El uso creciente de fertilizantes ha incrementado
de manera muy importante la producción mundial de alimentos.
Pero la misión de la agricultura no es únicamente producir
suficientes alimentos para alimentar a la creciente población del
planeta, sino que debe ser capaz de suministrar todos los
nutrientes que aseguren una nutrición equilibrada.

6. 2)¿Cómo se sintetizan los fertilizantes químicos?
 ¿Cómo es la producción de fertilizantes nitrogenados y
fosfatos?
El fósforo se absorbe por raíces con gusto de
energía por parte de la planta. El transporte de fósforo, realizado por el
agua del suelo contribuye poco con su absorción. Esta depende
básicamente de la extensión, forma y velocidad de crecimiento de sus
raíces. El fósforo, al ser muy poco móvil, sólo es absorbido cuando
llegan las raíces de la planta a la zona provistas del suelo. Por ello es
muy importante la difusión de este elemento hacia las raíces.
Al consumir el nutriente se crea una merma en la concentración de
fósforo que debe ser satisfecha en forma continua para producir
máximos rendimientos. En general es difícil que esto ocurra, por ello las
plantas "sacan" más raíces para llegar a las zonas ricas en fósforo. El
mantenimiento de esta disponibilidad depende pues de la reconstitución
de esta concentración y de su aprovechamiento por la planta. Esta
reconstrucción depende mucho más de la materia orgánica (presencia
de macro y micro poros que facilitan el crecimiento radicular), de la
textura del suelo, del pH y del contenido de calcio que de la solubilidad
en el agua de los abonos fosfatados.

7.  Tipos de reacción: síntesis y neutralización
 A)síntesis: en esta reacción dos o más elementos o compuestos se
combinan, resultando en un solo producto. Ejemplo, escribimos la reacción
de síntesis entre el aluminio y el oxígeno. Dos elementos se combinarán
para formar el compuesto binario correspondiente, en este caso, el aluminio
y el oxígeno formarán el óxido de aluminio. La ecuación que representa la
reacción es la siguiente:
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)
 B)neutralización: Estas reacciones son de doble desplazamiento o
intercambio. Su particularidad es que ocurren entre un ácido y una base y
los productos de la reacción son agua y una sal formada por el catión de la
base y el anión del ácido. Por ejemplo, la reacción entre el ácido sulfúrico y
el hidróxido de sodio resulta en la formación de agua y sulfato de sodio. La
ecuación que representa esta reacción es la siguiente:
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac)  2 H2O (l) + Na2SO4 (ac)

8.  Los ácidos
Tienen sabor agrio(como el limón y el vinagre).
2. Provocan cambio de coloración en los colorantes; por ejemplo, cambia el
extracto vegetal llamado tornasol del color azul al rojo.
3. Disuelven ciertos metales, como el zinc, con la liberación de un gas que
es el hidrógeno.
4. Disuelven la piedra caliza y el mármol, con la liberación de un gas.
5. Al reaccionar con las bases se neutralizan formando una sal y agua.
La palabra ácido proviene del latín acidus que significa agrio.
1.

Las bases
Tienen sabor amargo, como el del jabón.
2. Son resbalosas o jabonosas al tacto, como la sosa.
3. Cambian los colorantes orgánicos; por ejemplo, el rojo del tornasol a azul.
4. Al reaccionar con los ácidos se neutralizan formando una sal y agua.
El nombre de bases se dio porque las primeras se obtuvieron calentando
fuertemente una solución extraída de la madera y se les consideró como
la base de todos los compuestos.
1.

9.  Arrhenius:
En 1887, el químico sueco Svante-Arrhenius (1859-1927) publicó un trabajo
referente a ácidos y bases. Sabía que las soluciones que contenían ácidos
o bases conducían la corriente eléctrica, lo que explicó porque concluyó
que estas sustancias liberan partículas cargadas al disolverse. A las
partículas cargadas las llamó iones, que significa vagabundos y supuso que
los ácidos son sustancias que al separarse o ionizarse en solución acuosa
producen iones hidrógeno (H) y que las bases son sustancias que al
ionizarse en solución acuosa producen iones hidróxido(OH).
 Bronsted-Lowry:
En 1923 el químico danés Johannes Nicolaus Bronsted (1879-1947) y el
científico inglés Thomas Martin Lowry (1874-1936) propusieron de manera
independiente que en una reacción química, cualquier sustancia que cede
un protón es un ácido y cualquier sustancia que acepta un protón es una
base. Por ejemplo, la reacción del cloruro de hidrógeno con agua para
formar el ion cloruro y el ion hidronio.

10. 3)¿Como modificar el equilibrio de
una reaccion quimica?
 ENERGÍA IONOCA: La energía de ionización, también
llamada potencial de ionización, es la energía que hay que
suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado
fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
 Siendo esta energía la correspondiente a la primera
ionización. La segunda energía de ionizacion representa la
energía necesaria para arrancar un segundo electrón y su
valor es siempre mayor que la primera, ya que el volumen de
un ión positivo es menor que el del átomo neutro y la fuerza
electrostática es mayor en el ión positivo que en el átomo, ya
que se conserva la misma carga nuclear.
 Puedes deducir tú mismo el significado de las posteriores.
 La energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o
en Kilojulios por mol (kJ/mol).

11. Energía de disociación de
enlace
 La energía de disociación de enlace es una manera de medir la
fuerza de un enlace químico. Se puede definir como la energía que
se necesita para disociar un enlace mediante homólisis.
 En el proceso de homólisis, el enlace covalente se rompe y
cada uno de los átomos se queda con uno de los electrones que
formaban el enlace, formándose así radicales libres, es decir,
entidades químicas con número impar de electrones.
 En cambio en el proceso de ruptura del enlace por medio de
heterólisis, el átomo con mayor electronegatividad retiene los dos
electrones, formándose dos iones.
 Cuanto mayor es la energía de disociación de enlace, mayor es
la fuerza de unión entre los átomos que forman el enlace.

12. Factores que afectan la rapidez de las
reacciones
 Existen varios factores que afectan la rapidez de
una reacción química: la concentración de los
reactivos, la temperatura, la existencia de
catalizadores y la superficie de contactos tanto
de los reactivos como del catalizador. Los
catalizadores pueden aumentar o disminuir la
velocidad de reacción.

13. Temperatura
 Por norma general, la rapidez de reacción aumenta con la temperaturra porque
al aumentarla incrementa la energía cinética de las moléculas. Con
mayor energía cinética, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más
frecuencia y con más energía. El comportamiento de la constante de
rapidez o coeficiente cinético frente a la temperatura = lnA − (Ea / R)(1 / T2 − 1 /
T1) esta ecuación linealizada es muy útil a puede ser descrito a través de
la Ecuación de Arrhenius K = Aexp( − EA / RT) donde K es la constante de la
rapidez, A es el factor de frecuencia, EA es la energía de activación necesaria y
T es la temperatura, al linealizarla se tiene que el logaritmo neperiano de la
constante de rapidez es inversamente proporcional a la temperatura, como
sigue: ln(k1 / k2) la hora de calcular la energía de activación experimentalmente,
ya que la pendiente de la recta obtenida al graficar la mencionada ley es: -EA/R,
haciendo un simple despeje se obtiene fácilmente esta energía de activación,
tomando en cuenta que el valor de la constante universal de los gases es
1.987cal/K mol. Para un buen número de reacciones químicas la rapidez se
duplica aproximadamente cada diez grados centígrados.

14. Presión
 En una reacción química, si existe una mayor
presión en el sistema, ésta va a variar la energía
cinética de las moléculas. Entonces, si existe una
mayor presión, la energía cinética de las partículas
va a aumentar y la reacción se va a volver más
rápida. Excepto en los gases, que al aumentar su
presión aumenta también el movimiento de sus
partículas y, por tanto, la rapidez de reacción.

15. Presencia de un catalizador
 Los catalizadores aumentan o disminuyen la rapidez de una
reacción sin transformarse. Suelen empeorar la selectividad del
proceso, aumentando la obtención de productos no deseados.
La forma de acción de los mismos es modificando el
mecanismo de reacción, empleando pasos elementales con
mayor o menor energía de activación.
Existen catalizadores homogéneos, que se encuentran en la
misma fase que los reactivos (por ejemplo, el hierro III en la
descomposición del peróxido de hidrógeno) y catalizadores
heterogéneos, que se encuentran en distinta fase (por ejemplo
la malla de platino en las reacciones de hidrogenación).
Los catalizadores también pueden retardar reacciones, no solo
acelerarlas, en este caso se suelen conocer como retardantes o
inhibidores, los cuales impiden la producción.

16. Teoría de las Colisiones
La teoría de las colisiones propuesta por Max Trautz y William Lewis en 1916 y 1918,
cualitativamente explica como reacciones químicas ocurren y porque las tasas de reacción
difieren para diferentes reacciones.
 Esta teoría está basada en la idea que partículas reactivas deben colisionar para que una
reacción ocurra, pero solamente una cierta fracción del total de colisiones tiene la energía
para conectarse efectivamente y causar transformaciones de los reactivos en productos.
Esto es porque solamente una porción de las moléculas tiene energía suficiente y la
orientación adecuada (o ángulo) en el momento del impacto para romper cualquier enlace
existente y formar nuevas.
 La cantidad mínima de energía necesaria para que esto suceda es conocida como energía
de activación.
 Partículas de diferentes elementos reaccionan con otras por presentar energía de
activación con que aciertan las otras. Si los elementos reaccionan con otros, la colisión es
llamada de suceso, pero si la concentración de al menos uno de los elementos es muy
baja, habrá menos partículas para otros elementos reaccionar con aquellos y la reacción irá
a suceder mucho más lentamente.
 Con la temperatura aumentando, la energía cinética media y velocidad de las moléculas
aumenta, pero esto es poco significativo en el aumento en el número de colisiones.
 La tasa de reacción aumenta con la disminución de la temperatura porque una mayor
fracción de las colisiones sobrepasa la energía de activación.

17. Los átomos de las moléculas de los reactivos están siempre en movimiento,
generando muchas colisiones (choques). Parte de estas colisiones aumentan la
velocidad de reacción química. Cuantos mas choques con energía y geometría
adecuada exista, mayor la velocidad de la reacción.
Hay dos tipos de colisiones:
•Horizontal – Colisión más lenta
•Vertical – Colisión más rápida, colisión efectiva
Veamos los dos modelos de colisiones para la formación de dos moléculas de
HCl:
Colisión Horizontal:
Observemos que luego de la primer colisión existe formación de apenas una
molécula de HCl. La segunda molécula se formará en la segunda colisión.

18. Colisión Vertical
Observe que la molécula de H2 se aproxima de la molécula de Cl2 con mucha velocidad.
Enseguida, se chocan violentamente formando dos moléculas de HCl que se alejan
enseguida.
La primera colisión forma el complejo activado (dos moléculas de HCl). Esta colisión
sucede con mucha velocidad y por tanto más rápida y más efectiva. Torna la reacción
química más rápida.
El estado intermedio de reacción, donde se forma el complejo activado es un estado de
transición donde hay un alto valor de energía involucrado.
El complejo activado es la especie química con mayor valor energético en toda la
reacción química que tiene vida muy corta.
ENERGÍA DE ACTIVACION (Eat)
Es la energía mínima que los reactivos precisan para que inicie la reacción química.
Esta energía mínima es necesaria para la formación del complejo activado.
Cuanto mayor la energía de activación, más lenta es la reacción porque aumenta la
dificultad para que el proceso suceda.
Cuanto menor la energía de activación, menor la barrera de energía, más colisiones
efectivas y por tanto una reacción más rápida.
La energía de activación varía de acuerdo con el tipo de reacción química. En las
reacciones endotérmicas ella es mayor que en las exotérmicas.

20. ENERGÍA DE ACTIVACIÓN.
 Esta energía mínima para el acontecimiento de la
reacción es llamada como energía de activación.
 La formación de los productos a partir de los reactivos es
un proceso gradual en que los enlaces de los reactivos
son rotos en paralelo con la formación de los enlaces de
los productos. Este estado intermedio en que algunos
enlaces están semi-rotos y otros semi-formados es
conocido como “complejo activado”.
 Otra exigencia para la formación del complejo activado
es que las moléculas reactivan colisiones con orientación
favorable a la formación del mismo
 Colisiones con energía y orientaciones adecuadas a la
formación del complejo activado, son llamadas como
colisiones efectivas. Estos son los principios básicos de
la Teoría de Colisión.

22. 4)¿Debemos prescindir de los
fertilizantes?
 Impacto socio económico y ambiental de la
producción y uso de los fertilizantes:
IMPACTO AMBIENTAL
1. La perdida de fertilidad de los suelos, los
fertilizantes debido al uso excesivo de estos degradan
los suelos haciéndolo salinos, esto se da a largo plazo
pero al final se pierde la fertilidad dejándolo inutiliza le
para la agricultura en un futuro.

23. 
2. La contaminacion de ríos superficiales o subterráneos cerca a la
zona al cultivo donde se usan estos fertilizantes, los fertilizantes
provocan eutrofizacion en estos, es decir el crecimiento de algas de
forma acelerada debido a la presencia de nutrientes como fosfatos y
nitratos encontrados comúnmente en estos fertilizantes, este
crecimiento de algas absorbe el oxigeno de los ríos y mares dejando
casi nada para los demás seres vivo como peces y otras especies
vegetales.
3. La perdida de biodiversidad en la microfauna presente en los
cultivos, se sabe que los fertilizantes eliminan a los seres malignos
para el cultivo, pero también eliminan su vez a seres benéficos para
estos haciéndolos desaparecer también del ecosistema.

24.  4. Los fertilizantes también alteran la
genética de los seres vivos, suena poco
creíble pero es cierto, los seres vivos que
son el objetivo de cierto fertilizante a largo
plazo se vuelven inmunes a estos
obligando usar mas de lo necesario y así
sucesivamente, esto contribuye en parte a
la perdida de diversidad biológica.

25. IMPACTO ECONOMICO
 Los fertilizantes ayudan a reducir el tiempo
de maduración de los sembradíos lo cual
ayuda a que el proceso sea mas rápido y
mas productivo para así producir y ganar
mas.

26. BIBLIOGRAFIA
INTERNET paginas como:
 FERTISYSTEM
 Mitreyelcampo
 Ingeniero ambiental
 Bdigitalzamorano
INTEGRANTES:
FERNANDEZ DE LA CRUZ KEVIN AXEL
DANIEL VIZCAYA DURAN
EMMANUEL ARIAS