Una de las diferentes maneras de expresar la concentración de las soluciones acuosas con ejemplos resueltos

1. NORMALIDAD

2. La Normalidad de una solución se refiere a la cantidad
de equivalentes de soluto que están disueltos en un
volumen que se expresa en litros de solución:
𝑁 = 𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/V(Lsolución)

3. La cantidad de esta dado por:
Eq soluto =
𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑃𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
Así la ecuación de Normalidad se expresaría como:
N solución =
𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑃𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑥 𝑉
𝐿
𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
Por lo que:
g soluto =
𝑁 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
𝑃𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑥 𝑉
𝐿
𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛

4. PESO EQUIVALENTE DE UN SOLUTO
Dependiendo del tipo de soluto con el que se trabaje se calcula de
las siguientes maneras:
SOLUTOS ÁCIDOS: La cantidad de equivalentes de solutos
contenidos en una mol del mismo está dado por la cantidad de iones
hidrógeno presentes en la fórmula del soluto; por lo que el peso
equivalente va a ser igual a la masa molar del soluto dividido entre
el número de eq/mol:
𝑃𝐸𝑞 =
MM (soluto)
𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (H
+
) / 𝑚𝑜𝑙

5. SOLUTOS BASES: La cantidad de equivalentes de solutos contenidos en una mol
del mismo está dado por la cantidad de iones hidróxido presentes en la fórmula del
soluto; por lo que el peso equivalente va a ser igual a la masa molar del soluto
dividido entre el número de eq/mol:
OH-
𝑃𝐸𝑞 =
MM (soluto)
𝐸𝑞 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 (OH
−
) / 𝑚𝑜𝑙

6. SALES: La cantidad de equivalentes de solutos
contenidos en una mol del mismo está dado por
la cantidad de cationes presentes en la fórmula
del soluto; por lo que el peso equivalente va a
ser igual a la masa molar del soluto dividido
entre el número de eq/mol:
𝑃𝐸𝑞 =
MM (soluto)
𝐸𝑞( 𝐴
+
) 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜/ 𝑚𝑜𝑙

7. Ejemplos: Calcular los Pesos
equivalentes para:
a. El H2SO4
PeqH2SO4=
𝑀𝑀
2
=
98 𝑔/𝑚𝑜𝑙
2 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 49 g/eq
b. El Ca(OH)2
PeqCa(OH)2=
𝑀𝑀
2
=
74𝑔/𝑚𝑜𝑙
2 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 37 g/eq
c. El Al2SO4
El Peso equivalente es:
Peq=
𝑀𝑀
1
=
150 𝑔/𝑚𝑜𝑙
2 𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 75 g/eq

8. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se
prepara disolviendo 50g de ácido fosfórico en
suficiente agua para obtener 500mL de solución?
gH3PO4 = 50g MMH3PO4= 98 g/mol
Peq=
98𝑔/𝑚𝑜𝑙
3𝑒𝑞/𝑚𝑜𝑙
= 32,67g/eq
V = 500mL x
1 𝐿
1000 𝑚𝐿
= 0,500L
NH3PO4 =
50𝑔
0,500𝐿 𝑥 32,67 𝑔/𝑚𝑜𝑙
=3,06eq/L

9. Calcular la normalidad del ácido sulfúrico concentrado que es 98%m/m y que tiene una
densidad de 1,78g/mL. ¿Cuántos mL del ácido concentrado se necesitan para preparar
250mL del ácido pero que tenga una concentración 0,5N?
98% =
98 𝑔 𝑠𝑜𝑙
100𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
d =
1,78𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
N H2SO4 conc =
98 𝑔 𝑠𝑜𝑙
100𝑔 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
x
1 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙
98 𝑔 𝑠𝑜𝑙
x
2 𝑒𝑞 𝑠𝑜𝑙
1 𝑚𝑜𝑙 𝑠𝑜𝑙
x
1,78𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
x
1000𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
1𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛
= 35,60eq/L
Dilución:
V1 = ? N1 = 35,60eq/L
V2 = 250mL N2 = 0,5eq/L
V1 x N1 = V2 x N2
V1 =
𝑉2
𝑥𝑁2
𝑁1
=
(250𝑚𝐿)𝑥(
0,5𝑒𝑞
𝐿
)
35,60𝑒𝑞/𝐿
= 3,51mL