PPT para asignatura Química sobre las

1. Instituto Inmaculada Concepción Valdivia
Departamento de Ciencias y Tecnología
Química: Anabella Hurtado Barra
PAUTA DE EVALUACIÓN:
PORTADA 2 ptos
DESARROLLOS 12 ptos
CONCLUSIONES 6 ptos
BIBLIOGRAFÍA 3 ptos
ORIGINALIDAD 3 ptos
Integrantes: - Francesca Huequemán
- Gabriela Villanueva
Curso: - II medio A
Fecha de entrega: - Viernes 16 de Mayo

2. 1. Analizar características y propiedades de
las soluciones utilizando simulaciones
obtenidas de internet , señalando hechos
relevantes de cada uno de ellas en un PPT
con didácticas atractivas enfatizando la
perseverancia.
2. Identificar conceptos básicos de las
disoluciones definiendo y realizando un
mapa conceptual.
3. Analizar los diferentes conceptos
señalando de la vida cotidiana situaciones y
ejemplos donde se den dichas situaciones.

4.  Una solución es una mezcla de sustancias puras, solvente y
soluto, perfectamente HOMOGÉNEA. Esto último significa que
los constituyentes son indistinguibles.
 Las mezclas heterogéneas, en cambio, son aquellas en las
cuales sus componentes se pueden distinguir perfectamente
conservando su identidad química.

6. Soluto Solvente Solución Ejemplo
Gas Gas Gas Aire (oxígeno en
nitrógeno)
Gas Líquido Líquido Bebidas
gaseosas
(bióxido de
carbono en
agua)
Líquido Líquido Líquido Vinagre (ácido
acético en agua)
Líquido Sólido Sólido Amalgama
dental
(mercurio en
plata sólida)
Sólido Líquido Líquido Azúcar en agua
Sólido Sólido Sólido Oro (Ag en Au)
Acero (carbono
en hierro)

7.  Soluciones gaseosas:

8.  Solución Líquida:

10.  Diluidas: Cuando la cantidad de soluto es baja.
 Concentrada: Cuando la cantidad de soluto es alta.
 Saturada: Cuando la cantidad de soluto es máxima sin que
sedimente.
 No Saturada: Cuando no de llega a la máxima solubilidad.
 Sobresaturada: Cuando la cantidad de soluto sobrepasa al
solvente.

11.  Electrolíticas: También conocidas como
soluciones iónicas, presentan una apreciable
conductividad eléctrica.
 No electrolíticas: Su conductividad es
prácticamente nula; no forma iones y el soluto
se disgrega hasta el estado molecular.

12.  Ebullición: Temperatura en la cual la presión de vapor del
líquido iguala a la presión de vapor del medio en el que se
encuentra. Coloquialmente, se dice que es la temperatura
a la cual la materia cambia del estado líquido al estado
gaseoso.
 Fusión:Temperatura a la cual se encuentra el equilibrio de
fases sólido-líquido, es decir la materia pasa de estado
sólido a estado líquido, se funde. Cabe destacar que el
cambio de fase ocurre a temperatura constante. El punto
de fusión es una propiedad intensiva.

13.  Tiene una composición fija y se clasifican en:
 - Elementos: Sustancia que NO puede descomponerse en
sustancias más simples, siendo su unidad fundamental el
átomo.
 - Compuestos: Sustancia pura que está constituida por dos
o más tipos de elementos combinados en diferentes
proporciones.
COBRE
CLORURO DE
SODIO

14.  Soluto: Es la sustancia disuelta en una solución; por lo
regular presente en menor cantidad que el disolvente.
 Solvente: Sustancia que va a disolver el soluto; por lo
general presente en mayor cantidad que el soluto.

16.  Solvatación: Proceso de asociación de moléculas
de un disolvente con moléculas o iones de un
soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se
dispersan y son rodeados por moléculas. A mayor
tamaño del ion, más moléculas de solvente son
capaces de rodearlo, y más solventado se
encuentra el ion.
 Hidratación: Proceso mediante el cual se agrega
o adiciona líquido a un compuesto, a un
organismo o a un objeto. Sólo se le llama
hidratación cuando el solvente es el agua.

17.  Proceso por el cual a partir de un gas, un líquido
o una disolución, los iones, átomos o moléculas
establecen enlaces hasta formar una red
cristalina, la unidad básica de un cristal. La
cristalización se emplea con bastante frecuencia
en química para purificar una sustancia sólida.
CRISTAL DE
NaCl

18.  Suspensiones: Mezcla formada por un sólido en polvo o
pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un
medio líquido.
 Coloides: Mezclas intermedias entre las soluciones y las
suspensiones. Las partículas en los coloides son más
grandes que las moléculas que forman las soluciones.
JARABE
ESPUMA DE
AFEITAR

19. Solución Coloide Suspensión
Una fase presente Dos fases presentes Dos fases presentes
Homogénea En el límite Heterogénea
No se separa al
reposar
No se separa al
reposar
Se separa al reposar
Transparente Intermedia No transparente

20. MATERIA
MEZCLAS
SUSTANCIAS
PURAS
COLOIDALES
SUSPENSIONES
HOMOGÉNEA
HETEROGÉNEA
ELEMENTOS
COMPUESTOS

21.  Se aprovechan el hecho de que poseen
distintas propiedades físicas y químicas. Por
lo general, una separación es la operación
por la cual una mezcla es dividida en partes
con distintas composiciones y características.

22.  Filtración:
 Destilación:

23.  Cristalización:
 Cromatografía:
Alcohol

24.  Tamizado:
 Decantación:

25.  La solubilidad no es sólo diluir una sustancia
en otra, ya que esto consiste en un proceso
que esta sometido a diferentes factores.
Si dos solutos son solubles en un mismo
solvente, dependiendo de las cantidades
pueden disolverse ambos sin ninguna
dificultad, pero en general la sustancia de
mayor solubilidad desplaza de la solución a la
de menor.

26.  Existen tres tipos de soluciones: líquida,
gaseosa y sólida. Estas son formadas a partir
de la mezcla entre un soluto y un solvente en
un estado determinado, ya sea líquido, sólido
o gaseoso. Ambos pueden poseer un mismo
estado de su materia constituyendo una
solución idéntica o bien ser distintos entre sí
formando una solución idéntica al soluto o al
solvente.

27.  Existes variados métodos de separación de
mezclas por lo cual antes de proceder se
debe tomar en cuenta si la mezcla es o no
homogénea. Además se deben identificar los
componentes, los tamaños, proporciones y
características que presentan por lo demás
las propiedades de la mezcla en sí.

28.  http://www.slideshare.net/verosantiago/sol
uciones-qumicas-presentation
 http://www.slideshare.net/oscarsalgadob/di
soluciones-7914556
 http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Diso
luciones_quimicas.html
 http://www.edicionescalycanto.cl/pdf-
textos/QUIMICA_2M.pdf