Este documento describe la composición y contaminación de la atmósfera. La atmósfera está compuesta principalmente por nitrógeno, oxígeno y vapor de agua. Los contaminantes primarios como el monóxido de carbono, óxidos de azufre y nitrógeno se liberan directamente a la atmósfera y pueden causar problemas de salud. La contaminación fotoquímica crea contaminantes secundarios dañinos como el ozono troposférico. Los metales pesados como el mercurio, plomo y cadmio también contaminan la atm

1. Contaminación
atmosférica

2. La atmósfera.
Es una mezcla de gases que ha
evolucionado durante miles de millones de
años. Había estado estable por los últimos
50 millones de años.
Masa: 5.5 x 1018 Kilos. O:
5.5 x 1015 toneladas.

3. • Grosor: 100 Km
• Contiene 78% de nitrógeno, 21% de
oxíeno y otros gases.
• Vapor de agua. En algunas regiones
saturado al 100%.
• ¿Qué quiere decir?
• Es el máximo de vapor de agua que
puede tener según la temperatura.
• Si la humedad relativa es 20%: tiene sólo
el 20% del total que puede tener.

4. • Contaminantes primarios:
• Son los que son liberados directamente a
la atmósfera por automóviles, fábricas,
actividad volcánica, etc.
• Se creía que desaparecían.
• Todos tienen un vertedero final.
• Se liberan 200 millones de toneladas al
año. Monóxido de carbono, óxidos de
azufre, óxidos de nitrógeno, hidrocarb
uros y macropartículas.

5. • MONÓXIDO DE CARBONO.
• Es producto de combustión incompleta
• Se une a la hemoglobina muy firmemente.
• 750 ppm (mg/L) causan la muerte.
• En Tokio tienen que respirar oxígeno
periódicamente.
• El cigarrillo produce CO.
• Provoca trastornos: mala vision, pierde el
sentido del tiempo, dolor de cabeza,
fatiga, somnolencia.

6. • Lo producen los automóviles, plantas
generadoras de energia, refinerias.
• Vaciadero: el suelo, las aguas.
• SO2
Combustión de compuestos azufrados.
Refinerias,
Combustibles fósiles.
El sulfuro de plomo tiene doble efecto:
produce SO2 y consume O2

7. • Pero tiene más reacciones:
• 2PbS + 3O2 2PbO + 2SO2
• 2SO2 + O2 SO3
• SO3 + H2O H2SO4
• Este es un gas secundario porque se
produce en la atmósfera.
• Los óxidos de azufre son tóxicos.

8. • Si los contaminantes se mezclaran
uniformemente en la atmósfera no serían
tan peligrosos. Pero los fenómenos son
de zona.
• Contaminación fotoquímica:
• Se forman oxidantes en la atmosfera por
acción de la radiación ultravioleta de la luz
del sol.

9. • Reacciones fotolíticas del NO2.
• Se inicia en las primeras horas del día.
• NO2 + UV NO + O
• O + O2 O3
• O3 + NO NO2 + O2
• O3 + 3HC 3HCO’ (radical libre)
• HC’3 + HC Aldehidos, cetonas.
• HCO2 + NO2 Nitratos de perioxiacilo.

10. • Acidificación del medio ambiente.
• “Pérdida de la capacidad neutralizante del
suelo y del agua debido al retorno a la
superficie de contaminantes en forma de
ácidos, óxidos de azufre y nitrógeno”.
• Fases: El azufre está fijo en combustibles
fósiles.
• El nitrógeno está en el aire y los
combustibles.
• Debido a la combustión se libera azufre y
nitrógeno como SO2 y NOx

11. • Son llevados a la atmósfera, y caen en las
cercanías de la fuente de emisión
(Deposición seca).
• Otras sufren reacciones fotoquímicas y se
transforman en ácido nítrico y ácido
sulfúrico (deposición húmeda).

12. El ozono troposférico
En la estratósfera es benéfico, pero en la tropósfera es tóxico

13. ROTURA DE LA CAPA DE
OZONO.
• Es una capa que protege a la tierra de las
radiaciones solares nocivas.
• Es afectada por:
• 1º Generación de óxidos de nitrógeno
emitidos por aviones supersónicos.
• 2º Producción de óxidos nitrosos por
acción desnitrificadora de las bacterias.
Se transforman en óxido nítrico

14. DIA MUNDIAL DEL OZONO
• 16 DE SEPTIEMBRE.

15. Reacciones de los CFC
• Cl’ + O3 ClO’ + O2
• ClO’ + O Cl’ + O2
• _____________________________
• O3 + O 2O2
• Cada átomo de cloro puede destruir
catalíticamente algunas decenas de miles
de moléculas de ozono.

16. INVERSIÓN TÉRMICA.
• Normalmente el aire se calienta y sube a
regiones más frías. Los contaminantes se
dispersan.
• Cuando una masa más fresca de aire
entra a poca altura y se coloca debajo de
la masa de aire tibio. Se produce una
capa de aire más fresco bajo la capa de
aire tibio.

17. • El aire tibio queda atrapado entre la masa
de aire fresco y el aire aún más fresco de
las alturas.

19. Resultado:
• Los contaminantes quedan atrapados.
• Esto sucede durante la noche.
• Pero al calentar el sol
• Se llevan a cabo reacciones fotoquímicas
que producen contaminantes secundarios.
• Se forma el smog fotoquímico.

20. Oxidos de nitrógeno
• Son contaminantes primarios. Se forma
altas temperaturas.
• El nitrógeno proviene del aire al participar
en una combustión. (se consume el
oxígeno y sobra nitrógeno como NOx).
• Su destino final: HNO3

21. Los hidrocarburos (HC).
• Los gaseosos: Metano, etano, propano y
butano.
• Los hay líquidos.
• No son puros. Tienen mucho azufre que
produce SO2 y finalmente H2SO4.

22. Macropartículas.
• Son partículas de sólidos y líquidos
suspendidos. Contribuyen al aspecto
nebuloso y brumoso del aire contaminado.
• Una atmósfera contaminada no
necesariamente es nebulosa. Puede ser
por completo clara.

23. • Aquí se consideran los humos de las
chimeneas.
• Pueden contener compuestos orgánicos,
ácido sulfúrico, y ácido nítrico y plomo.
• Absorben gases.
• Se depositan en los pulmones.
• Las más chicas de 0.5 micras son las más
peligrosas: no son detenidas por la nariz y
garganta. Pasan hasta los pulmones.

24. • Pueden tener material irritante o tóxico,
sobre todo berilio y asbesto.
• Los polvos de sílice son inertespero
producen silicosis.
• Los polvos de carbón producen
antracosis.

25. Tipos de Smog.
• Tipo Londres.
• Se forma por macropartículas y óxidos de
azufre.
• Tipo Los Angeles. Se forman durante las
inversiones térmicas. Su composición es
más variada.

26. Alarmas.
• Alarma 1.- El ozono alcanza 0.35 ppm
• Alarma 2.- Cuando llega a 1.0 ppm.
• También depende de la presencia de CO.
• Alarma.- Cuando llega a 50 ppm.

27. Metales contaminantes.
• El hombre los come, los respira o los
bebe.
• Normalmente en cantidades muy bajas.
• Todos tenemos un nivel de fondo
• Por algún accidente geológico aumentan
o por fuentes antropogénicas.
• Los más comunes: Hg, Pb, Cd.
Actualmente el arsénico está
aumentando.

28. Mercurio
• Buen conductor de la electricidad.
• Los mercuriales son tóxicos.
• Se encuentra como Sinabrio HgS. Doble
contaminante:
• HgS + O2 Hg + SO2
• Es util en pinturas, conductores, lámparas
de vapor de mercurio, baterias de
mercurio. Fungicida, amalgamas, etc.

29. • En los organismos vivos el mercurio se
metila y permanece durante mucho
tiempo.
• Entra así a la cadena alimenticia hasta
llegar al hombre.
• Produce envenenamiento llamado
hidrargirismo.

30. Plomo
• Se utilizó para tuberia conductora de
agua.
• Se presenta como galena: PbS
• Fácilmente forma aleaciones.
• Se usó como antidetonante en las
gasolinas.
• Se encuentra en los vegetales y en el aire
que respiramos (15 m3/día).

31. • El envenenamiento se llama plumbismo o
saturnismo.
• Se acumula en los huesos. Afecta al
sistema nervioso provocando lento
aprendizaje.
• Nivel critico para envenenamiento:
• 0.8 popm en sangre en adultos.
• 0.4 ppm en niños.

32. Cadmio.
• EEUU produce 7000 toneladas de cadmio
por año.
• Es subproducto de la refinación de Zn.
• Se utiliza en electrodeposición, aleación
de hilerro, pigmentos, baterías y aditivos
para pllásticos. Tambilén en fertilizantes.
• Es tóxico al hígado, riñones y bazo.
Provoca hipertensión.