O documento apresenta 30 exercícios resolvidos sobre solubilidade, concentração, molaridade, diluição e mistura de soluções. Os exercícios abordam cálculos envolvendo massa, volume, concentração e quantidade de substância em diferentes situações como dissolução de sais, preparo de soluções, diluição e reações químicas.

1. EXERCÍCIOS SOLUÇÕES (COM GABARITO)
COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE
1- (UFMG) Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa
de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água
2- (UFRJ) Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de
H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C. Resposta:
912,28g de água
3- (PUC-MG) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a
massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 80g de H2O? Resposta: 48 g do sal
CONCENTRAÇÃO COMUM
4- (UFB) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de
concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta: 2g
5- (UFV) Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para
produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L
6- (UFU)O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl
) dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no
sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g
7- (USP-SP) Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de
NaCl para um volume final de 200mL?
Resposta: 250 g/L
8- (UFMG) Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a
10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L
MOLARIDADE
9. (UFRJ) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa
de0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar
(molaridade, mols/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5
g/mol).
Resposta: 0,01 mol/L
10. (UFMG) Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar
comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução
formada? ( Dado: massa molar do açúcar comum (C12H22O11) = 342 g/mol.) Resposta: 0,1
mol/L

2. 11. (UFV) Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para
atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração
molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar
KBr=119g) Resposta: 0,37 mol/L
DILUIÇÃO
12. (UFPE) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O
aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2
mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.
Resposta: Vi = 2,4L e Vágua = 2,3 L
13. (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual
a:Resposta: C
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 6
14. (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de
potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual
a: Resposta: B
a) 0,010 b) 0,020 c) 0,025 d) 0,040 e) 0,050
15. (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo,
preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado
suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que
deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será
de: Resposta: B
a) 1000 b) 900 c) 500 d) 400
16. (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0
mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A
concentração da solução resultante, em mol/L, é:
Resposta: B
a) 5.10-3 b) 2.10-2 c) 5.10-2 d) 0,10 e) 0,20
17. (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração
2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A
concentração final será de:
Resposta: D
a) 0,32 b) 0,71 c) 0,38 d) 0,64 e) 0,35
18. (UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e legumes pelo bacilo do
cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de água com uma colher de sopa de água
sanitária. O rótulo das embalagens de uma determinada água sanitária traz informações sobre
a concentração de hipoclorito de sódio (NaClO). Considerando:
• uma concentração da NaClO de 37,25 g/L;
• a capacidade da colher de sopa (10 mL); e

3. • um volume da solução do molho igual a 1 L;
A alternativa que apresenta, em valores arredondados, a molaridade do molho, para evitar a
cólera é:Resposta: B
a) 0,037 b) 0,005 c) 0,37 d) 3,7 e) 5
19. (UFMG – MG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama
contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A
concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/L. Essa concentração é
muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo
doméstico da água, igual a 0,01 mg/L. Considerando-se essas informações, para que essa
água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente,
Resposta: B
a) 32000 vezes b) 3200 vezes c) 320 vezes d) 32 vezes
20. (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-
se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da
solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado,
caso exista. Resposta: 50 ml
MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA
22. (UEGO) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração
igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120
g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final. Resposta: 96g/L
23. (USP-SP) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de
uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução
resultante.Resposta: 1mol/L
24. (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração
de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução
0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl,
multiplicada por 100?
Resposta: 12 mol/L
25. (Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir
da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5
g/L ambas de NaCl?
Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol Resposta: 117g/L
MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA

4. 26. (Unioeste-PR) Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada
(36,5%) necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de sódio? Resposta: 10L
Dados: Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL
Massa atômicas: H = 1,0 g/mol, Na =23,0 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, O = 16,0 g/mol
27. (UFRS) Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH
0,250 mol/L para neutralizá-lo.
Dados: Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH
Massa molecular = 256,00 u
A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de: Resposta: D
a) 0,13 b) 0,26 c) 1,28 d) 2,56 e) 6,40
28. (UFR-RJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50
mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
Resposta:
a) Básica, pois há 0,01 mol de Ca(OH)2 em excesso.
b) 0,1 mol de Ca(OH)2
29. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de
acordo com a equação: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O. O volume, em litros, de uma
solução de ácido sulfúrico, 1 mol/L, que reage com 0,5 mol de NaOH é: Resposta: E
a) 4 b) 2 c) 1 d) 0,5 e) 0,25
30. (UFV) Resolva as questões a seguir:
a) calcule a massa em gramas de hidróxido de sódio (NaOH) necessárias para preparar 50 mL
de solução 0,1 mol/L (massa molar do NaOH = 40g/mol)
b) misturando a solução preparada no item a com 50 mL de solução HCl 0,3 mol/L, qual será a
concentração, mol/L, do sal formado e do reagente em excesso?
Resposta: 0,20g b) 0,05 mol/L e 0,1mol