2. ¿Qué es un cristal?
CRISTAL: del latín Crystallus-hielo, cristal.
Es la forma más altamente organizada de
materia no viviente.
¿Cómo se forman los cristales?
Se forman por DISOLUCIÓN, FUSIÓN o SUBLIMACIÓN.
Los cristales de una DISOLUCIÓN se forman cuando es
evaporada o enfriada por debajo del punto de
saturación. Al aumentar la concentración de una
disolución que está sobresaturada , el sólido se separa
en forma de cristales.
Cristalografía.
Ciencia que se dedica al estudia del crecimiento,
forma y geometría de los cristales .

3. Sistemas cristalinos.
Las Redes de Bravaris son
paralelepípedos constituyen la menor
subdivisión de una red cristalina que
conserva las características generales de
toda la retícula de modo que por simple
traslación pueden reconstruirse el sólido
cristalino completo.
Estructuras geométricas.
En función de los parámetros de la
celda unitaria longitudes de sus lados,
ángulos que forman se distinguen 7
sistemas cristalinos.

4. Características físicas y químicas del sulfato de aluminio (Alumbre)
 Sal doble de aluminio y potasio hidratada
(con 12 moléculas de agua).
 Fórmula química: KAl(SO4)2•12H2O
 Apariencia: Cristales incoloros, inodoros, de
sabor astringente.
 Solubilidad: 114 g/L a 20°C.
 Peso molecular: 474.38 g/mol.
 Cristaliza en octaedros isomorfos.
 No tóxico.
 Insoluble en alcohol etílico, acetona y
metilacetato.

5. Conformación geométrica de sulfato de aluminio.
• El origen natural de los cristales de sulfato de
aluminio, también llamadas ALUNITAS o ALUMBRES,
es una forma de mineral de origen volcánico o
también proceden de solfataras (combinación de
ácidos sulfúricos y anhídridos sulfúricos) sobre las
rocas que contienen sales alumínico potásicas.
• Los alumbres forman cristales octaédricos que son
isomorfos.
• Físicamente es un polvo cristalino blanco brillante,
inodoro y soluble al agua.
• Se emplea en la purificación de aguas y como
mordientes de pigmentos textiles y como
antitranspirante.

6. Cultivo de la semilla de sulfato de aluminio.
MATERIALES
Pesar 16 gramos de sulfato de aluminio
Medir 100 ml de agua destilada a 70° centígrados
PROCEDIMIENTO
Pesar 16 gramos de sulfato de aluminio.
Medir 100 mililitros de agua destilada.
Filtrar la solución.
Enfriar en un lugar seco y fresco por una semana.
Al evaporarse el líquido, se formará la semilla con forma
geométrica de octaedro.

7. Proceso de crecimiento del cristal de sulfato
de aluminio.
PROCEDIMIENTO
Introducir la semilla en una solución sobresaturada
calentada a 70°C y agregar 100 sulfato de aluminio.
Filtrar la solución.
Reposar la solución a un ambiente oscuro y
húmedo.
Realizar una sesión de calentamiento por día, para
disolver el precipitado durante 5 días.
Semilla de sulfato de aluminio
Crecimiento del cristal al cuarto
día
Crecimiento del cristal al quinto
día
Crecimiento del cristal al primer
día

8. Características físicas y químicas del sulfato de
cobre.
 También llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul,
piedra azul etc.
 Compuesto químico derivado del cobre que forma cristales
azules.
 Soluble en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol
y glicerina.
 Su forma hidratada es azul brillante.
 Fórmula química: CuSO4 -5H2O.
 Peso molecular: 249.686.
 Clasificación : Sal inorgánica.
 Su densidad relativa es de 2.286 a 15.6 °C.
 Tiene un pH igual a 2 en una solución acuosa 0.2M.

9. Conformación geométrica del sulfato de cobre.
• También llamado sulfato cúprico, derivado del cobre que
forma cristales azules, solubles en agua y metanol,
ligeramente soluble en alcohol y glicerina.
• Los cristales de sulfato de cobre tienen una estructura
cristalina ortorrómbica.
• Físicamente en su forma hidratada es un polvo de color azul
brillante.
• Se emplea como alguicida en el tratamiento de aguas, en la
fabricación de concentrados para animales.

10. Cultivo de la semilla de sulfato de cobre.
MATERIALES
250 gramos de sulfato de cobre
1500 ml de agua destilada
PROCEDIMIENTO
Calentar el agua destilada a una temperatura de 70°
centígrados.
Agregar el sulfato de cobre, agitar hasta disolverlo totalmente.
Cuando la solución alcance la temperatura ambiente, colocar
la semilla en un cordón, que penda de un lápiz; introducir la
semilla a la solución sin que toque las paredes ni el fondo del
vaso.

11. Proceso de crecimiento del cristal de sulfato de cobre.
Pesar 250 gramos de sulfato de cobre Disolver la solución en 500 ml de
agua destilada y calentar a
70°centígrados
Filtrar la solución para retirar
impurezas
Crecimiento del cristal al segundo día Crecimiento del cristal al cuarto día Crecimiento del cristal al quinto día

12. Características físicas y químicas del Bórax.
 Borato de sodio o Tetra borato de sodio.
 Apariencia: Polvo blanco sin olor .
 Sabor ligeramente alcalino.
 Densidad: 1.7 Kg/m3
 Masa molecular: 381.4 g/Mol
 Punto de fusión: 170 °C
 Sistema monoclínico.
 Tiene un comportamiento anfótero en solución.
 Regula el pH en disoluciones y productos químicos.
 Tiene la propiedad de disolver óxidos metálicos cuando se
fusionan.
 Formula quimica:Na2B4O7·10H2O
 Combinando con agua ayuda a fundir el oro.
 Usos: domestico, industrial y en jardinería.

13. Conformación geométrica del Bórax.
 También llamado Borato de sodio o tetraborato de sodio.
 Se origina de forma natural en los depósitos de evaporita
producidos por la evaporación continua de los lagos
estacionarios.
 Es un cristal blanco y suave que se disuelve fácilmente en
agua.
 Forma cristales de forma monoclínica.
 Se utiliza ampliamente en detergentes, suavizantes,
jabones, desinfectantes y pesticidas. Se utiliza en la
fabricación de esmaltes, vidrio y cerámica.

14. Proceso de la formación del cristal de Bórax.
Agregar 30 g de Bórax en 250
ml de agua caliente
Filtrar la solución Introducir limpiapipas sujetado
con hilo y lápiz procurando
cubrirlo con la mezcla
Dejar resposar un día El bórax se adhiere a la figura elaborada
con el limpiapipas Cristal de bórax obtenido

15. A todas las instituciones que participaron en el proyecto:
Gracias
Grupo Metales Químicos Industrias Peñoles
Colegio La Luz
Colegio Excélsior
Montessori San Isidro
Colegio América
Secundaria General No. 2
Instituto Mano Amiga de Torreón
Colegio La Paz
Secundaria Técnica No. 71
Colegio Benavente
Colegio León Felipe
Instituto Angloamericano
Colegio Mijares
Instituto Francés de la Laguna