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DIAGRAMAS DE LEWIS   O   N   O   H       O
Diagramas de LewisLos diagramas de Lewis representan las unionescovalentes entre átomos a partir de loselectrones (e-) de ...
Diagramas de LewisLos diagramas de Lewis representan las unionescovalentes entre átomos a partir de loselectrones (e-) de ...
Pasos•  Colocar los átomos de forma simétrica y en elcentro debe estar el átomo que forme másenlaces•  Contar los e- total...
Pasos•  El enlace covalente normal se forma aportandocada átomo un e- de forma que queda un par dee- compartido•  En el en...
Pasos•  En caso de que la molécula tenga enlacescoordinados o dativos pueden aparecer cargasen la molécula.•  Se calcula l...
Pasos•  En caso de que la molécula tenga enlacescoordinados o dativos pueden aparecer cargasen la molécula.•  Se calcula l...
Br2Representemos la molécula Br2         También le          falta 1 e-       Br    Br  Le falta 1 e- para el octeto
Br2Representemos la molécula Br2                                               Cada Br         También le                 ...
O2En la molécula de O2 cada oxígeno tiene 6 e- y por tanto necesitados enlaces para completar el octeto             Tambié...
O2En la molécula de O2 cada oxígeno tiene 6 e- y por tanto necesitados enlaces para completar el octeto                   ...
N2Cada átomo de N tiene 5 e- en la capa de valencia, necesita 3 e-para completar el octeto y por tanto compartirá 3 pares ...
N2Cada átomo de N tiene 5 e- en la capa de valencia, necesita 3 e-para completar el octeto y por tanto compartirá 3 pares ...
BH3El átomo de boro posee 3 e- en la última capa, pero a diferencia delos demás elementos del 2º período, prefiere rodears...
BH3El átomo de boro posee 3 e- en la última capa, pero a diferencia delos demás elementos del 2º período, prefiere rodears...
NH3Ya vimos que el N, con 5 e- de valencia, necesita formar tresenlaces para completar el octeto y que el H sólo 1.       ...
NH3Ya vimos que el N, con 5 e- de valencia, necesita formar tresenlaces para completar el octeto y que el H sólo 1.       ...
CO2El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Cada O tiene 6 e- y necesitará 2 enlaces. Por tan...
CO2El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Cada O tiene 6 e- y necesitará 2 enlaces. Por tan...
CH4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada H necesita sólo un enlace, se formarán ...
CH4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada H necesita sólo un enlace, se formarán ...
H2OEl O tiene 6 e- de valencia y necesita 2 más para llegar al octeto.Como cada H necesita 1 e-, se formarán dos enlaces O...
H2OEl O tiene 6 e- de valencia y necesita 2 más para llegar al octeto.Como cada H necesita 1 e-, se formarán dos enlaces O...
CCl4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada Cl tiene 7 e- en la capa de valencia, ...
CCl4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada Cl tiene 7 e- en la capa de valencia, ...
PCl3El átomo de P tiene 5 e- en la capa de valencia y, necesita formartres enlaces para completar el octeto. Por su parte ...
PCl3El átomo de P tiene 5 e- en la capa de valencia y, necesita formartres enlaces para completar el octeto. Por su parte ...
HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O...
HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O...
HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O...
HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O...
HNO3Este diagrama es sólo una posibilidad, ya que el doble enlace puedeestar también dirigido hacia el O inferior (todos l...
HNO3Este diagrama es sólo una posibilidad, ya que eldoble enlace puedeestar también dirigido hacia el O inferior (todos lo...
O3Cada O tiene 6 e- en la capa de valencia, y necesita 2 e- paracompletarse. Disponemos en total de 18 e-.       Éstos ya ...
O3Cada O tiene 6 e- en la capa de valencia, y necesita 2 e- paracompletarse. Disponemos en total de 18 e-.                ...
O3Además también se produce el fenómeno de RESONANCIA. Lasformas canónicas y el híbrido de resonancia se muestran acontinu...
SO2El S está en el mismo grupo que el O y tiene 6 e- de valencia. Poresta razón, el diagrama del SO2 es similar al del ozo...
SO2Sin embargo, los elementos del 3º período en adelante, por tenerorbitales “d” vacíos en la misma capa, pueden admitir m...
CO2-3 El C necesita 4 e- para completar el octeto. Las dos cargas negativas las llevan dos de los O (una cada uno), de man...
CO2-3 El C necesita 4 e- para completar el octeto. Las dos cargas negativas las llevan dos de los O (una cada uno), de man...
CO2-3Además se produce el fenómeno de resonancia ya que los e- deldoble enlace pueden moverse por la molécula. Las formas ...
H2SO2Vimos anteriormente, que el S, por estar en el 3º período, puedeexpandir su octeto y admitir más de 8 e-. En esta mol...
H2SO2Vimos anteriormente, que el S, por estar en el 2º período, puedeexpandir su octeto y admitir más de 8 e-. En esta mol...
H2SO3En este caso el S puede enlazar con los O de dos maneras. Por unaparte puede formar un enlace covalente coordinado, d...
H2SO3En este caso el S puede enlazar con los O de dos maneras. Por unaparte puede formar un enlace covalente coordinado, d...
H2SO3                            BH   O   S   O     H        O                Para que el O                llegue a 8 e-, ...
H2SO3                            BH   O   S   O     H              H     O     S      O     H        O                    ...
H2SO3Realmente, las dos estructuras son posibles, son estructurascanónicas, y el híbrido de resonancia es:  H     O      S...
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Diagramas de Lewis

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Diagramas de Lewis

  1. 1. DIAGRAMAS DE LEWIS O N O H O
  2. 2. Diagramas de LewisLos diagramas de Lewis representan las unionescovalentes entre átomos a partir de loselectrones (e-) de la capa de valencia (la últimacapa del átomo).
  3. 3. Diagramas de LewisLos diagramas de Lewis representan las unionescovalentes entre átomos a partir de loselectrones (e-) de la capa de valencia (la últimacapa del átomo).No informan acerca de la geometría de lamolécula sino tan sólo del número y tipo deenlaces que se forman para que cada átomoalcance a completar su capa de valencia (“Regladel Octeto”).
  4. 4. Pasos•  Colocar los átomos de forma simétrica y en elcentro debe estar el átomo que forme másenlaces•  Contar los e- totales de valencia de todos losátomos, para saber de cuántos disponemos•  Colocar los e- de valencia alrededor de cadaátomo mediante puntitos•  Por cada e- que le falte a un átomo formará unenlace, compartiendo un par de e- con el vecino
  5. 5. Pasos•  El enlace covalente normal se forma aportandocada átomo un e- de forma que queda un par dee- compartido•  En el enlace covalente coordinado o dativo unode los átomos aporta el par de e- y el otro sóloaporta hueco (orbital vacío)•  Los enlaces dobles se forman compartiendo 2pares de e-•  Los enlaces triples se forman compartiendo 3pares de e-
  6. 6. Pasos•  En caso de que la molécula tenga enlacescoordinados o dativos pueden aparecer cargasen la molécula.•  Se calcula la carga de cada átomo aplicando lafórmula: Q = e- de valencia – e- propios del átomo en la moléculae- propios del átomo en la molécula son los que el átomo noha compartido más 1 e- por cada enlace
  7. 7. Pasos•  En caso de que la molécula tenga enlacescoordinados o dativos pueden aparecer cargasen la molécula.•  Se calcula la carga de cada átomo aplicando lafórmula: Q = e- de valencia – e- propios del átomo en la moléculae- propios del átomo en la molécula son los que el átomo noha compartido más 1 e- por cada enlace•  Al final debemos asegurarnos de que el númerototal de e- colocados son los mismos con quecontábamos al principio
  8. 8. Br2Representemos la molécula Br2 También le falta 1 e- Br Br Le falta 1 e- para el octeto
  9. 9. Br2Representemos la molécula Br2 Cada Br También le está falta 1 e- rodeado por 8 e- Br Br Comparten 1 Br Br par de e- 8 e- Le falta 1 e- para el octeto Aunque sólo 7 son propios de cada átomo
  10. 10. O2En la molécula de O2 cada oxígeno tiene 6 e- y por tanto necesitados enlaces para completar el octeto También le faltan 2 e- O O Le faltan 2 e- para el octeto
  11. 11. O2En la molécula de O2 cada oxígeno tiene 6 e- y por tanto necesitados enlaces para completar el octeto Cada O También le está faltan 2 e- rodeado por 8 e- O O Comparten 2 O O pares de e- 8 e- Le faltan 2 e- para el octeto Aunque sólo 6 son propios de cada átomo
  12. 12. N2Cada átomo de N tiene 5 e- en la capa de valencia, necesita 3 e-para completar el octeto y por tanto compartirá 3 pares de e- También le faltan 3 e- N N Le faltan 3 e- para el octeto
  13. 13. N2Cada átomo de N tiene 5 e- en la capa de valencia, necesita 3 e-para completar el octeto y por tanto compartirá 3 pares de e- Cada N También le está faltan 3 e- rodeado por 8 e- N N Comparten 3 N N pares de e- 8 e- Le faltan 3 e- para el octeto Aunque sólo 5 son propios de cada átomo
  14. 14. BH3El átomo de boro posee 3 e- en la última capa, pero a diferencia delos demás elementos del 2º período, prefiere rodearse de 6 e- enlugar de 8; es lo que se llama “Octeto incompleto”.Al H le ocurre algo similar, ya que sólo puede admitir 2 e- en el nivel1. H H B H Le faltan 3 e- para el octeto
  15. 15. BH3El átomo de boro posee 3 e- en la última capa, pero a diferencia delos demás elementos del 2º período, prefiere rodearse de 6 e- enlugar de 8; es lo que se llama “Octeto incompleto”.Al H le ocurre algo similar, ya que sólo puede admitir 2 e- en el nivel1. H H Comparte 1 H B H par de e-/H H B H Le faltan 3 e- Así el B tiene 6 para el octeto e- y cada H tiene 2
  16. 16. NH3Ya vimos que el N, con 5 e- de valencia, necesita formar tresenlaces para completar el octeto y que el H sólo 1. H H N H Le faltan 3 e- para el octeto
  17. 17. NH3Ya vimos que el N, con 5 e- de valencia, necesita formar tresenlaces para completar el octeto y que el H sólo 1. H H Comparte 1 H N H par de e-/H H N H Así el N tiene 8 Le faltan 3 e- e- y cada H para el octeto tiene 2
  18. 18. CO2El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Cada O tiene 6 e- y necesitará 2 enlaces. Por tanto el C formará dosenlaces con cada O. Les faltan 2 e- a cada uno O C O Le faltan 4 e- para el octeto
  19. 19. CO2El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Cada O tiene 6 e- y necesitará 2 enlaces. Por tanto el C formará dosenlaces con cada O. Les faltan 2 e- a cada uno El C tiene 8 e- O C O Comparte 2 pares de e-/O O C O 8 e- 8 e- Le faltan 4 e- para el octeto
  20. 20. CH4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada H necesita sólo un enlace, se formarán 4 enlacessencillos C-H. H H C H H Le faltan 4 e- para el octeto
  21. 21. CH4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada H necesita sólo un enlace, se formarán 4 enlacessencillos C-H. El C tiene 8 e- H H H C H Comparte 1 H C H par de e-/H H H Le faltan 4 e- Cada H para el octeto tiene 1 e-
  22. 22. H2OEl O tiene 6 e- de valencia y necesita 2 más para llegar al octeto.Como cada H necesita 1 e-, se formarán dos enlaces O-H. Por tantoel O se coloca en el centro. Le falta 1 e- a cada uno H O H Le faltan 2 e- para el octeto
  23. 23. H2OEl O tiene 6 e- de valencia y necesita 2 más para llegar al octeto.Como cada H necesita 1 e-, se formarán dos enlaces O-H. Por tantoel O se coloca en el centro. Le falta 1 e- a cada uno El O tiene 8 e- H O H Comparten 3 pares de e- H O H Le faltan 2 e- 2 e- 2 e- para el octeto
  24. 24. CCl4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada Cl tiene 7 e- en la capa de valencia, sólo necesita unenlace, y se formarán 4 enlaces sencillos C-Cl. Cl Cl C Cl Cl Le faltan 4 e- para el octeto
  25. 25. CCl4El C tiene 4 e- en la capa de valencia y por tanto necesita 4 enlaces.Como cada Cl tiene 7 e- en la capa de valencia, sólo necesita unenlace, y se formarán 4 enlaces sencillos C-Cl. El C tiene 8 e- Cl Cl Cl C Cl Comparte 1 Cl C Cl par de e-/Cl Cl Cl Le faltan 4 e- Cada Cl para el octeto tiene 8 e-
  26. 26. PCl3El átomo de P tiene 5 e- en la capa de valencia y, necesita formartres enlaces para completar el octeto. Por su parte el Cl, como yavimos, sólo necesita 1 e-. Cl Cl P Cl Le faltan 3 e- para el octeto
  27. 27. PCl3El átomo de P tiene 5 e- en la capa de valencia y, necesita formartres enlaces para completar el octeto. Por su parte el Cl, como yavimos, sólo necesita 1 e-. Cl Cl Comparte 1 Cl P Cl par de e-/Cl Cl P Cl Así el P tiene 8 Le faltan 3 e- e- y cada Cl para el octeto también
  28. 28. HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O necesitan 2enlaces cada uno. En total disponemos de 24 e-.O N O H O
  29. 29. HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O necesitan 2enlaces cada uno. En total disponemos de 24 e-. El N ya tiene 8 e-O N O H O El N le cede el par de e- al O Pero al O aún en un enlace le faltan 2 e- coordinado
  30. 30. HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O necesitan 2enlaces cada uno. En total disponemos de 24 e-. El N ya tiene 8 e- O N O HO N O H 4 enlaces, uno de ellos coordinado O O El N le cede el par de e- al O Pero al O aún en un enlace le faltan 2 e- coordinado
  31. 31. HNO3El N tiene 5 e- en la última capa y necesitará 3 enlaces, por eso loponemos en el centro. El H sólo necesita 1 y los O necesitan 2enlaces cada uno. En total disponemos de 24 e-. El N ya tiene 8 e- O N O HO N O H 4 enlaces, uno de ellos coordinado O O Aparecen cargas sobre los átomos de N y O Pero al O aún del enlace coordinado, ya que sus e- de le faltan 2 e- valencia y los e- propios en la molécula no coinciden. La carga neta de la molécula es 0
  32. 32. HNO3Este diagrama es sólo una posibilidad, ya que el doble enlace puedeestar también dirigido hacia el O inferior (todos los O sonequivalentes). Esto se consigue desplazando un par de e- del Oinferior para formar el nuevo doble enlace, lo cual obliga a los e- deldoble enlace a retirarse sobre el O de la izquierda.Es el fenómeno de RESONANCIA, que se debe a la circulación depares de e- a lo largo de la molécula y le da a ésta una estabilidadespecial. Hay por tanto varias formas canónicas, pero la estructurareal es un intermedio de todas ellas que se llama HÍBRIDO DERESONANCIAO N O H O
  33. 33. HNO3Este diagrama es sólo una posibilidad, ya que eldoble enlace puedeestar también dirigido hacia el O inferior (todos los O sonequivalentes). Esto se consigue desplazando un par de e- del Oinferior para formar el nuevo doble enlace, lo cual obliga a los e- deldoble enlace a retirarse sobre el O de la izquierda.Es el fenómeno de RESONANCIA, que se debe a la circulación depares de e- a lo largo de la molécula y le da a ésta una estabilidadespecial. Hay por tanto varias formas canónicas, pero la estructurareal es un intermedio de todas ellas que se llama HÍBRIDO DERESONANCIA δ-O N O H O N O H O N O H O O Oδ -
  34. 34. O3Cada O tiene 6 e- en la capa de valencia, y necesita 2 e- paracompletarse. Disponemos en total de 18 e-. Éstos ya tienen 8 e- O O O Pero a éste aún le faltan 2 e-
  35. 35. O3Cada O tiene 6 e- en la capa de valencia, y necesita 2 e- paracompletarse. Disponemos en total de 18 e-. 3 enlaces, uno deO O O ellos coordinado O O O El O central le Aparecen cargas cede el par de ya que los e- de e- en un enlace valencia ≠ e- coordinado propios
  36. 36. O3Además también se produce el fenómeno de RESONANCIA. Lasformas canónicas y el híbrido de resonancia se muestran acontinuación:O O O O O O O O O δ- δ-
  37. 37. SO2El S está en el mismo grupo que el O y tiene 6 e- de valencia. Poresta razón, el diagrama del SO2 es similar al del ozono visto antes;es decir, se forma un enlace doble entre O y S, y como el S ya tieneel octeto completo, no podrá formar otro enlace normal, sino quecede uno de sus pares de e- al otro O para formar un enlacecoordinado. También tiene varias formas canónicas: O S O O S O
  38. 38. SO2Sin embargo, los elementos del 3º período en adelante, por tenerorbitales “d” vacíos en la misma capa, pueden admitir más de 8 e-.Es lo que se llama OCTETO EXPANDIDO.Por ello existe otro posible diagrama, que no se podía hacer en elO3, pero sí con el S, en el cual S tiene 10 e- (el de la dcha.): O S O O S O O S O Híbrido de O S O resonancia δ- δ-
  39. 39. CO2-3 El C necesita 4 e- para completar el octeto. Las dos cargas negativas las llevan dos de los O (una cada uno), de manera que habrá un O con 6 e- y dos con 7 e-.Le faltan 2 e- O C O O Les faltan 1 e- para el octeto
  40. 40. CO2-3 El C necesita 4 e- para completar el octeto. Las dos cargas negativas las llevan dos de los O (una cada uno), de manera que habrá un O con 6 e- y dos con 7 e-.Le faltan 2 e- Comparten 4 O C O O C O pares de e- O O Les faltan 1 e- para el octeto Así todos los átomos tienen 8 e-. Dos de los O tienen carga -, debido a que tienen 6e- de valencia, pero 7 propios.
  41. 41. CO2-3Además se produce el fenómeno de resonancia ya que los e- deldoble enlace pueden moverse por la molécula. Las formas canónicasy el híbrido de resonancia son:O C O O C O O C O O O O Híbrido de δ- resonancia O C Oδ - Oδ -
  42. 42. H2SO2Vimos anteriormente, que el S, por estar en el 3º período, puedeexpandir su octeto y admitir más de 8 e-. En esta molécula, sinembargo, alcanzará 8 e-.Le faltan 2 Le faltan 2 e- e-H O S O H Le falta 1 e-
  43. 43. H2SO2Vimos anteriormente, que el S, por estar en el 2º período, puedeexpandir su octeto y admitir más de 8 e-. En esta molécula, sinembargo, alcanzará 8 e-.Le faltan 2 Le faltan 2 e- e-H O S O H H O S O H Le falta 1 e- Así cada átomo tiene 8 e- excepto los H que sólo tienen 2.
  44. 44. H2SO3En este caso el S puede enlazar con los O de dos maneras. Por unaparte puede formar un enlace covalente coordinado, de manera queaparecen cargas parciales (como se muestra en esta imagen A);Pero también puede expandir el octeto y formar un enlace doble conuno de los O, de manera que quedará rodeado por 10 e- (imagenB).Le faltan 2 Le faltan 2 A e- e-H O S O H El S le cede el O par de e- al O en un enlace coordinado
  45. 45. H2SO3En este caso el S puede enlazar con los O de dos maneras. Por unaparte puede formar un enlace covalente coordinado, de manera queaparecen cargas parciales (como se muestra en esta imagen A);Pero también puede expandir el octeto y formar un enlace doble conuno de los O, de manera que quedará rodeado por 10 e- (imagenB).Le faltan 2 Le faltan 2 A e- e- Aparecen cargasH O S O H H O S O H O O
  46. 46. H2SO3 BH O S O H O Para que el O llegue a 8 e-, forma enlace doble con el S
  47. 47. H2SO3 BH O S O H H O S O H O O Así los O tienen 8 e-, pero Para que el O el S tiene 10 e- ya que ha llegue a 8 e-, expandido el octeto. Sin eforma enlace embargo no aparecen doble con el S cargas sobre los átomos, y por eso esta estructura es más favorable.
  48. 48. H2SO3Realmente, las dos estructuras son posibles, son estructurascanónicas, y el híbrido de resonancia es: H O S O H H O S O H O O δ+ Híbrido de O S O H H resonancia O δ-

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