1. Osmosis a través de membranas con permeabilidad selectiva:
difusión neta de agua
En la célula vamos a
tener una sustancia muy
importante que va difundir a
través de la membrana
celular. El agua es la
sustancia más abundante en
la cual cada segundo va a
difundir normalmente una
cantidad suficiente en ambas
direcciones. Muchas veces
esta cantidad esta equilibrada y en otras ocasiones hay algunas diferencias de
concentración de sustancias haciendo que la célula se hinche o se contraiga
dependiendo de la dirección del movimiento del agua.
La osmosis se refiere al movimiento neto de agua a través de la membrana que
se debe a la producción de una diferencia de
la concentración del agua.
AGUA
GLUCOSA
Un ejemplo de osmosis: podría ser que en
un lado de la membrana vamos a tener pura
agua y del otro lado una solución de glucosa.
Aquí las moléculas de agua van a travesar
con facilidad y la glucosa pasa con dificultad
por que la membrana va a hacer permeable al soluto haciendo que las moléculas
de
agua
disminuya
su
concentración.
Presión osmótica: es la fuerza
necesaria para impedir el paso de
agua de un compartimiento a otro,
donde será igual a la fuerza que
propulsa el paso del agua.
Ejemplo: Cuando hay un aumento
de solutos en el interior se ejerce
presión para interrumpir la osmosis

2. Moralidad: se define como los moles (moléculas de
gramo) de soluto disuelto en un litro de solución
Formula de moralidad: M= N/ V
M= moralidad (mol/l)
N= numero de moles (mol)
V=volumen en litros (l)
La glucosa es un monosacáridos con un peso de 180, pero si te siente sacarosa
que es un disacárido de glucosa y fructosa se unen mediante síntesis por
deshidratación para formar sacarosa donde se divide una molécula de agua donde
por ende la sacarosa tiene peso molecular de 342 g de sacarosa y la glucosa
están en una proporción de 342/180, donde se deduce que 342 g de sacarosa
deben contener el mismo numero de moléculas.
Nota: la cantidad de cualquier compuesto es igual a su peso molecular en gramos
debe contener el mismo número de moléculas que una cantidad de cualquier otro
compuesto igual a su peso molecular en gramos
1 Mol (molécula
gramo)
Siempre contiene
6.02X1023
Un mol de soluto disuelto en agua para hacer 1 L de solución = Solución uno
molar.
Medida usada en la
química pero no se
especifica la
proporción exacta
entre soluto y agua.
Se necesita mas
agua para hacer una
solución molar con
Na (22g) que con
glucosa (180g)

3. Molalidad: Es la proporción entre soluto y agua la cual tiene importancia crucial
en la osmosis.
Solución uno molal = Un mol de soluto (180g de glucosa) esta disuelto en 1 kg
de agua
Solución de Nacl
Solución de glucosa
Contiene un mol de
soluto disuelto en
exactamente la misma
cantidad de agua.
Osmoralidad: es la medida usada para expresar la concentración total de
osmoles/ litro de H20 en una solución.
Osmolalidad: es cuando se expresa en osmoles por Kg de H20 La osmoralidad
del plasma es 0.282 Osm/L o 282 mOsm/L
Ejemplo: -Importante conocer la cantidad e H20 para formar una solución
-Cuando las moléculas son electrolitos
- NaCl + H20 = Na (1 mol) + Cl (1 mol) = 2 mol
Osmoralidad
Osmoles/ Litro de H20
Osmolalidad
Osmoles/ Kilogramo de H20
La osmolaridad del plasma es la suma de diversas moléculas orgánicas,
electrolitos y agua.
Plasma: el plasma se congela a unos −0.56 °C, su osmolalidad es
igual a 0.56 ÷ 1.86 = 0.3 Osm, lo que se indica de forma mas
comun como 300 miliosmolal (o 300 mOsm)