Penurunan Rumus Hidrolisis Garam (Asam)

1. Penurunan Rumus pH dari
Hidrolisis Garam (Asam)

2. Kelompok 3
1. Izatul Ainiah ( 21 )
2. Krestiana Yuli( 22 )
3. Lidia Arsi M. ( 23 )
4. Malik Dwi Y. ( 24 )
5. M. Agil G. ( 25 )
6. M. Alfandy ( 26 )
7. Nofa Bagus ( 27 )
8. Nova A. ( 28 )
9. Omega S. ( 29 )
10.Perdana K. ( 30 )

3. Reaksi Antara Asam Kuat dan
Basa Lemah
Tetapan Kesetimbangan Air (Kw)
𝐻2 𝑂 ⇆ 𝐻+
+ 𝑂𝐻−
maka 𝐾𝑤 = 𝐻+
𝑂𝐻−
……………(1)
Tetapan Basa (Kb)
𝐵𝑂𝐻 ⇆ 𝐵+
+ 𝑂𝐻−
maka 𝐾𝑏 =
𝐵+ 𝑂𝐻−
𝐵𝑂𝐻
⇒
1
𝐾𝑏
=
𝐵𝑂𝐻
𝐵+ 𝑂𝐻− ……..(2)

4. Tetapan Hidrolisis
𝐵+
+ 𝐻2 𝑂 ⇆ 𝐵𝑂𝐻 + 𝐻+
, maka
𝐾ℎ =
𝐵𝑂𝐻 𝐻+
𝐵+
⇒ 𝑑𝑖𝑘𝑎𝑙𝑖𝑘𝑎𝑛
𝑂𝐻−
𝑂𝐻−
=
𝐵𝑂𝐻
𝐵+ 𝑂𝐻−
× 𝐻+
𝑂𝐻−
Berdasarkan persamaan 1, 𝐻+
𝑂𝐻−
= 𝐾𝑤
Dan berdasarkan persamaan 2,
𝐵𝑂𝐻
𝐵+ 𝑂𝐻− =
1
𝐾𝑏

5. Sehingga Tetapan Hidrolisis dapat
dirumuskan :
𝐾ℎ =
1
𝐾𝑏
× 𝐾𝑤
=
𝐾𝑤
𝐾𝑏
Mencari konsentrasi 𝐻+
:
𝐻+
= 𝐾ℎ × 𝑀
=
𝐾𝑤
𝐾𝑏
× 𝑀

6. Menetukan pH Larutan
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝐻+
atau
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔 𝐾ℎ × 𝑀
atau
𝑝𝐻 = −𝑙𝑜𝑔
𝐾𝑤
𝐾𝑏
× 𝑀