1. ÁTOMOS Y ELEMENTOS
• Un elemento puede ser identificado por el
número de protones en el núcleo.
Número atómico: Es el número de protones en
el núcleo y es característico de cada elemento.
Se encuentra en la tabla periódica.
Número de masa: Es la suma de protones y
neutrones en el núcleo de un átomo.

2. TEORÍA ATÓMICA
Las teorías de los científicos acerca del átomo se han
desarrollado a lo largo de los tiempos.
Una teoría científica es una idea, explicada y
probada a prueba y error, que conecta un amplio
rango de observaciones.
Debido a que el tamaño de los átomos es demasiado
pequeño, los científicos han tenido que desarrollar
modelos para describirlos. Un modelo puede ser un
diagrama, un mapa mental o un objeto que nos
ayude a explicar una teoría científica.

3. Desde la antigüedad, el ser humano se ha cuestionado
de que esta hecha la materia. Unos 400 años A.C., el
filósofo griego, Demócrito, consideró que la materia
estaba constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otra mas pequeña. Por ello
llamó a estas partículas átomos, que en griego significa
“indivisibles”. Eternos, inmutables e indivisibles.

4. La imagen del modelo atómico expuesta por John
Dalton (químico inglés), en 1808, establece que cada
elemento está hecho de átomos diferentes y por
consiguiente tienen diferente masa. Dalton, se
imaginaba el átomo como una pelota sólida.

5. J.J. Thomson (científico inglés), en 1897, descubre el
electrón. El propone un nuevo modelo en donde el
átomo es una esfera cargada positivamente con
electrones incrustados. Este modelo se puede describir
como un muffin con pasas.

7. En 1911, Ernest Rutherford (físico inglés) demostró que los
átomos no eran macizos como se creía, sino que están
vacíos en su mayor parte y en el centro hay un diminuto
núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar formado de
electrones girando en una órbita alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.

8. En 1913, Niels Bohr (físico Danés), propuso un nuevo
modelo atómico, en donde muestra a los electrones
moviéndose en niveles específicos o capas.
Bohr afirmaba que los átomos pueden absorber o dar
energía cuando los electrones se mueven de un nivel a
otro.

9. En 1932, El físico inglés James Chadwick, descubre el
neutrón.
La existencia de los neutrones explicaba el porqué los
átomos eran mas pesados que la masa total de los
protones y electrones.

10. El modelo atómico actual es el resultado de los trabajos
realizados alrededor de 1920 por Werner Heisenberg y
Erwin Schrödinger, quienes de forma separada,
concluyen que los electrones giran alrededor del núcleo
en una nube cargada negativamente, siendo imposible
determinar exactamente en donde se encuentra el
electrón en un momento determinado.
Schrödinger propone una ecuación matemática con la
que podemos determinar una región del espacio
vecina al núcleo, en donde la probabilidad de hallar
cada electrón es considerable. Esta región se conoce
como orbital, y aquí la probabilidad de hallar un
electrón es de un 90 a 95%.

11. Isótopo: átomos del mismo elemento con diferente
número de masa. Todos los átomos de un mismo
elemento tienen el mismo número de protones, lo que
varía es el número de neutrones.
El número de masa se representa con la letra A,
mientras que el número atómico se representa con la
letra Z. Con lo anterior: