Ppt elektrolit
•Als PPTX, PDF herunterladen•
18 gefällt mir•14,584 views
Larutan adalah campuran homogen dari dua atau lebih zat. Larutan dibedakan menjadi elektrolit dan non-elektrolit berdasarkan kemampuannya menghantarkan listrik. Uji elektrolit digunakan untuk mengetahui sifat keelektrolitan larutan.
Empfohlen
Weitere ähnliche Inhalte
Was ist angesagt?
Was ist angesagt? (20)
Andere mochten auch
Andere mochten auch (20)
Ähnlich wie Ppt elektrolit
Ähnlich wie Ppt elektrolit (20)
Kürzlich hochgeladen
Kürzlich hochgeladen (20)
Ppt elektrolit
- 1. • Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih zat dimana masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik • Zat yang jumlahnya lebih sedikit disebut Zat Terlarut (solute) • Zat yang jumlahnya lebih banyak disebut Pelarut (solvent)
- 2. Berdasarkan daya hantarnya listrik, larutan dibedakan menjadi 2: 1.Larutan elektrolit Larutan yang dapat menghantarkan listrik. 2.Larutan non elektrolit Larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik
- 3. Kemampuan suatu laruan untuk menghantarkan listrik dapat diamati dengan menggunakan alat uji elektrolit Aki ( + ) ( - ) -
- 4. Larutan elektrolit dibedakan menjadi 2 jenis (berdasarkan daya hantar listrik), yaitu : 1.Larutan elektrolit kuat / Larutan yang daya hantar listriknya kuat 2.larutan elektrolit lemah Larutan yang daya hantar listriknya lemah
- 5. + - + - + - + - + - + - + - + - Aki ( + ) ( - ) _
- 6. Adanya gelembung gas dan nyala lampu yang terang merupakan ciri-ciri larutan tersebut mempunyai daya hantar yang kuat disebut juga larutan elektrolit kuat. Mengapa?? Pada larutan elektrolit kuat, seluruh molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi sempurna) yang ditandai dengan reaksi satu arah pada persamaan reaksinya (→) Karena banyak ion ion yang menghantarkan arus listrik maka daya hantarnya kuat. Contoh : NaCl(aq) → Na+ + Cl-
- 7. SENYAWA YANG TERMASUK ELEKTROLIT KUAT: ASAM KUAT, BASA KUAT DAN GARAM YANG MUDAH LARUT DALAM AIR ASAM BASA GARAM HI HCl HBr H2SO4 HNO3 HClO3 HClO4 NaOH KOH LiOH Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 NaCl KNO3 K2SO4 Ca(NO3)2
- 9. Asam Basa Garam CH3COOH NH4OH AgCl HCN Ni(OH)2 CaCrO4 SENYAWA YANG TERMASUK ELEKTROLIT LEMAH: ASAM LEMAH, BASA LEMAH DAN GARAM YANG SUKAR LARUT DALAM AIR
- 10. Jika muncul gelembung gas sedikit dan nyala lampu yang redup/mati berarti daya hantar listrik tersebut lemah disebut juga larutan elektrolit lemah. Mengapa?? Pada laruan elektrolit lemah, sebagian molekulnya terurai menjadi ion ion (terionisasi tidak sempurna) yang ditandai dua arah panah pada persamaan reaksinya (↔) Karena sedikit ion ion yang menghantarkan arus listrik Maka daya hantarnya lemah Contoh : CH3COOH(aq) ↔ H+ + CH3COO-
- 12. Gelembung gas tidak muncul dan lampu tidak menyala, Berarati larutan tersebut tidak dapat menghantarkan listrik yang disebut larutan non elektrolit Pada larutan non elektrolit, molekul molekulnya tidak terurai menjadi ion-ion (tidak terionisasi) , sehingga tidak ada ion ion yang bermuatan yang menghantarkan listrik Contoh: larutan non elektrolit: larutan gula,urea,alkohol,air murni
- 13. Perbedaan Larutan Elektrolit Berdasarkan Daya Hantar LIstrik Larutan Elektrolit Larutan Elektrolit Lemah Larutan Nonelektrolit Dapat menghantarkan Listrik Dapat menghantarkan listrik (lemah) Tidak dapat menghantarkan listrik Terjadi proses ionisasi (terurai menjadi ion-ion) Terjadi proses ionisasi sebagian Tidak terjadi proses ionisasi Derajat disosiasi 1 Derajat disosiasi 0<α<1 Derajat disosiasi = 0 Jika dilakukan uji daya hantar listrik: menghasilkan gelembung, dan lampu menyala Jika dilakukan uji daya hantar listrik: menghasilkan gelembung, dan lampu menyala redup /mati Jika dilakukan uji daya hantar listrik: tidak menghasilkan gelembung, dan lampu tidak menyala Berupa larutan asam kuat, basa kuat, dan garam Berupa larutan asam lemah, basa lemah dan garam Contohnya adalah larutan gula, larutan alkohol, bensin, larutan urea.
- 15. NYA
- 16. LANJUTAN .. Namun, untuk sebagian ikatan kovalen polar ada yang termasuk elektrolit lemah, karena tidak terionisasi sempurna sehingga mengandung sedikit ion-ion. Contoh : a. H2O b. NH3 c. CH3COOH Untuk ikatan kovalen non polar, termasuk ke dalam larutan non elektrolit baik dalam bentuk padatan, lelehan, maupun larutannya. Contoh : a. C2H5OH (etanol) b. (NH2)2CO (urea)
- 17. Disosiasi adalah penguraian senyawa ionik menjadi partikel, kation, anion, dan zat yang lebih kecil dalam air Ionisasi adalah penguraian senyawa kovalen polar menjadi ion-ion dalam air.
- 18. • Ionisasi asam, basa, dan garam secara umum ditulis sebagai Asam : HxZ xH + ZX- Basa : L(OH)y LX+ + yOH- Garam : LxZy Ly+ + yZX- L = Kation Z = anion X dan y = indeks
- 20. APLIKASI Air Kelapa Oralit (Larutan Gula Garam)