1. Instituto Universitario Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Realizado por:
Palomo, Niedlinger
CI: 22.653.621
Prof: Julián Carneiro
14/10/2013

2. Los
filósofos
griegos
discutieron mucho sobre la
naturaleza de la materia y
concluyeron que el mundo era
más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo
pensaba que sólo había un tipo
de materia. Sostenía, además,
que si dividíamos la materia en
partes cada vez más pequeñas,
acabaríamos encontrando una
porción que no se podría seguir
dividiendo. Un discípulo suyo
Demócrito bautizó a estas partes
indivisibles de materia con el
nombre de átomos, término que
en griego significa “que no se
puede dividir”.

3. Todo lo que puedas imaginar está compuesto por
átomos. El átomo es la partícula más pequeña de un
elemento químico (materia formada por átomos iguales)
y posee las características del mismo. Cuando se juntan
átomos de varios elementos, dan origen a partículas, las
cuales llamamos moléculas. Un átomo puede tener un
número de electrones, protones y neutrones distintos, sin
embargo, en condiciones normales, el número de
electrones y protones es igual, lo que los hace
eléctricamente neutros. Cuando un átomo pierde o gana
electrones, se convierte en un ion.

4. El átomo está formado por protones y
neutrones en su núcleo; y por electrones, que giran
alrededor del núcleo en un espacio denominado
corteza electrónica.
El átomo está formado por:
Protones: con carga eléctrica positiva (+)
Electrones: con carga eléctrica negativa (-)
Neutrones: Sin carga eléctrica

5. NÚCLEO
Está formado por partículas muy pequeñas llamadas
protones y neutrones. La mayoría de la masa del átomo se
concentra en su núcleo, sin embargo, ocupa una fracción
muy pequeña del volumen total del átomo.

PROTONES
Los protones, poseen un peso atómico de 1, y una
carga eléctrica del mismo tamaño que la del electrón.
NEUTRONES
Los neutrones no tienen carga eléctrica, pero poseen
un peso atómico de 1.Los átomos de un mismo elemento
químico tienen igual número de protones que de electrones,
sin embargo, pueden poseer distinto número de neutrones.
ELECTRONES
Son partículas muy pequeñas que poseen una carga
eléctrica negativa, del mismo tamaño que el protón y, giran
alrededor del núcleo del átomo formando la corteza
electrónica, la cual posee la mayor parte del volumen del
átomo.

6. La identidad de un átomo
y sus propiedades vienen dadas
por el número de partículas que
contiene. Lo que distingue a
unos elementos químicos de
otros es el número de protones
que tienen sus átomos en el
núcleo.
Este
número
se
llama Número atómico y se
representa con la letra Z. Se
coloca como subíndice a la
izquierda
del
símbolo
del
elemento correspondiente. Por
ejemplo, todos los átomos del
elemento Hidrógeno tienen 1
protón y su Z = 1, los de helio
tienen 2 protones y Z =2, los de
litio, 3 protones y Z = 3,…
Si el átomo es neutro, el
número de electrones coincide
con el de protones y nos lo da
Z.
El
Número másico nos
indica
el
número
total
de
partículas que hay en el núcleo, es
decir, la suma de protones y
neutrones. Se representa con la
letra
A
y
se
sitúa
como
superíndice a la izquierda del
símbolo del elemento. Representa
la masa del átomo medida en una,
ya que la de los electrones es tan
pequeña que puede despreciarse.

7. Al ser tan pequeña la masa de los electrones, el físico
inglés J.J.Thomson propuso, en 1904, que la mayor parte de
la masa del átomo correspondería a la carga positiva, que
ocuparía la mayor parte del volumen atómico. Thomson
imaginó el átomo como una especie de esfera positiva
continua en la que se encuentran incrustados los electrones,
más o menos como las uvas pasas en un pudin.
En esta escena se puede observar cómo sería un
átomo con este modelo:
Este modelo del “pudin de pasas” de Thomson era
bastante razonable y fue aceptado durante varios años, ya
que explicaba varios fenómenos, por ejemplo los rayos
catódicos y los canales.

8. Basado en los resultados de su trabajo que demostró la
existencia del núcleo atómico, Rutherford sostiene que casi la totalidad
de la masa del átomo se concentra en un núcleo central muy diminuto
de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y
tienen carga eléctrica negativa. La carga eléctrica del núcleo y de los
electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea
eléctricamente neutro.
El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el
movimiento de los electrones suponía una pérdida continua de energía,
por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en espiral,
precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo
sirvió de base para el modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr,
marcando el inicio del estudio del núcleo atómico, por lo que a
Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.

9. El físico danés Niels Bohr ( Premio Nobel de Física
1922), postula que los electrones giran a grandes
velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones
se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales
determinan diferentes niveles de energía. El electrón
puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual
necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de
energía original es necesario que el electrón emita la
energía absorbida (por ejemplo en forma de radiación).
Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo,
ha servido de base a la moderna física nuclear.

10. La estructura física de los sólidos es consecuencia de
la disposición de los átomos, moléculas o iones en el
espacio, así como de las fuerzas de interconexión de las
partículas:
 Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se
agrupan al azar.
 Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que
componen el sólido se disponen según un orden regular. Las
partículas se sitúan ocupando los nudos o puntos singulares
de una red espacial geométrica tridimensional. Los metales,
las aleaciones y determinados materiales cerámicos tienen
estructura cristalina.
Los átomos que pertenecen a un sólido cristalino se
pueden representar situándolos en una red tridimensional,
que se denomina retículo espacial o cristalino. Este retículo
espacial se puede definir como una repetición en el espacio
de celdas unitarias. La celda unitaria de la mayoría de las
estructuras cristalinas son paralelepípedos o prismas con
tres conjuntos de caras paralelas.

11. Cristales Iónicos: punto de fusión elevado, duro y muy
frágil, conductividad eléctrica baja y presentan cierta
elasticidad. Ej: NaCl (sal común)
Cristales Covalentes: Gran dureza y elevada temperatura
de fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos
conductores de la electricidad. No sufren deformación
plástica (es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej:
Diamante
Cristales Metálicos: Opacos y buenos conductores
térmicos y eléctricos. No son tan duros como los anteriores,
aunque si maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre,...


12. Redes cúbicas sencillas: Los átomos ocupan sólo los vértices
de la celda unidad.
Redes cúbicas centradas en el cuerpo (BCC): Los átomos,
además de ocupar los vértices, ocupan el centro de la celda. En
este caso cristalizan el hierro y el cromo.
Redes cúbicas centradas en las caras (FCC): Los átomos,
además de ocupar los vértices, ocupan el centro de cada cara de
la celda. Cristalizan en este tipo de redes el oro, cobre, aluminio,
plata,...
Redes hexagonales compactas (HC): La celda unitaria es un
prisma hexagonal con átomos en los vértices y cuyas bases tiene
un átomo en el centro. En el centro de la celda hay tres átomos
más. En este caso cristalizan metales como cinc, titanio y
magnesio.