1. Unidad 1:
Estructura Atómica
Química – 1º Medio
Colegio Senda Nueva – Prof. Natalia Cubillos B.
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Chile – ( 56-2 ) – 22 77 24 81 / 8- 493 97 47

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Relación entre la longitud
de onda y la intensidad
“La energía sólo puede liberarse (o ser absorbida) por los
átomos en paquetes discretos con un tamaño mínimo”.

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no son “rayos de luz en
términos de onda”, sino como
un “rayo de partículas”

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Se estimula un determinado
elemento en su fase gaseosa.
Emiten radiación en frecuencia
del espectro visible
Espectro de emisión
Absorben radiación en ciertas
frecuencias del visible
Espectro de absorción

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Validó las ideas de Planck y postuló:
1. Solo estarían permitidas órbitas con ciertos radios con energías definidas por los
electrones de un átomo.
2. Un electrón en una órbita permitida tendrá una energía específica.
3. Un electrón puede absorber o emitir energía.
Cuando pasa de un estado permitido de energía (estable) a otro de mayor
energía, el electrón absorbe energía.
Cuando un electrón pasa a un nivel de menor energía, se emite energía, dicha
emisión podría ser en forma de un fotón, es decir, luz visible.

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El estado fundamental o basal es el que
representa el estado de más baja energía.

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Pasa de un n=1 a un n=3
Absorbe energía
Pasa de un n=3 a un n=1
Absorbe energía