ZINC

1. “TODO ES VENENO, NADA ES VENENO
TODO DEPENDE DE LA DOSIS” - PARACELSO
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
Calidad, pertinencia y calidez
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
PRÁCTICA DE TOXICOLOGÍA
DATOS INFORMATIVOS:
ESTUDIANTE: Nathaly Correa C.
CICLO/NIVEL: 8 semestre “B”
FECHA: 19 julio de 2017
DOCENTE RESPONSABLE: Dr. Carlos Garcia
TEMA: INTOXICACION POR ZINC
Animal de Experimentación: Viseras de pollo
Fecha de Elaboración de la Práctica: Miércoles 12 de Julio de 2017
Fecha de Presentación de la Práctica: Miércoles 19 de julio de 2017
TIEMPOS:
 Inicio de la práctica: 07:30am
 Inicio de la filtracion: 08:30 am
 Final de la práctica: 11:30 am
FUNDAMENTO
El zinces unnutriente que laspersonasnecesitan para estar sanas. El zinc se encuentra en las
células de todo el cuerpo. Ayuda al sistema inmunitario a combatir bacterias y virus que
invadenal cuerpo.El cuerpotambiénnecesitazincparafabricarproteínasy el ADN,el material
genético presente en todas las células. Durante el embarazo, la infancia y la niñez, el
organismo requiere zinc para crecer y desarrollarse bien. El zinc también favorece la
cicatrización de las heridas y el funcionamiento normal del sentido del gusto y el olfato.
Medidas de salud y seguridad Incendio y explosión. El polvo fino de zinc y de algunos
de sus compuestos puede presentar un riesgo de incendio o explosión si se almacena en
lugares húmedos, que son fuentes de combustión espontánea. Los residuos de las
reacciones de reducción pueden inflamar materiales combustibles. El nitrato amónico, el
bromato, el clorato, el etilo, el nitrato, el permanganato y el picrato de zinc presentan,
todos ellos, un importante riesgo de incendio y explosión. Además, el zinc etilo arde
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espontáneamente en contacto con el aire. Por este motivo, deben conservarse en lugares
frescos, secos y bien ventilados, lejos de cualquier fuente de calor, llamas o agentes
oxidantes fuertes. Siempre que el zinc se caliente hasta el punto de producir humo, es
muy importante contar con una ventilación adecuada. La mejor manera de garantizar la
protección individual es la formación sobre el riesgo de fiebre por humos metálicos y la
instalación de extractores de gases locales o, en determinadas situaciones, el uso de
campanas o máscaras con suministro de aire. Los trabajadores expuestos a los humos de
cloruro de zinc deben utilizar equipos de protección individual constituidos por ropa
protectora, protección facial y ocular contra productos químicos y equipos de protección
respiratoria adecuados. La exposición a los humos de cloruro de zinc debe tratarse
mediante la irrigación abundante de las áreas expuestas.
Cuando el ser humano no ingiere las cantidades adecuadas de zinc a través de la dieta,
pueden aparecer cuadros carenciales, con un síndrome bastante inespecífico, que se
caracteriza por un descenso del crecimiento, diarrea, alopecia, glositis, distrofia de las
uñas, anorexia, atrofia testicular, disminución del tamaño de las glándulas sexuales
accesorias y lesiones cutáneas diversas. Es posible observar una disminución de la
respuesta inmunitaria, con descenso de la producción y actividad de las hormonas del
timo, producción defectuosa de linfocitos e incremento de la sensibilidad al desarrollo
de procesos infecto-contagiosos
Nivelesaltode Zinc
puedendañar el
páncreas ydisturbar
el metabolismo de las
proteínas, ycausar
arterioesclerosis
Nivelesaltode Zinc
puedendañar el
páncreas ydisturbar
el metabolismo de las
proteínas, ycausar
arterioesclerosis
úlcera de estómago,
irritaciónde la piel,
vómitos, náuseasy
anemia
ZINC
EFECTOS TOXICOS

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OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta el animal de experimentación ante la Intoxicación
por Zinc.
2. Observar cuidadosamente las manifestaciones clínicas por la intoxicación de zinc y
controlar el tiempo en que actúa el toxico adquiriendo la destreza para
MATERIALES
 Mandil
 Mascarilla desechable
 Guantes desechables
 Gorro desechales
 Pipeta 10 mL
 Tubos de ensayo
 Pinza para tubos de ensayo
 Fósforos
 Bisturí
 Varilla de vidrio
 Jeringa de 10 mL
 Agitador de vidrio
 Vaso de precipitación 250 mL
 Mechero de Alcohol
 Probeta de 50 Ml
 Gradillas
 Equipo de destilación
 Zapatones desechables
 Espátula
 Panema
 Tabla de disección
 Equipo de disección
PROCEDIMIENTO
1.Inmediatamente al ingreso de los estudiantes al Laboratorio de Toxicología
se debe equipar adecuadamente; con mandil largo, limpio y sin manchas, gorro
desechable, mascarillas desechables, guantes desechables y zapatones. Todo
esto se realiza siguiendo las normas del Laboratorio para evitar
contaminaciones y contribuir con el orden.
SUSTANCIAS
 Agua destilada
 Solución de Zinc
 Clorato de potasio KClO3
 Hidróxido de sodio
 Amoniaco
 Ferrocianuro de potasia
 Sulfuro de amonio
 Sulfuro de hidrógeno
 Ácido clorhídrico +
hidróxido de amoniaco +
hidróxido de sodio

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2. Desinfectar el área de trabajo para realizar la práctica de Toxicología,
siempre se debe tener limpio el mesón de trabajo y tener listo a disposición los
respectivos materiales que se utilizaran en la práctica correspondiente en el
Laboratorio de Toxicología.
3. Se procede a la administración del tóxico que es el Zinc, la dosis es diez
mililitros al animal en experimentación que es la rata wistar. Se prepara la
solución tóxica de zinc como (cloruro de zinc), con 10 mililitros de la solución
tóxica con ayuda de una jeringuilla de 10 mililitros y administrarle a la rata
wistar por vía intraperitoneal. Anotar la hora de administración.
4. La hora de muerte es de diez a quince minutos. Colocar la rata wistar en el
panema y observar su sintomatología y muerto el animal colocarlo en la tabla
de disección se lo amarra con la ayuda de una piola.
5. Realizar la disección con un bisturí, pero antes se debe afeitar el área.
Observar el daño que ha provocado el tóxico en los diferentes órganos del
animal en experimentación.
6. Colocar las vísceras y líquido visceral en un vaso de precipitación, triturarlas
lo más finamente posible. Agregar las 50 perlas de vidrio y añadir 2 gramos de
KClO3 y 25 ml de Ácido Clorhídrico concentrado. Para disolver el ácido,
disolver en 20 ml de agua.
7. Mezclar bien y llevar a baño maría por 30 minutos. con agitación regular. A
los 5 minutos que se cumpla con el tiempo establecido añadir 2 gramos más de
KClO3.
8. Una vez finalizado el baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar
las reacciones de reconocimiento. Al finalizar la práctica, se procede al
levantamiento de todos los medios biológicos y materiales de Laboratorio. Se
desinfecta nuevamente el área de trabajo, se desechan los materiales y que
queden en su lugar y en orden luego desinfectarse las manos.
REACIONES DE RECONICIMIENTO
1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación
de sales complejas zinc amoniacales
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
Zn++ (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6

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3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado
blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en
exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble
en ácido acético.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la
muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco
pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn++ + OH- + SH2 SZn
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS
 HIDROXIDO ALCALINO
(Precipitado blanco)
Reacción positivo característico precipitado blanco
 AMONIACO
(Precipitado blanco)
Reacción Positivo característico precipitado blanco
Antes (transparente) (Negro)
Antes (transparente) Después (amarillo)

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 FERROCIANURO DE POTASIO
(color blanco)
Reacción positivo no característico color blanco
 SULFURO DE AMONIO
(color blanco)
Reacción positivo característico color blanco
 SULFURO DE HIDROGENO
(precipitado blanco)
Reacción Positivo característico color blanco
Antes (transparente) blanco
Antes (transparente) Después (blanco)
Después BLANCOAntes (transparente)

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OBSERVACIONES
Se debe triturar muy bien la muestra a experimentar debido que al momento de filtrar un
volumen grande este no permite que fluya el filtrado.
CONCLUSIONES
En esta práctica se pudo observar la intoxicación por zinc a dosis de diez mililitros es
letal en tiempos de diez a quince minutos se observó la muerte del animal en
experimentación; debido a la toxicidad que tiene este compuesto que es el zinc produce
diferentes síntomas como vómitos, convulsiones, desmayos, diarrea y mediante las
pruebas de reconocimiento se pudo comprobar la presencia de zinc en los órganos
afectados.
RECOMENDACIONES:
Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar
accidentes.
Toda sustancia a manipular en este caso el cloruro de zinc se debe de realizar todo
procedimiento bajo la campana extractora de gases.
CUESTIONARIO
¿CUÁL ES LA TOXICIDAD AGUDA POR ZINC?
La intoxicación o envenenamiento por zinc pueden ocurrir rápidamente. Se puede
producir un incidente grave después de un episodio de intoxicación accidental o del
consumo excesivo de zinc en forma de suplemento.
2. ¿CUÁL ES LA TOXICIDAD CRÓNICA POR ZINC?
El envenenamiento o toxicidad crónica por zinc se produce después de consumir
grandes cantidades de zinc regularmente. La Oficina de Suplementos Dietéticos informa
que "la ingesta de 150 a 450 mg de zinc diarios han sido asociados con efectos crónicos
tales como un estado disminuido del cobre, función de hierro alterada, reducción de la
función inmune y la reducción de los niveles de lipoproteínas de alta densidad. Otros
síntomas de la intoxicación crónica por zinc incluyen fiebre, tos crónica, presión arterial
baja, convulsiones, dolor en las articulaciones y un sabor metálico en la boca.
GLOSARIO
Envenenamiento: Los síntomas de intoxicación o envenenamiento pueden tardar en
aparecer; sin embargo, si usted sospecha que alguien está intoxicado. Los efectos del
envenenamiento o la intoxicación varían de enfermedades de corta duración hasta lesión
cerebral, coma y muerte.

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Intoxicación accidental: Las intoxicaciones accidentales o voluntarias debidas al
consumo de medicamentos son las más frecuentes. Otros tóxicos son: productos
industriales
Intoxicación Crónica: Efectos que aparecen lentamente como resultado de una
exposición continuada o repetida, durante un largo periodo de tiempo, a pequeñas dosis
de una sustancia tóxica.
USOS
 El óxido de cinc (ZnO), conocido como blanco cinc o blanco Chino, se usa
como pigmento en pinturas y plásticos.
 Tiene usos como relleno en las llantas de caucho y es empleado en medicina
como ungüento antiséptico.
 El cloruro de cinc (ZnCl2) se usa para preservar la madera y en soldadura.
 El sulfuro de cinc (ZnS) es útil en aplicaciones en las que se requiere
electroluminiscencia, fotoconductividad y semiconductividad y tiene
aplicaciones en electrónica.
 Se emplea en aparatos de visión nocturna, en las pantallas de televisión y en
revestimientos fluorescentes.
 La producción mundial está en torno a los 6,7 millones de toneladas métricas.
BIBLIOGRAFÍA
Agencia para Sustancias Tóxicas y el Registro de Enfermedades. División de
Toxicología y Medicina Ambiental. 1600 Clifton Road NE, MS F-32. Atlanta. En línea
[http://www.atsdr.cdc.gov/es/]
BQF. García, C. Universidad Técnica de Machala. Unidad Académica de Ciencias
Químicas y de la Salud. Carrera de Bioquímica y Farmacia. Cátedra de Toxicología.
Teoría del Zinc.2015
AUTORIA
 Bioq. Farm. Carlos García MSc.
NATHALY CORREA
FIRMA

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ANEXOS