1. *
 NATALIA DIAZ ROJAS
 HENRRY ALEXANDER GAITAN SUNS
 JOSE ALBEIRO ESPEJO FEO

2. *

3. *
 Las primeras especulaciones respecto a la naturaleza
del enlace químico son tan tempranas como en el
siglo XII, se suponía que ciertos tipos de especies
químicas estaban unidas entre sí por un tipo de
afinidad química.

4. En 1704,Isaac Newton esbozó su teoría de
enlace atómico
En el mismo año Lewis Enunció “ Un electrón
puede formar parte de las envolturas de dos
átomos diferentes y no puede decirse que
pertenezca a uno exclusivamente.

5. *

6. *
Es el proceso físico responsable de todas las
interacciones o interconexiones entre átomos y
moléculas.
El enlace químico fuerte está asociado con la
compartición o transferencia de electrones entre los
átomos participantes.
La mayor parte del ambiente físico que nos rodea
está unido por enlaces químicos, que determinan la
estructura de la materia.

7. *

8. *
La regla del octeto enunciada en1917 por Gilbert Newton
Lewis
Dice que la tendencia de los átomos de los elementos del
sistema periódico es completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere
una configuración semejante a la de un gas noble, es decir
que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento
pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya
que cumplen con la estructura de Lewis.

9. Esta regla es aplicable para la creación de
enlaces entre los átomos, la naturaleza de
estos enlaces determinará el comportamiento
y las propiedades de las moléculas.

10. *
 La regla del octeto establece que los átomos de los
elementos se enlazan unos a otros en el intento de
completar su capa de valencia(ultima capa de la
electrosfera).
 La denominación “regla del octeto” surgió en razón de la
cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un
elemento, es decir, el átomo queda estable cuando presenta
en su capa de valencia 8 electrones.

11.  Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del
octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir)
electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos
adquieren ocho electrones en la capa de valencia.

12. *
 Berilio(Be)
Es una excepción a la regla del Octeto porque es capaz de
formar compuestos con dos enlaces simples, siendo así, se
estabiliza con apenas cuatro electrones en la capa de valencia.
El aluminio (Al)
Es una excepción a la regla del octeto porque alcanza la
estabilidad con seis electrones en la capa de valencia.

13. *
 La regla del octeto, es solamente una
herramienta que permite proponer la
estructura de los compuestos.
 La regla del octeto establece que los átomos
delos elementos se enlazan unos a otros en
el intento de completar su capa de valencia
para alcanzar estabilidad.
 Cada elemento precisa Ganar o perder
(compartir)electrones en los enlaces
químicos, de esa forma ellos adquieren
ocho electrones en la capa de valencia.

14. *
 ¿Que es un enlace químico?
 ¿En que consiste la regla del octeto?
 ¿Cuántos electrones necesita la capa de valencia
de un átomo para conseguir la estabilidad?