PH Palabras Claves

1. NATALIA AYALA
11-2
Presentado Por:

2. QUE ES EL PH ?
el pH es una medida de la acidez o de la
alcalinidad de una sustancia. Es necesario
porque, dado que en ciertos casos no es
suficiente decir que el agua está caliente, o no
es suficiente decir en ciertos casos que el jugo
del limón es ácido, al saber que su pH es 2,3
nos dice el grado exacto de acidez.
Necesitamos ser específicos.

4. • La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0
(la acidez máxima) a 14 ( nivel básico máximo). El
número 7 representa el nivel medio de la escala, y
corresponde al punto neutro. Los valores menores
que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores
mayores que 7 indican que la muestra es básica.
• La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo
que significa que la diferencia entre una unidad de
pH y la siguiente corresponde a un cambio de
potencia 10. En otras palabras, una muestra con
un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una
muestra de pH 6. Asimismo, una muestra de pH 4
es cien veces más ácida que la de pH 6.

5. Cómo se mide el Ph ?
Una manera simple de determinarse si un
material es un ácido o una base es utilizar
papel de tornasol. El papel de tornasol es una
tira de papel tratada que se vuelve color rosa
cuando está sumergida en una solución ácida,
y azul cuando está sumergida en una solución
alcalina.

6. LOS ACIDOS Y LAS BASES
Tienen una característica que permite
medirlos: es la concentración de los iones de
hidrógeno (H+). Los ácidos fuertes tienen
altas concentraciones de iones de hidrógeno
y los ácidos débiles tienen concentraciones
bajas. El pH, entonces, es un valor numérico
que expresa la concentración de iones de
hidrógeno.

7. Hay también muchas soluciones alcalinas,
llamadas "bases", que pueden ser soluciones
alcalinas suaves, como la Leche de Magnesia,
que calman los trastornos del estómago, y las
soluciones alcalinas fuertes, como la soda
cáustica o hidróxido de sodio, que puede
disolver el cabello humano.

9. Los ácidos y las bases se
caracterizan por:

10. QUE ES POH ?
 En química, concretamente en el estudio de
la química ácido-base, se define el pOH como
el logaritmo negativo en base 10 de
la actividad de los aniones hidróxilo , o
también en términos de concentración de
éstos, expresado como


13. LA ACIDEZ Y LA BASICIDAD
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto
de propiedades características de dos
importantes grupos de sustancias químicas: los
ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales
conceptos químicos consideran los ácidos como
dadores de protones y las bases como aceptoras.
Los procesos en los que interviene un ácido
interviene también su base conjugada, que es la
sustancia que recibe el protón cedido por el
ácido.Tales procesos se denominan reacciones
ácido-base.

14.  La acidez y la basicidad son dos formas
contrapuestas de comportamiento de las
sustancias químicas cuyo estudio atrajo
siempre la atención de los químicos. En los
albores mismos de la ciencia química, Boyle y
Lavoisier estudiaron sistemáticamente el
comportamiento de las sustancias agrupadas
bajo los términos de ácido y álcali (base).

16. QUE ES UN ACIDO FUERTE ?
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia casi
por completo en solución acuosa para ganar
electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)

17. QUE ES UN ACIDO DEBIL ?
 Un ácido débil es aquel ácido que no está
totalmente disociado en
una disolución acuosa.Aporta iones
al medio, pero también es capaz de
aceptarlos.

20. QUE ES UNA BASE FUERTE ?
 Es aquella que se disocia de forma completa
cuando se disuelve en agua, aportando la
máxima cantidad de iones OH- posibles, en
condiciones de temperatura y presión
constantes.

21. EJEMPLOS DE BASES FUERTES

22. QUE ES UNA BASE DEBIL ?
 Las bases débiles no se disocian
completamente con el agua. Ejemplos
hidróxido de amonio, el amoníaco.
Precisamente el amoníaco es una base débil
porque al disolverse en agua da iones
amonio, es muy soluble en agua, pero no se
disocia del todo en el agua.

23. EJEMPLOS DE BASES DEBILES
 amoníaco, NH3
 metilamina, CH3-NH2 (todas las aminas en
realidad)
 piridina, C5H5N
 hidróxido de amonio, NH4OH
 hidracina, NH2-NH2

24. QUE ES UN HIGROGENION ?
 Es el nombre de los iones
hidrógeno positivos sin
considerar su masa
nuclear, o sea, de los iones
positivos formados a partir
del hidrógeno natural (sin
ser sometido a separación
isotópica.

25. Grupo Hidroxilos
Es un grupo
funcional compuesto de 1
átomo de oxígeno y 1
de hidrógeno, característico
de los alcoholes.Tiene un
número de oxidación de –1
unidad, es sigma-aceptor y
pi-dador.

26. Indicador acido-base
Es como una sustancia que puede ser de
carácter ácido o básico débil, que posee la
propiedad de presentar coloraciones
diferentes dependiendo del pH de la
disolución en la que dicha sustancia se
encuentre diluida.

28. PH-metro
El pH-metro es un sensor utilizado en el
método electroquímico para medir el pH de
una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el
potencial que se desarrolla a través de una
fina membrana de vidrio que separa
dos soluciones con diferente concentración
de protones. En consecuencia se conoce muy
bien la sensibilidad y la selectividad de las
membranas de vidrio durante el pH.

30. PH de los Alimentos
 El pH de los alimentos se utiliza para saber el
contenido ácido que aportan. Descubre en
qué consiste, qué es y una interesante lista o
tabla del pH de los alimentos que comes cada
día.

31. ¿Qué es el pH de los
alimentos?
En nutrición, el valor de pH es utilizado
como indicador del contenido ácido que
existe en un determinado alimento o
bebida, el cual varía entre 0 y 14. De esta
manera, cuando un alimento o bebida
presenta un valor de pH menor a 7 se
considera ácido, lo que se traduce en que
alimentos o bebidas con niveles por debajo
de 5,3 podrían –entre otros aspectos- poner
en riesgo el esmalte de los dientes.

33. Los Nutrientes

34. Gracias
Por su Atención