1. LA ESTRUCTURA ATÓMICA, ANTECEDENTES
HISTÓRICOS
Alumno:Allfadir Raziel Pérez García
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA DE SINALOA
BIOMÉDICA

2. POSTULADOS
DE JOHN
DALTON
1.-Todo elemento está constituido de partículas
pequeñísimas llamadas átomos.
2.- Los átomos de un mismo elemento son iguales
en masa y tamaño.
3.- Los átomos de diferentes elementos tienen
masa y tamaño distintos.
4.- El átomo no se puede crear ni destruir en una
reacción química.
5.- Los átomos de diferentes elementos se
combinan para formar compuestos y lo hacen en
relaciones numéricas sencillas de uno y otro átomo.
6.- Dos o mas átomos de diferentes elementos
pueden combinarse en relaciones distintas para
formar más de un tipo de compuesto.

3. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Descubrimiento de los
rayos catódicos.
 Resplandor púrpura se origina en
el ánodo.
 Se formó un espacio oscuro entre
el cátodo y la luz púrpura. “Espacio
obscuro de Faraday”.

4. PLUCKER, HITTORFY CROOKES
 La fluorescencia que se presenta en el tubo es
producida por una especie de rayos que se
originan en el cátodo, por lo que se les llama
rayos catódicos.
 Los rayos catódicos poseen masa, dado que
hacen girar un rehilete colocado dentro del
tubo.
 Los rayos catódicos se propagan en línea recta
ya que proyectan la sombra de un cuerpo
colocado dentro del tubo.
 Los rayos catódicos poseen carga
negativa, pues se desvían al pasar por un
campo magnético.
 Las propiedades de los rayos catódicos
son independientes del material con que
están hechos los electrodos y del tipo de
gas empleado en el tubo.

5. THOMSON
Conclusiones:
 Las partículas de los rayos
catódicos poseen carga
negativa, ya que son atraídas
hacia la parte positiva del campo
eléctrico.
 Las partículas de los rayos
catódicos tienen una masa
pequeñísima (la cual no pudo
determinar).
 La relación e/m tiene un valor de
1.759 x 108 coulomb/g

6. CARGA DEL ELECTRÓN
ROBERT MILLIKAN
1.- Pasó gotas de aceite por un orificio pequeño al campo
eléctrico, donde adquirió carga eléctrica debido a la adsorción del
aire ionizado por las radiaciones provenientes de la fuente.
2.- Una de las gotas fue atraída por una de las placas del campo
eléctrico.
3.- Determinó la velocidad de caída de la gota, primero en caída
libre(sin campo eléctrico y aire ionizado) y después en presencia de
los dos. Conocía la distancia entre las dos placas.
4.- Obtuvo la magnitud de la carga del electrón de 1.602 x 10 -19
coulomb.
3.- m = e/ 1.759 x 108 c/g
m = 1.602 x10 -19
1.759 x 10 8
m = 9.10853 x 10 -28 g

7. EL PROTÓN
EUGEN GOLDSTEIN
 Utilizó tubos de
descarga, empleando un cátodo
con perforaciones.
 Observó que al producirse los
rayos catódicos, se originaba una
iluminación en el espacio situado
detrás del cátodo, es decir, las
radiaciones producidas se alejaban
del ánodo.
 Llamó a este tipo de radiaciones
rayos canales o positivos.
 e = 1.602 x 10 -19 C
 m = 1.673 x 10-24 g

8. RAYOS X
WILHELM RÖENTGEN
Características de los rayos X:
 Ennegrecen las placas
fotográficas.
 Ionizan los
gases, haciéndolos
conductores de la
electricidad.
 Carecen de carga, pues no se
desvían al pasar por un
campo electromagnético.

9. DESCUBRIMIENTO DE LA RADIACTIVIDAD
BECQUEREL, MARIEY PIERRE CURIE

10. RUTHERFORD
RAYOS ALFA, BETAY GAMMA
 Rayos alfa: partículas de carga
eléctrica positiva, poco penetrantes. Su
masa es igual a la del átomo de helio.
 Rayos beta: Partículas de carga
eléctrica negativa, con una cantidad de
energía capaz de atravesar una lámina
de aluminio. Estos rayos resultaron ser
electrones.
 Rayos gamma: Estas radiaciones no
fueron desviadas por el campo
magnético, son de gran energía, con
mayor poder penetrante que las alfa y
beta. Son muy dañinas para los seres
vivos.

11. EL NEUTRÓN
J. CHADWICK
 Bombardeó el elemento
Be con partículas alfa.
 El Be emitía un tipo de
partículas más
penetrantes que las
radiaciones gamma y
poseían una masa
ligeramente mayor que la
del protón.
 Chadwick las llamó
neutrones.

12. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Bombardeó con partículas α, (+), a gran velocidad una lámina de oro muy
fina y observó:
•Que la mayor parte de las partículas atravesaban la lámina sin desviar su
dirección.
•Algunas se desviaban considerablemente
•Unas pocas partículas rebotaron hacia la fuente de emisión

13. CONCLUSIONES
A partir de este experimento
Rutherford enunció los siguientes
postulados:
1.- El átomo está prácticamente vacío,
ya que la mayoría de las partículas
lo atraviesan sin variar su dirección.
2.- Tiene un núcleo central donde está
toda la carga positiva (protones)
y prácticamente toda la masa. Esta
carga positiva es la responsable de
la desviación de las partículas α,
también positivas.
3.- Alrededor del núcleo, a una
enorme distancia de él y girando
a gran velocidad en órbitas
circulares están los electrones.

14. MODELO ATÓMICO DE
THOMPSON

15. MODELOATÓMICO DE BOHR
Postulados de Bohr:
En 1913 Niels Bohr desarrolló su célebre
modelo atómico de acuerdo a 4 postulados
fundamentales:
 Los electrones orbitan en el átomo en niveles
discretos y cuantizados de energía, es
decir, no todas las órbitas están
permitidas, tan sólo un número finito de
éstas.
 Los electrones pueden saltar de un nivel
electrónico a otro sin pasar por estados
intermedios.
 El salto de un electrón de un nivel cuántico a
otro implica la emisión o absorción de un
único cuanto de luz (fotón) cuya energía
corresponde a la diferencia de energía entre
ambas órbitas.
 Las órbitas permitidas tienen valores discretos
o cuantizados .

16. ARNOLD SOMMERFELD
 En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la
relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes
modificaciones al modelo de Bohr:
 Los electrones se mueven alrededor del
núcleo, en órbitas circulares o elípticas.
 A partir del segundo nivel energético existen dos
o más subniveles en el mismo nivel.
 El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
 En consecuencia el modelo atómico de
Sommerfeld es una generalización del modelo
atómico de Bohr desde el punto de vista
relativista, aunque no pudo demostrar las
formas de emisión de las órbitas elípticas, solo
descartó su forma circular.

17. CONCLUSIÓN