Este documento discute as leis físicas que regem a difusão dos gases no sistema respiratório, incluindo a Lei de Boyle-Mariotte, Lei de Dalton, Lei de Henry e Lei de Graham. Também aborda a aplicação destas leis na biologia para explicar os movimentos dos gases respiratórios como oxigênio e dióxido de carbono.

1. BIOFÍSICA DO SISTEMA
RESPIRATÓRIO

2. DIFUSÃO DOS GASES

3. TÓPICOS:
• Lei de Boyle - Mariotte
• Lei de Gay – Lussac
• Lei de Dalton
• Lei de Henry
• Lei de Graham
• Lei Geral dos Gases
• Lei dos Gases e suas Aplicações Biológicas

4. INTRODUÇÃO
Difusão: movimento PASSIVO de moléculas de uma área
de elevada pressão parcial para uma área de menor pressão
parcial, ou seja, consiste na passagem de moléculas do soluto, do
local de maior para o local de menor concentração.
Os gases respiratórios (O², CO², N²), obedecem as leis da física (leis
de Boyle, Dalton, Henry e Graham).

5. LEI DE BOYLE-MARIOTTE
“Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida
constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um
volume inversamente proporcional a sua pressão.”

6. LEI DE BOYLE-MARIOTTE

7. LEI DE BOYLE-MARIOTTE

8. LEI DE GAY-LUSSAC
"Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume dos
reagentes e produtos gasosos de uma reação química tem sempre
entre si uma proporção constante, isto é, uma reação fixa de números
inteiros e pequenos."

9. LEI DE GAY-LUSSAC

10. LEI DE DALTON
“A pressão total do sistema corresponde à soma das pressões parciais
exercidas por cada um dos gases que compõem a mistura.”
Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp

11. LEI DE HENRY
" A solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura
é diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o
líquido."

12. LEI DE HENRY

13. LEI DE GRAHAM
"A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente
proporcional à raiz quadrada de sua densidade." Ou seja, quanto
menos denso for o gás, maior será sua velocidade de difusão e efusão.

14. LEI GERAL DOS GASES
"É uma lei dos gases onde unem a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei
de Gay-Lussac. Estas leis matematicamente se referem a cada uma das
variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as
demais se mantenham constantes."

15. LEI GERAL DOS GASES
A lei de Charles: estabelece que o volume e a temperatura são diretamente
proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante.
A lei de Gay-Lussac: introduz uma proporcionalidade direta entre a temperatura
e a pressão, sempre e quando se encontre a um volume constante.
A lei de Boyle: afirma que a pressão e o volume são inversamente proporcionais
entre si a temperatura constante.

16. LEI GERAL DOS GASES
Procura relacionar em uma transformação de massa gasosa, as
variáveis: temperatura, pressão e volume. É representada pela
equação matemática :
p1 = pressão inicial
V1 = volume inicial
T1 = temperatura inicial
p2 = pressão final
V2 = volume final
T2 = temperatura final

17. LEI GERAL E SUAS APLICAÇÕES BIOLÓGICAS

18. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
[1] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Transformação Isotérmica ou Lei de Boyle. Disponível em:
<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isotermica-ou-lei-boyle.htm> Acesso em: 24 Mar 2017.
[2] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Lei de Dalton. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-de-
dalton.htm> Acesso em: 24 Mar 2017.
[3] WIKIPÉDIA. Site de pesquisas. Lei de Graham. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Graham> Acesso
em: 24 Mar 2017.
[4] WIKIPÉDIA. Site de pesquisas. Lei de Henry. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Henry> Acesso em:
24 Mar 2017.
[5] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Lei de Gay-Lussac. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-
gay-lussac-proust%20.htm> Acesso em: 24 Mar 2017.