preparación y valoración de disoluciones quimicas

1. Disoluciones y Análisis Volumétrico Prática Nº 2
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Objetivos_______________________________________________________________________________________________
Aprender a preparar disoluciones diluidas a partir de otras más concentradas.
Aprender a preparar disoluciones a partir de las mediciones directas de soluto
y solvente.
Determinar la concentración de una disolución desconocida por titulación.
Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con
HCl.
Analizar las reacciones que tienen lugar cuando el antiácido actúa a nivel
estomacal.
Introducción___________________________________________________________________________________________
Disolución: Es la mezcla íntima y homogénea de un soluto (sólido, líquido, gas) en un
disolvente (generalmente líquido). En multitud de operaciones químicas, resulta
indispensable realizar las reacciones con sustancias en disolución.
Si se conoce la concentración de una disolución tipo, ésta puede servir como
instrumento de medida de elevada precisión. El análisis cuantitativo basa algunos de
sus métodos en las reacciones con disoluciones de concentración conocida.
Las concentraciones de las disoluciones se expresan en %, Normalidades (N),
Molaridades (M), etc. Como concentración Molal (m), se entiende el número de moles
que hay disueltos por cada kilogramo de disolvente.
Para preparar un determinado volumen de disolución, a una determinada
concentración, se hará el cálculo previo de las cantidades de soluto precisas. Si este es
sólido, se pesará, si es líquido, o bien se pesa o se mide el volumen correspondiente,
conocida su densidad.
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización)
entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base
obteniéndose una sal más agua.

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Una titulación o valoración comienza con un vaso de precipitados o matraz
Erlenmeyer conteniendo un volumen preciso del reactivo a analizar y una pequeña
cantidad de indicador, colocado debajo de una bureta que contiene la disolución
estándar. Controlando cuidadosamente la cantidad añadida, es posible detectar el
punto en el que el indicador cambia de color. Si el indicador ha sido elegido
correctamente, este debería ser también el punto de neutralización de los dos
reactivos. Leyendo en la escala de la bureta sabremos con precisión el volumen de
disolución añadida. Como la concentración de la disolución estándar y el volumen
añadido son conocidos, podemos calcular el número de moles de esa sustancia (ya que
Molaridad = moles / volumen). Luego, a partir de la ecuación química que representa
el proceso que tiene lugar, podremos calcular el número de moles de la sustancia a
analizar presentes en la muestra. Finalmente, dividiendo el número de moles de
reactivo por su volumen, conoceremos la concentración buscada.
Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________
Matraz volumétrico Buretas
Pipetas volumétricas de 5, 10 y 25 mL Erlenmeyer
Policiales HCl 3 M
NaOH sólido Fenolftaleína
Agua destilada Ácido oxálico dihidratado
Vinagre comercial blanco Antiácidos de distintas marcas
Procedimiento__________________________________________________________________________________________
Preparación de las disoluciones
1
•Calcula el volumen necesario para preparar 1 L de HCl 0.5 M a partir de
una disolución de este mismo ácido 3 M
•Mide el volumen calculado, viertelo en un matraz volumétrico y afóralo
como te indique el profesor.
2
•Calcular los gramos de ácido oxálico dihidratado necesarios para preparar
100 mL de una disolución 0.05 M
•Pesa los gramos calculados, disuélvelos en agua , viértelos en un matraz
volumétrico y afóralo como te indique el profesor.
3
•Calcula los gramos de NaOH necesarios para preparar 250 mL de NaOH
0.5 M
•Pesa los gramos calculados, disuélvelos en agua , viértelos en un matraz
volumétrico y afóralo como te indique el profesor.

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Valoración de las Disoluciones
Determinación de la concentración de Ácido Acético en
el Vinagre Comercial
Lava 3 veces la bureta con la
solucion de NaOH y luego llenala
hasta la marca del cero y fijala a
un soporte universal con una
pinza.
Toma una pipeta de 25 mL y lávala
dos veces con la disolucion de
ácido oxálico, pipetea los 25 mL
Vierte este volumen en un
matraz erlenmeyer de 250
mL. Añade 50 mL de agua y 3
gotas de fenolftaleína
Inicia el proceso de titulación como
te lo indique el profesor. No olvides
colocar un papel blanco debajo del
erlenmeyer.
El punto final de la titulación es
cuando la solución de ácido oxálico
toma un color rosa palido debido al
indicador.
Repite dos veces más el
procedimiento. Calcula por
estequiometría la concetración
exacta del NaOH que preparaste
Mide 1 mL de
vinagre con una
pipeta
volumétrica
Agrégalos en un
matraz
erlenmeyer junto
a 100 mL de agua
Añade 2 gotas de
fenolftaleína
Titula con el NaOH
hasta que aparezca
una coloracion rosa
pálido.
Repite el
procedimiento 2 veces
más. Completa la tabla
inferior

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Molaridad de la base
Volumen consumido de la base
Concentración del ácido acético en el
vinagre comercial
Masa del ácido acético en el vinagre
comercial
% m/v del ácido acético en el vinagre
comercial
%Error Relativo
Eficiencia de los antiácidos
Antiácido
Masa
tableta
(g)
Masa
muestra
(g)
Volumen
NaOH
(mL)
Moles de HCl
neutralizados
Moles de
HCl/tableta
Eficiencia
de la
tableta
A
B
Prepara una
bureta con NaOH
0.5 M
Pesa cada una de
las tabletas y
maceralas en un
mortero por
separado.
Viertelas en un
erlenmeyer de
250 mL
Agrega en el
erlenmeyer 50 mL
de HCl 0.5 M y
agita durante 3
minutos.
Agrega 2 gotas de
Naranja de Metilo
Titula hasta un
color amarillo
palido.
Repite el
procedimiento 2
veces más para
cada pastilla.

5. Disoluciones y Análisis Volumétrico Prática Nº 2
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Cuestionario___________________________________________________________________________________________
1. ¿Por qué se deben eliminar las burbujas de aire del interior de la bureta?
2. ¿Por qué el hidróxido de sodio no es una sustancia de tipo primario?
3. Escribir todas las reacciones ácido–base de los diferentes apartados.
4. ¿Se comete algún error al diluir con agua la disolución de HCl contenida en el
erlenmeyer antes de proceder a su valoración?
5. ¿Cuál de los dos antiácidos es más eficiente para controlar la acidez? Incluya sus
cálculos estequiométricos.
6. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo, de su
cantidad o de ambos?
7. ¿Qué es punto de equivalencia en una titulación? ¿En qué se diferencia del
denominado punto final?
8. ¿Qué es una disolución patrón o estándar? ¿Cuáles son las características de un
patrón primario?