2. 1. Дисперсна система
Система от две или повече вещества ,
при която частиците на едното вещество
са равномерно разпределени между
частиците на другото вещество.
– Дисперсна фаза - Веществото, чиито
частици са разпределени между частиците на
другото.
– Дисперсна среда - Веществото, в което е
разпределена фазата.
3. 2. Видове дисперсни системи
а) Според размера на частиците на дисперсната фаза
Дисперсни Размери на Вид на Еднород- Стабилност Примери
системи частиците на частиците ност на на
дисперсна системата системата
фаза
• глина във
Грубо- над 100nm кристалчета Хетерогенни нестабилни вода
капчици, / наличие на •олио във вода
дисперсни
мехурчета две фази/ •Сапунена пяна
макромоле- •разтвор на
Колоидно 1 – 100nm кули, групи от микрохетеро- с различна белтък
атоми, генни стабилност •прясно мляко
дисперсни
молекули и
йони
молекули и хомогенни стабилни •захарен
Истински под 1 nm йони /липсват две разтвор
фази/ •спиртен
разтвори
разтвор
•разтвори на
соли
5. 3. Истински разтвори
• При тях диспергираното
вещество се нарича разтворено
вещество, а дисперсната среда
разтворител.
• Под термина истински разтвори
се разбират истинските течни
разтвори.
• Най-голямо значение от
разтворите имат водните
разтвори, т.е. разтворител е
водата.
6. 4. Същност на разтварянето
• За да се разтвори едно вещество в даден
разтворител е необходимо:
1. Да се преодолеят силите на привличане
между градивните частици(йони или молекули)
на разтвореното вещество;
2. Да се преодолеят силите на привличане
между молекулите на разтворителя.
• При разтварянето частиците на разтвореното
вещество и молекулите на разтворителя
взаимодействат.
7. а) Разтваряне на газове – вследствие
на топлинното движение на газовите молекули
сместта се хомогенизира.
9. “подобни се разтварят в подобни”.
б) Разтваряне на
кристални вещества –
полярните молекули на разтворителя
привличат йоните от кристалната
решетка.
10. Разтварянето е съпроводено и с друг процес. Това е
процесът на взаимодействие между частиците на
разтвареното вещество и молекулите на разтворителя.
Образуват се нетрайни групировки с непостоянен състав,
наречени солвати, а когато разтворителят е вода -
хидрати. Този процес е наречен солватация (хидратация).
11. В някои случаи частиците на разтвореното вещество и част от
водните молекули са толкова здраво свързани, че хидратната
обвивка се запазва и след изкристализиране на веществото.
Образуват се т.нар. кристалохидрати, например :
CuSО4.5H2O, FeSO4.7H2O, които са химични съединения с
постоянен състав.
12.
13. 5. Топлинен ефект на разтварянето
• Разграждането на дадено твърдо или течно вещество е
свързано с изразходване на енергия. Затова процесът
има отрицателен топлинен ефект (-Q1).
• От друга страна солватацията е съпроводен с отделяне
на топлина (+Q2).
• Топлинният ефект (Q) на разтварянето е сума от
топлинните ефекти на двата процеса, т.е.:
Q= -Q1 + Q2 или Q= |Q2| -|Q1|
В зависимост от това кой от топлинните ефекти Q1 или
Q2 е по-голям, топлинният ефект на разтваряне Q е
положителен или отрицателен.
