1. СЪЕДИНЕНИЯ НА
АЗОТА
урок

2. 1. АМОНЯК
a) Състав и строеж на молекулата – NH3
Молекулата на амоняка не е плоска, а отговаря
на триъгълна пирамида.

3. б) физични свойства
• безцветен газ;
• остра характерна миризма;
• дразни очите, дихателните пътища
• по-лек от въздуха(плътност спрямо въздуха
- 0,59 ),
• много добре разтворим във вода –
при 2 0 0 С в 1 л вода могат да се разтворят 7 0 0 л
амоняк.
• лесно се втечнява при високо
налягане;
• 25%-ен разтвор зачервява кожата до
поява на рани.

4. в) химични свойства
• Взаимодействие с вода:
:NH3 + H+ — OH- → NH4OH
Водният разтвор на амоняка притежава основен
характер и променя цвета на лакмуса в син.
син
 Взаимодействие киселини:
:NH3 + HCl → NH4Cl
( Присъединителни реакции)
• Каталитично окисляване:
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O + Q

5. г) приложение
• Амонячната вода се използва в медицината - при
загуба на съзнание, при ухапване от насекоми,
• В бита амонячната вода се употребява за пране на
цветни тъкани, премахване на петна, избелване на
коприна.
• В химични производства - за получаване на
азотна киселина, минерални торове, пластмаси,
багрила, лекарства.
• Намира широко приложение в хладилната
техника.

6. 2. АМОНИЕВИ СОЛИ
a) Амониев нитрат — NH4NO3
NH3 + HNO3  NH4NO3
2NH4NO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH3
( Качествена реакция за доказване на амониеви соли)
б ) Амониев хлорид — NH4Cl
NH4CI  NH3 + HCI
( термична дисоциация)

7. 3. АЗОТНИ ОКСИДИ
а) Диазотен оксид — N2O,
безцветен неутрален
газ; райски газ;
При стайна температура е с леко сладък
аромат и вкус. Използван е в
хирургията и стоматологията за
анестезия и има обезболяващо
действие.
Използва се като окислител в
ракетостроенето и в моторните
спортове за увеличаване на
мощността на двигателите.
б) Азотен оксид — NO,
безцветен неутрален газ;
в) Диазотен триоксид — N2O3,

8. АЗОТНИ ОКСИДИ
г) Азотен диоксид — NO2,
жълтокафяв кисилинен газ;
2 NO2  N2O4
д) Диазотен пентаоксид —
N2O5, безцветно твърдо
вещество, кисел характер.

12. 4. АЗОТНА КИСЕЛИНА - HNO3
a) Физични свойства :
• безцветна, димяща течност;
• остър мирис;
• смесва се с вода неограничено;
• една от най-силните киселини;
• проявява окислителни свойства;
• В природата се среща само свързана, под формата
на нейните соли (нитрати);
• концентрираната азотна киселина пасивира
желязото, хрома, алуминия и други метали и
образува защитен слой;
• среброто се разтваря в азотна киселина, а златото
не;
• Смес от азотна киселина (1 обемна част) и солна
киселина (3 обемни части), се нарича "Царска вода“ и

13. Нетрайна :
4HNO3 → 4NO2(газ) + 2H2O + O2
б ) Химични свойства на разредената HNO3:
MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S (газ)
В) Химични свойства на концентрираната
HNO3:
Cu + 2HNO3 → CuO + 2NO2 + H2O
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

14. г) употреба

15. ПЪРВА ПОМОЩ!
• При изгаряне с азотна, сярна или солна
киселина изгорялото място трябва да се
очисти добре с чиста вода и след това да се
облее няколко пъти с разтвор от готварска
сода или варова вода.
• След това да се превърже като обикновено
изгаряне.