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1. PRACTICA DE LABORATORIO
TITULO: Obtención de cobre metálico por reducción de hierro con Sulfato de cobre
OBJETIVO GENERAL
Determinar el rendimiento de la reacción entre hierro metálico y sulfato de cobre II, para
la obtención de cobre metálico y con los datos obtenidos analizar si es o no un método
eficiente.
OBJETIVOS ESPECIFICOS
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MATERIALES Y REACTIVOS
 BALANZA  VIDRO DE RELOJ (OPCIONAL)
 PAPEL DE FILTRO  PLANCHA DE SECADO (OPCIONAL)
 EMBUDO DE FILTRACION  SOLUCION DE SULFATO DE COBRE ____%
 IMAN  HIERRO METALICO PUREZA ____%
 BEACKER
PROCEDIMIENTO.
Resuma el siguiente procedimiento usando un diagrama de flujo o procesos.
1. Usando la balanza determine la masa del papel de filtro, el vidrio de reloj y
beacker. Recuerde que estos deben estar limpios y secos.
2. Mida de 3 a 5g de hierro metálico y de 20 a 50 g de Sulfato de cobre II.
3. Combine los dos reactivos y agite por cerca de 20 min. Tome apuntes de los
cambios que ocurren.
4. Con ayuda de un imán retire el exceso de hierro (en caso de existir)
5. Filtre el contenido del recipiente, para esto utilice el embudo y el papel de filtro.

2. 6. Con cuidado coloque el papel de filtro en la plancha de calentamiento y séquelo
(tenga cuidado de no dejarlo quemar, ya que esto genera errores).
7. Pase el imán por el papel de filtro seco y retire las posibles impurezas (en caso de
que estas existan).
8. Determine la masa del producto obtenido. Para esto pese el papel con el reactivo y
reste la masa del papel solo.
9. Realice todos los cálculos estequimétricos teóricos.
RESULTADOS
Complete la siguiente tabla de resultados (DATOS EXPERIMENTALES)
Masa del papel limpio
Masa del vidrio de reloj (opcional)
Masa de beacker seco
Masa de hierro + vidrio de reloj (opcional)
Masa de hierro
Masa de sulfato de cobre + beacker
Masa de sulfato de cobre
Masa de papel + masa PRODUCTO
Masa de PRODUCTO
Complete los siguientes espacios (DATOS TEORICOS)
Ecuación química balanceada:
Masa real de Hierro puro:________ Masa real de sulfato de cobre puro:_______
Moles de hierro puro:___________ Moles de Sulfato de cobre puro:__________
Reactivo limite:____________________________________________________________
Moles de teóricas de producto (Cobre metálico) ___________
Masa de teórica de producto (Cobre metálico)___________
% RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN__________________________________________

3. ANALISIS DE RESULTADOS
RESPONDE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS.
 ¿La pureza de los reactivos influye en la cantidad de producto obtenido?
 El reactivo límite calculado por su grupo ¿tiene alguna influencia en el resultado
obtenido?
 ¿Por qué es importante retirar el exceso de hierro que pudiera presentarse?
 En caso de presentarse un rendimiento muy bajo ¿Qué factores pueden ser los
causantes de dicho fenómeno?
 ¿Considera este método de producción de cobre eficiente o poco eficiente?
sustente su respuesta.
CONCLUSIONES
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Evalúa el trabajo realizado por los miembros de tu equipo
Integrante Aporte realizado al
grupo
Falencias conceptuales
y personales
Valoración
numérica
Recuerden anexar una hoja con todos los cálculos estequimétricos y otra con el diagrama de procesos
realizado, además deben entregar el producto obtenido junto con el informe de laboratorio