Orientaciones práctica laboratorio.

1. PRÁCTICA DE LABORATORIO ÁCIDOS Y BASES
Modificado de: Prof. María Laura Sepúlveda Broky
10-3-6 TÍTULO DEL ARTÍCULO. MÁXIMO 15 PALABRAS. TIMES NEW ROMAN 12
PUNTOS. MAYÚSCULAS.
Título en Inglés, Times New Roman 11 puntos (centrado, minúsculas)
GRÁFICA ALUSIVA AL OBJETO DE ESTUDIO MARTIN HERNANDO
MOSQUERA AYALA
Ingeniero agrónomo
Profesor Química
Institución Educativa María
Auxiliadora
mkciencias@gmail.com
explorando-química.blogspot
JOSEFINA PARDO GUTIERREZ
Estudiante 10-3-18
Institución Educativa María
Auxiliadora
josepagu@gmail.com
FECHA APERTURA
FECHA TERMINACIÓN
1. PREGUNTA PROBLEMA: qué interrogante se responderá.
2. OBJETIVO: qué se quiere conseguir.
2.1 GENERAL: Identificar el grado de acidez (H+
) o basicidad (OH-
) de sustancias de uso
cotidiano, empleando un indicador natural (repollo morado).
2.2 ESPECÍFICOS (plantearlos).
3. JUSTIFICACIÓN: por qué se debe hacer el estudio.
4. SOPORTE TEÓRICO: conceptos para abordar el estudio (emplear citas –normas APA-).
CAPÍTULO I
4.1 FUNCIONES QUÍMICAS (breve descripción general).
4.2 ÁCIDOS Y BASES: (profundización en estas dos sustancias contextualizadas en la
cotidianidad).
4.3 pH.
4.4 INDICADORES DE pH. (ampliar)
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se
utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la
disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o
desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de una
unidad arriba y otra abajo de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un
color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Los más conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de color rojo a
naranja, y la fenolftaleína, que varía desde un pH 8 hasta un pH 10, transformando disoluciones
incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas. Además se pueden usar indicadores caseros

2. como la disolución resultante de hervir con agua col lombarda (repollo colorado), pétalos de rosa
roja, raíces de cúrcuma a partir de las cuales se obtiene curcumina, y otros(entre los cuales podemos
destacar a la col morada y la piel de ciruela, que son usadas por algunas culturas indígenas).
CAPÍTULO II
SUSTANCIAS A EMPLEAR (5): moléculas presentes, fórmulas químicas, nomenclatura,
principales usos.
5. HIPÓTESIS: que se pretende probar.
6. METODOLOGÍA: cómo se realizará el estudio.
6.1 Materiales
• 1 litro de agua.
• Col o repollo morado.
• 5 sustancias de uso cotidiano (ningún equipo debe repetir sustancias).
• Instrumentos de laboratorio necesarios.
6.2 Procedimiento
• Procedimiento preparación del indicador (repollo) – actividad previa.
Picar finamente la col morada y ponerla a hervir en la cacerola chica junto con el litro de agua.
Dejar hervir durante 5 min. Colar, y el líquido restante se deja enfriar y se embotella.
• Procedimiento práctica de laboratorio.
1. Enumerar todos los recipientes y repartir las sustancias.
3. Adicionar 5 ml de agua en cada recipiente y mezclar.
4. Adicionar a la mezcla anterior otros 5 ml del indicador natural y observar variación en
coloración.
5. Clasificar sustancia como básico o ácida, determinando el valor aproximado de su pH de acuerdo
a la tabla cromática.
6. Consignar los resultados en una tabla.
7. RESULTADOS y ANÁLISIS DE RESULTADOS. Cuadros y gráficos.
No. SUSTANCIA COLOR ÁCIDO BASE NEUTRO Ph
8. CONCLUSIONES.
Una por cada objetivo específico.
9. RECOMENDACIONES.
9. REFERENCIAS BIBLIOGRAFIA. Al menos 4 referencias bibliográficas. (Recuerde normas
APA).
10. ANEXOS