Prueba de evaluación Geografía e Historia Comunidad de Madrid 2º de la ESO
Grado 10 p iii reacciones químicas
1. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
PARA LA VIDA
ECUACIONES Y REACCIONES
QUÍMICAS
Imagen tomada de: http://www.portalcania.com.ar/noticia/oran-salta-piden-la-sancion-de-una-ley-de-quema/
GRADO 10
3. Defina, diga características y dé un
ejemplo de cada uno de los tipos de
enlaces químicos.
Represente reacciones de formación
de cada una de las funciones
químicas. De cada una de las
moléculas presentes: nómbrela
correctamente, defina los estados de
oxidación de cada átomo y balancee la
ecuación.
5. DESEMPEÑOS
Basándose en argumentos razonados
describe una(s) reacción(es) química(as),
de ocurrencia natural o inducida,
sustentando la forma cómo afecta el
ambiente, sus posibles causas y la forma
de mitigarlo en caso de ser perjudicial y
lo evidencia con los resultados de una
prueba escrita. (25%).
Talleres, evaluación . Agosto 01.
6. 2. Mediante una actividad de carácter
demostrativo, compara algunas
reacciones químicas estableciendo
similitudes y diferencias y socializa,
teniendo como referente algunas
reacciones que ocurren en el ambiente
y/o en los organismos. (40%)
Trabajo DRIVE (incluir pregunta saber),
diapositiva DRIVE (incluir pregunta
saber), sustentación, práctica.
7. 3. Formula una pregunta tipo SABER
sobre alguna observación, experiencia
o aplicación de las reacciones
químicas, dibujando el objeto de
análisis, socializa las posibles
respuestas y dirige la discusión frente
al grupo en torno a la opción correcta.
(25%).
Pregunta, diapositiva, sustentación,
glosario y mapa.
8. 2. Mediante una actividad de carácter
demostrativo, compara algunas
reacciones químicas estableciendo
similitudes y diferencias y socializa,
teniendo como referente algunas
reacciones que ocurren en el
ambiente y/o en los organismos.
9. ACTIVIDAD II
(Plazos máximos de entrega)
Anotación en blog Julio 26.
Apertura documento en DRIVE Julio 26.
Trabajo escrito Agosto 06 de 2016.
Diapositiva Agosto 06 de 2016.
Inicio sustentación Agosto 08 de 2016.
10. TRABAJO ESCRITO
Escoger una reacción de química
inorgánica y hacer comentario en el
blog con código de equipo.
Escoger o diseñar una sencilla, no
peligrosa y económica práctica de
laboratorio de una reacción química
y referenciarla en el blog con código de
equipo. No deben repetir ni reacciones
químicas ni práctica.
11. TRABAJO ESCRITO
Tener en cuenta todos los
apartados del formato informes,
recomendaciones generales y
normas APA, además de MARCO
TEÓRICO….
12. TRABAJO ESCRITO
CAP I
Explicar aspectos conceptuales
relacionados con reacciones químicas
(fenómenos químicos, físicos, leyes
ponderales, molécula, funciones
químicas…) con ejemplos.
13. TRABAJO ESCRITO
CAP I
Explicar las características de cada
tipo de reacción química con ejemplos
(nombre, átomos que las constituyen,
proporciones, estructuras, natural o
inducida, etc).
14. CAP II
Profundizar en características,
usos (en medicina, industria, etc), y
consecuencias …) de moléculas
presentes en la reacción química y
de la reacción escogida en sí
(natural o inducida).
14
16. RESULTADOS
Cuadro comparativo general de tipos
de reacciones químicas (teniendo
como base reacciones escogidas) y
explicación del mismo.
Explicación de práctica.
Origen específico de moléculas
escogidas en práctica (reacción
química balanceada con cálculos
químicos).
17. DISCUSIÓN
Ensayo (al menos una página)
teniendo en cuenta la práctica
escogida, moléculas presentes en
la práctica y, en lo posible, clase de
reacción aplicados a su vida
cotidiana.
18. COEVALUACIÓN 10%
Trabajo en equipo.
Empleo de herramientas
tecnológicas e informáticas.
Participación.
Comportamiento.
Rendimiento académico.
20. ¿Qué es una reacción química?
Comencemos repasando lo aprendido:
La MATERIA tiene propiedades como
masa, volumen y densidad.
ÁTOMO
MOLÉCULA
COMPUESTO QUÍMICO.
SUSTANCIAS PURAS (composición
uniforme e invariable).
MEZCLAS (se pueden separar sus
componentes)
23. ¿Qué es una reacción química?
Una reacción química es un proceso
por el que las sustancias se
transforman en otras sustancias.
La sustancia inicial se llama reactivo,
mientras que el resultado es el
producto.
Leche Hongos
Yogur
25. ¿Qué es una reacción química?
Hierro
Oxígeno
Óxido
26. ¿Qué es una reacción química?
Vinagre Bicarbonato
(REACTIVO)
CO2
(PRODUCTO
)
27.
28. ¿Qué es una reacción química?En algunas reacciones químicas los
reactivos producen también calor.
En el fuego se produce
una combustión.
El carbón actúa como
reactivo y los productos
serían: cenizas, gases y
calor.
29. ¿Qué es una reacción química?
Veamos ahora distintos tipos de reacciones químicas:
Combustión.
Oxidación.
Fermentación.
30. La combustión.La combustión.
La combustión es una reacción química.
En la combustión algunas sustancias arden al
entrar en contacto con una chispa o cerilla
encendida.
31. La combustión.La combustión.
En la combustión a las sustancias se les llama
combustibles:
Leña.
Carbón.
Alcohol.
Butano.
Gasolina…
36. La combustión.La combustión.
En la reacción química de la combustión debes tener en cuenta:
La sustancia que
expulsa el
extintor impide
que el fuego
reciba oxígeno
del aire, por lo
que se apaga.
37.
38. La oxidación.La oxidación.
La oxidación es una reacción química
En este caso, determinadas sustancias
se transforman en otras al tomar el
oxígeno del aire.
40. La fermentación.
La fermentaciónfermentación es una reacción química
Se produce en sustancias orgánicas, que
se transforman gracias a reactivos como:
Levaduras.
Bacterias.
Hongos.
41. La Fermentación.
Para que se produzca la fermentación,
generalmente, no debe estar
presente el oxígeno.
Es común que se desprendan gases.
42. La fermentación.
En la fabricación
del vino se
produce una
fermentación. El
zumo de uva
contiene
azúcares que,
gracias a unas
levaduras, se
transforman en
alcohol.
52. Estado o número de oxidación
Carga que tendría un átomo si todos
su enlaces fueran iónicos (no es, pues,
carga real).
Los estados de oxidación positivos de
los no-metales sólo se dan cuando se
combinan con otro no metal más
electronegativo (generalmente
Oxígeno)
53. Reglas para calcular el número de
oxidación.
Los metales todos tienen números
de oxidación positivos, igual al
número que indica su valencia en el
compuesto.
Los no metales tienen número de
oxidación positivos o negativos,
según los compuestos.
53
54. El oxígeno siempre tiene número de
oxidación -2, excepto en los peróxidos
que actúa con -1.
El hidrógeno suele tener número de
oxidación +1, excepto en los hidruros
metálicos en que tiene -1.
54
55. Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , tienen número de oxidación 0
(cero), pues no han perdido ni
ganado electrones.
Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; tendrán estado
de oxidación +1, +2 y +3
respectivamente.
55
56. La suma algebraica de los
números de oxidación de los
diferentes átomos de una molécula
será igual a cero ; y la suma
algebraica de los números de
oxidación de un ión será igual a la
carga neta del ión.
56
58. Oxidación y Reducción
Oxidación: Es un cambio químico,
en el cual un átomo o grupo de
átomos pierde electrones. En una
ecuación química se nota por el
aumento en su estado de
oxidación.
Al0
→ Al 3+
59. Reducción: Cambio químico, en el
cual un átomo o grupo de átomos
gana electrones. En una ecuación
química se distingue por la
disminución en su estado de
oxidación.
Fe2+
→ Fe0
61. Agente oxidante
Es la especie química que acepta
electrones y, por tanto, se
reduce (disminuye su número de
oxidación).
Ca° + Cl2° CaCl2
62. Agente reductor
Especie química que pierde
electrones y, por tanto, se
oxida (aumenta su número de
oxidación).
Ca + Cl2 CaCl2
63. Halle estados de oxidación de cada
átomo y determine si se oxida o se
reduce
64. Mol
Es el peso atómico de un átomo
o molécula tomado en gramos.
(pg 18)
permite medir y expresar a una
determinada cantidad de
sustancia
65. Número de Avogadro
Número de entidades elementales
(es decir, de átomos, electrones,
iones, moléculas) que existen en un
mol de cualquier sustancia.
Representado por el símbolo NA o L.
Ha sido establecido en
6,0221367 × 1023
permite establecer conversiones
entre el gramo y la unidad de masa
66. Masa atómica y
Masa molecular
Masa atómica de un elemento es la
masa de uno de sus átomos (protones
+ neutrones) medida en Unidades de
Masa Atómica (uma).
67. Masa molecular de un compuesto es
la masa de una de sus moléculas
medida en gramos por mol.
Corresponde a la suma de la masa de
sus átomos.
67
68. Átomo - gramo
De un elemento es la masa
expresada en gramos. Que contiene
un mol de átomos de este elemento.
Ej: átomo gramo de Mg = 24 g que
contiene 6,02 x 1023
átomos de Mg.
68
69. Molécula-gramo
De un compuesto es la masa
expresada en gramos, que contiene
un mol de moléculas del mismo.
Ej: molécula-gramo NH3 = 17 g que
contiene 6,02 x 1023
á moléculas de
NH3.
69
70. 1 MOL = 6,02 x 1023
ÁTOMOS o
MOLÉCULAS = Masa Atómica
(gramos)
Para los cálculos químicos se debe
expresar en gramos por mol en lugar
de u.m.a.
70
75. Partes:
A + BC → AB + C
Significado:
Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y
productos.
Cuantitativo: Representa la
cantidad de átomos, moléculas, el
peso o el volumen de los reactivos
Empleo de símbolos
75
76. Empleo de Símbolos
Indica el estado físico de los
reactantes y productos entre
paréntesis: (g), (l), (s); (ac.) si se
presentan en estado gaseoso,
líquido, sólido o en solución
acuosa respectivamente.
78. REACCIONES QUÍMICASREACCIONES QUÍMICAS
Definición: Son procesos químicos
donde las sustancias intervinientes,
sufren cambios en su estructura, para
dar origen a otras sustancias.
Evidencias
Formación de precipitados.
Formación de gases acompañados de
cambios de temperatura.
Desprendimiento de luz y de energía.78
79. Leyes ponderalesLeyes ponderales
Son un conjunto de leyes que hacen
referencia a las relaciones que, en
una reacción química, cumplen los
pesos de las sustancias
reaccionante y de los productos de la
reacción
79
80. Ley de Lavoisier de la conservación
de la masa - Lavoisier (1789).
En cualquier reacción química,
la suma de las
masas de los
productos que
reaccionan
la suma de las
masas de los
productos
obtenidos
Esto significa que:
==
81. En una reacción
química, la materia
no se crea ni se
destruye, tan sólo se
transforma.
Por ejemplo,
si 10 gramos de A se combinan con 20
gramos de B, se obtienen 3030 gramos de
A BA B.
Antoine Lavoisier: 1734-1794
84. A partir de elementos o
compuestos sencillos se unen
para formar un compuesto más
complejo.
A+B → AB
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesisReacción de síntesis
85. Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más
sencillos.
AB → A+B
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposiciónReacción de descomposición
86. Un elemento reemplaza a otro en
un compuesto.
A + BC → AC + B
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de desplazamiento o
simple sustitución
87. Los iones en un compuesto
cambian lugares con los iones de
otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC
NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
Doble desplazamientoDoble desplazamiento
oo
doble sustitucióndoble sustitución
92. Reacciones de NeutralizaciónReacciones de Neutralización
Reacción entre un ácido y una base,
generalmente en las reacciones
acuosas ácido-base se forma agua
y una sal.
96. Reacciones de CombustiónReacciones de Combustión
Es una reacción en la cual se
desprende calor y luz. intervieneun
elemento que arde (combustible) y otro
que produce la combustión
(comburente) generalmente el oxígeno
en forma de O2 gaseoso.
98. Reacciones Incompletas
Se presenta cuando no reacciona el
100% de los reactivos.
Reactivo Límite. Es aquel reactivo
cuya cantidad determina la cantidad
máxima de producto que puede
formarse en la reacción.
101. Se tantea el coeficiente que se
necesita en el compuesto que falta:
Se observa que existen 2 Hidrógenos
en el primer miembro (H2O). Para ello,
con solo agregar un 2 al NHO3 queda
balanceado el Hidrogeno.
107. Estado de oxidación de cada uno de los
átomos presentes.
Nombre correcto de cada una de las
moléculas.
Qué átomos se oxidan y cuales se
reducen, agentes oxidantes y reductores.
Masas Moleculares.
Balancear por tanteo.
Determinar si se cumple la ley de
conservación.
Tipo de reacción.
