2. Por favor, constituir equipos de 3
personas (nombre, grado y fecha) y
responder el cuestionario que se
presentará a continuación. Si no
puede desarrollar algún(os) aspecto(s)
de la evaluación, justifique de manera
amplia la(s) razones por las cuales no
pudo hacerlo.
EVALUACIÓN DIAGNÓSTICA
FORMATIVA - COLABORATIVA
3. • Defina y de un ejemplo cotidiano de
elemento, compuesto químico, mezcla
homogénea, mezcla heterogénea.
• Elija un elemento de la tabla periódica y
represéntelo con su símbolo, número
atómico, número másico, cantidad de
protones, neutrones y electrones y su
configuración electrónica.
• Defina enlace químico, clasifíquelos y de
un ejemplo de cada uno de ellos.
5. •1. (10%). Comprende algunos conceptos
básicos relacionados con las sustancias
puras y mezclas en el contexto del uso
cotidiano y lo evidencia por medio de una
prueba escrita.
•Taller (30%), (70%) evaluación escrita.
•Evaluación 10-2 y 10-3 (13-02-2018),
10-1 (16-02-2018).
5
6. 2. (40%). Explica una reacción química,
cómo una recombinación de átomos para
generar sustancias nuevas, identificando
el tipo de enlace presente y lo evidencia
por medio de una prueba escrita.
•Taller (30%), (70%) evaluación escrita.
•Evaluación 10-2 y 10-3 (06-03-2018),
10-1 (05-03-2018).
6
7. 3. (30%). A través de práctica experimental,
identifica sustancias puras, mezclas y
enlaces químicos, argumentando
procedimiento y resultados y lo
contextualiza con su cotidianidad.
https://es.calameo.com/read/004677507eea1421eed19
Práctica 10-2 y 10-3 (13-03-2018),
10-1 (16-03-2018).
Práctica de laboratorio (incluye
materiales, empleo correcto de
instrumentos y de unidades de medida),
sustentación.
8. 4. (10%) Formula y socializa
propuesta ambiental en la Institución.
Participación activa en elaboración
de la propuesta, evidencias
(fotografías, testimonios, escritos…)
Todo el periodo. 09-03-2018
9. COEVALUACIÓN 10%
• Trabajo en equipo.
• Empleo de herramientas
tecnológicas e informáticas
(materiales).
• Participación.
• Comportamiento.
• Rendimiento académico.
11. MATERIA
• Todo aquello que
ocupa un lugar en
el espacio , tiene
energía medible y
está sujeto a
cambios en el
tiempo. La materia
está integrada
por átomos.
11
22. REACCIONES QUÍMICAS
Son procesos químicos donde las
sustancias intervinientes, sufren cambios
en su estructura, para dar origen a otras
sustancias.
Evidencias
–Formación de precipitados.
–Formación de gases acompañados de
cambios de temperatura.
–Desprendimiento de luz y de energía.
22
28. SUSTANCIAS PURAS
ELEMENTO:
Formado por átomos
que poseen la
misma cantidad de
protones y que no
puede ser
descompuesta en
otras sustancias más
simples.
COMPUESTO
37. GRUPOS TABLA PERIÓDICA
•Son las columnas, existen 18 y son
denominados familias por tener
configuraciones electrónicas similares en
los niveles de valencia, esto les confiere
propiedades físicas y químicas parecidas.
•Antes se empleaban números romanos y
letras (U.S.A.).
38. Metales alcalinos: IA - Grupo 1 (excepto
H). Carga 1+, muy reactivos.
Metales tierra alcalina - alcalinotérreos:
IIA - Grupo 2. Carga 2+, Menos
reactivos que alcalinos.
Térreos – Anfóteros: IIIA - Grupo 13.
Carga 3+.
Carbonoides: IVA - Grupo 14; carga
Variable.
39. Nitrogenoides: VA - Grupo 15, Carga
variable.
Anfígenos o calcógenos: VIA – Grupo 16,
carga variable y reactividad intermedia.
Halógenos: VIIA - Grupo 17, carga
variable, muy reactivos.
Gases nobles: VIII A - Grupo 18, muy
poco reactivos.
41. GRANDES GRUPOS
•E. Representativos
Grupo 1, 2 (IA –IIA) y 13 a 18 (IIIA –
VIIIA).
•E. Transición
Grupo 3-12 (IIIB – IIB); cargas variables.
•Tierras Raras (transición interna)
Lantánidos y actinidos.
45. S O
C Zn
• Un solo tipo de componentes .pero hay
átomos diferentes en cada componente!
• Fig. a: El único componente es el CS2
• Fig. b:El único componente es ZnO.
46. Ion
Partícula cargada, constituida por un
átomo o molécula, debido a que se han
ganado o perdido electrones
(ionización).
•Anión: tiene carga negativa.
•Catión: tiene carga positiva.
47.
48.
49. ACTIVIDAD 1
Determine configuración electrónica,
protones, neutrones, electrones,
periodo, grupo, nivel de valencia y
electrones de valencia de los
siguientes elementos e iones.
O=
, Cl, Ca++
, P.
50.
51. MEZCLAS
En este caso formada por moléculas de
hidrógeno y oxígeno.
• Unión de dos o más sustancias fáciles de
separar.
53. • Agua con azúcar.
• La masa para galletas.
• Bronce: cobre y estaño.
• Oro de 24 k: oro y plata.
• Acero: hierro y carbono
• Cemento con agua y arena.
61. Métodos de separación de mezclas
Mezclas homogéneas:
1. Sólido – Líquido:
Cristalización.
Calentamiento a sequedad.
2. Líquido – Líquido:
Destilación.
62. TAREA 1
Consultar sobre los métodos de
separación de mezclas y en qué
actividades de su carrera y vida
cotidiana se emplean.
63. DISOLUCIONES
Es una mezcla homogénea constituida por
dos componentes:
-Disolvente o componente en mayor
proporción.
-Soluto , componente en menor proporción
en la mezcla.
En ambos casos pueden ser un gas, líquido
o sólido.
64. Clasificación de las disoluciones
Según el estado de agregación de sus
componentes:
•Solido-líquido: sal + agua.
•Líquido-líquido: vino (alcohol + agua).
•Líquido-gas: gaseosa(agua +CO2).
•Sólido-sólido: aleaciones (oro de 24 kt).
•Gas-gas: aire.
65. Formas de expresar concentración
Gramos por litro.
C(g/l)= gramos de soluto / Volumen disolución(l)
Porcentaje
C(%)=(masa soluto/masa disolución)x100.
1 ml H2O = 1 g
Molaridad.
M= n / V donde n = número de moles.
66. SOLUBILIDAD
Máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en 100 gramos de
disolvente, a una temperatura dada.
S(T°)=máxima cantidad de soluto/100g.dte.
70. COLOIDES Suspensión de
partículas
diminutas de una
sustancia, llamada
fase dispersada,
en otra fase,
llamada fase
continua, o medio
de dispersión.
Intermedia
homogénea y
heterogénea.
71. ACTIVIDAD 2
Dado el ion
Determinar:
Configuración electrónica.
Protones, neutrones y electrones.
Periodo y grupo de átomo neutro.
72. ACTIVIDAD 3
Elabore crucigrama, 20 horizontales y 20
verticales, con pistas empleando los
conceptos generales desarrollados.
