ACTIVIDADES ORIENTADORAS DE DESEMPEÑOS GRADO 9

1. REACCIONES QUÍMICAS
GRADO NOVENO
“NOMENCLATURA QUÍMICA Y
REACCIONES Y ECUACIONES
QUÍMICAS”

2. DESEMPEÑOS PERIODO VI
1. Diseña y elabora un modelo de
reacción, sustenta sus
componentes en plenaria.
Trabajo manuscrito, Diapositiva,
Modelo 3D, Sustentación Sep. 29.
2

3. TRABAJO ESCRITO
•Escoger reacción
•Explicar todo lo referente a reacciones
químicas con ejemplos.
•Explicar las características de cada
molécula (nombre, átomos que las
constituyen, estructuras, tipo de enlace,
usos – medicina, alimentación, ….-, etc)

4. RESULTADOS
• Balanceo
• Nombre de moléculas presentes.
• Estados de oxidación de elementos
presentes.
• Tipo de reacción química presente.
• Razón por la cual se considera fenómeno
químico y no físico
• Dónde ocurre esta reacción (natural o
inducida).

5. 2. Identifica características de
algunos tipos de reacciones
químicas inorgánicas y la función
química óxidos, lo evidencia con
los resultados de una prueba
escrita. Oct 20.
GLOSARIO - EVALUACIÓN.
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6. • 3. Construye una pregunta tipo ICFES
sobre alguna experiencia de una
reacción química, socializa las
posibles respuestas.
• NONO

7. REACCIONES QUÍMICAS

8. SÍNTESIS DE GLUCOSA

9. ÁCIDO CÍTRICO

10. ¿Qué es una reacción química?
El agua + sales minerales
(savia bruta) + dióxido de
carbono.
Hojas,
clorofila + E. solar,
→→savia elaborada + O2

13. ¿Qué es una reacción química?
En algunas reacciones químicas los
reactivos producen también calor.
En el fuego se produce una
combustión.
El carbón actúa como
reactivo y los productos
serían: cenizas, gases y
calor.

14. CONCEPTOS BÁSICOS
• Fenómenos físicos y químicos.

15. Fenómeno físico

16. Fenómeno químico

18. VALENCIA Y NÚMERO DE OXIDACIÓN
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19. Estado o número de oxidación
Carga que tendría un átomo si todos su
enlaces fueran iónicos (no es, pues,
carga real).
Los estados de oxidación positivos de
los no-metales sólo se dan cuando se
combinan con otro no metal más
electronegativo (generalmente Oxígeno)

20. Reglas para calcular el número de
oxidación.
• Los metales todos tienen números de
oxidación positivos, igual al número
que indica su valencia en el
compuesto.
• Los no metales tienen número de
oxidación positivos o negativos,
según los compuestos.
20

21. • El oxígeno siempre tiene número de
oxidación -2, excepto en los peróxidos
que actúa con -1.
• El hidrógeno suele tener número de
oxidación +1, excepto en los hidruros
metálicos en que tiene -1.
21

22. • Los átomos o moléculas de los
elementos libres Fe, Cu, O, P4, Cl2,
etc. , tienen número de oxidación 0
(cero), pues no han perdido ni
ganado electrones.
• Los elementos Representativos de
los grupos I, II y III; tendrán estado
de oxidación +1, +2 y +3
respectivamente.
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23. • La suma algebraica de los números
de oxidación de los diferentes átomos
de una molécula será igual a cero ; y
la suma algebraica de los números
de oxidación de un ión será igual a la
carga neta del ión.
23

24. 24

25. COEFICIENTE ESTEQUIOMÉTRICO
• En la ecuación química tiene que
haber un equilibrio o balance de los
elementos. Para balancear se
emplean números enteros
multiplicando a cada compuesto, de
forma tal que el número de átomos de
cada tipo sea el mismo a ambos lados
de la flecha. Estos números se llaman
coeficientes estequiométricos.

26. ECUACIONES QUÍMICAS
Definición: Son expresiones
matemáticas abreviadas que se
utilizan para describir lo que sucede
en una reacción química en sus
estados inicial y final. En ella figuran
dos miembros
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27. Partes:
A + BC → AB + C
Significado:
Cualitativo: Indica la clase o calidad
de las sustancias reaccionantes y
productos.
Cuantitativo: Representa la cantidad
de átomos, moléculas, el peso o el
volumen de los reactivos
Empleo de símbolos
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28. REACCIONES QUIMICAS
O cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactivos), por
efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias
llamadas productos. La forma de
representarlas es la ecuación
Química

29. REACTIVOS- REACCIÓN-PRODUCTOS
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30. Tipos de reacciones químicas

31. • A partir de elementos o
compuestos sencillos se unen
para formar un compuesto más
complejo.
• A+B → AB
• 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Reacción de síntesis

32. • Un compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más
sencillos. En este tipo de reacción
un solo reactivo se convierte en
zonas o productos.
• AB → A+B
• 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
Reacción de descomposición

33. Un elemento reemplaza a otro en
un compuesto.
 A + BC → AC + B
 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Reacción de desplazamiento o
simple sustitución

34. Los iones en un compuesto
cambian lugares con los iones de
otro compuesto para formar dos
sustancias diferentes.
AB + CDD → ADD + BC
 NaOH + HClCl → NaClCl + H2O
Doble desplazamiento
o doble sustitución

35. Reacciones de Combustión
Un hidrocarburo orgánico (un
compuesto que contiene carbono e
hidrógeno) se combina con el
oxígeno, formando agua y dióxido de
carbono y liberando energía