1. 1.5.5 Principios de radiactividad
Deben enfatizarse dos aspectos de la radiactividad: Cuando el átomo de un
elemento radiactivo emite energía también se descompone, con lo que nace un
átomo nuevo. El nuevo elemento, llamado vástago del que lo produjo, también
puede ser radiactivo y producir otro vástago, y así prosigue la cadena hasta que
surja un elemento estable (no radiactivo) que le ponga fin. Por ejemplo, la serie de
desintegración radiactiva en que participa el radio avanza en nueve pasos
adicionales hasta terminar con una forma estable del plomo. Aunque sus isótopos
muestran grandes semejanzas químicas, pueden presentar propiedades nucleares
muy diferentes; en realidad una forma puede ser radiactiva y la otra no. Las
formas radiactivas se denominan radio-isótopos. Estos también se identifican por
sus números de masa, como por ejemplo U-235 o Ra-226.
Aplicaciones tecnologicas de la emision electronica de los atomos
No lo aye men.
CARACTERÍSTICAS DE LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA MODERNA DE LOS
ELEMENTOS
Jöns Jakob Berzelius
Clasifico a los elementos en metales y no metales, pero no prospero, porque no se
conocían todos los elementos y además, no coincidían con los grupos ya
formados.
Johann W. Dobereiner
Autor de las triadas, grupos de tres elementos apartir de los 20 conocidos en
1817.
Peso Atómico
Cl - 35.5 Ca - 40
Br - 80 Sr - 87.6
I -- 127 Ba - 137.4
Media - 81.2 media - 887
John A. R. Newlans
Clasifica a los elementos en grupos de ocho deacuerdo a sus pesos atómicos.
Li Be B C N O F
Dmitri Ivánovich Mendeléiev y Julius Lothar Meyer
Ordenan los elementos en función de los pesos atómicos, sus propiedades físicas
y químicas, y dejan espacios de los elementos que aun no conocen. Mendeléiev

2. establecen la ley periódica en donde ordena los elementos en función de los
pesos atómicos.
GRUPO IA GRUPO IIA GRUPO IIIA
55Cs Xe 6s2 12Mg Ne 3s2 31Ga Ar 4s2 3d10 4p1
PROPIEDADES ATOMICAS Y SU VARIACION ATOMICA
Carga nuclear efectiva.- Es la fuerza con la cual el núcleo positivo atrae a los
electrones de la capa de valencia.
Tamaño atómico.- El radio de un átomo generalmente aumenta dentro de un
grupo de arriba hacia abajo.
Disminuye
Radio iónico.- Esta relacionado con los radios de los átomos neutros y así en los
iónes negativos el radio va a ser mas grande que los neutros y en los iónes
positivos sus radios son mas pequeños. Para los iónes negativos es mayor y para
los positivos es menor.
Energía de ionización.- El potencial ó energía de ionización es una medida de
la energía necesaria para remover un electrón de un átomo gaseoso neutro y
formar un ión positivo.
Afinidad electrónica.- Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso
adquiere un electrón.
Numero de oxidación.- Es la carga eléctrica que el átomo parece tener cuando
existe como elemento libre ó cuando esta unido a otro átomo en un compuesto.
Valencia.- Es la capacidad de combinación de un elemento en otro.
Electrón de valencia
IA -- 1e-
IVA - 4e-
Electronegatividad.- Es un numero positivo que se asigna a cada elemento y
muestra la capacidad del átomo, para atraer y retener electrones de enlace.
2.1.1. Tabla periódica larga y tabla cuántica.
La tabla periódica es una clasificación de los elementos, originalmente, por sus
propiedades y similitudes. La tabla cuántica es una clasificación de los elementos
que permite obtener de forma más sencilla la configuración electrónica de los
mismos. Puede ver una en: Evidentemente, las similitudes son muchas puesto que
de comprobó que la tabla periódica corresponde, en cierto modo, por accidente, a
una clasificación por configuraciones electrónicas por lo que, con un poco de
práctica, también puede obtenerse la configuración electrónica con una tabla
periódica.

3. TABLA PERIODICA:
La cual esta fundamentado por la ley periódica de Dimitri Mendeliu quien nos
indica que las propiedades de los elementos son funciones periódicas que
dependen de sus números atómicos.
Al ordenar en columnas verticales a los elementos con propiedades semejantes se
constituyen la llamada tabla periódica la cual contiene las siguientes
características que son:
Esta formada por 7 filas o también llamadas hileras, a las cuales se les denomina
como periodos que se enumeran del 1 al 7.
El primer periodo consta de 2 elementos que son: el Hidrogeno y el Oxigeno.
El segundo y tercer periodo consta de 8 elementos cada uno el segundo: el Litio,
Berilio, Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxigeno, Fluor y el Neón, el tercer periodo: el
Sodio, Magnesio Aluminio, silicio, Fósforo, Azufre, Cloro y Argon.
El cuarto periodo el cual consta de 18 elementos.
Quinto y sexto periodo de 32 elementos.
el séptimo se considera incompleto.
En columnas verticales se tienen 18 grupos o familias las cuales se representan
en números romanos y con las letras Ay B.
En el grupo IA: son considerados alcalinos
En el grupo IIA: considerados como metales alcalinos férreos.
En el grupo IIIA: considerada como la del elemento del Boro.
En el grupo IVA: se considera como la familia del carbono.
En el grupo VA: se considera como la familia del Nitrógeno.
En el grupo VIA: se considera como la familia del Oxigeno.

4. En el grupo VIIA: se encuentran los no metales más activos.
En el grupo VIIA: conocidos como los gases raros, nobles o grupo cero.
Los siguientes grupos de familias de los elementos de transición los cuales se
simbolizan con el número romano y la letra mayúscula siendo de la siguiente
manera: IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB y IIB.
Los grupos de las familias I y IIB se considera como los metales frágiles.
El grupo VIII se encuentran los metales dúctiles.
En el grupo IIB se considera con un punto de fusión bajo.
Propiedades atómicas y su variación periódica.
Este tema trata sobre las variaciones periódicas en las propiedades físicas y comportamiento
químico de los elementos.
· Carga nuclear
· Radio atómico
· Radio iónico
· Potencial de ionización
· Afinidad Electrónica
· Electronegatividad
Carga Nuclear Efectiva:
La definición de carga nuclear nos da la oportunidad de entender los efectos de protección sobre las
propiedades periódicas.
Radio Atómico:
Muchas propiedades físicas como la densidad, puntos de ebullición y de fusión tienen relación con el
tamaño del átomo, la densidad electrónica se extiende mas allá del núcleo por lo cual se piensa en el
tamaño atómico como el volumen que contiene cerca de 90% de la densidad electrónica alrededor del
núcleo.
Al querer dar más detalles se proporciona el tamaño del átomo en términos de radio atómico, siendo
esta la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos.
Átomos unidos entre sí en una red tridimensional: su radio es solo la mitad de la distancia de un
núcleo a otro de dos átomos vecinos.
Elementos existentes como moléculas diatómicas simples: su radio será la mitad de la distancias
entre núcleos de dos átomos de una molécula.

5. Radio Iónico:
Es el radio de los cationes y aniones. Se mide por difracción de rayos X.
El radio iónico afecta propiedades químicas y físicas de los compuestos iónicos.
Un átomo neutro que se convierte en un ion, se espera que cambie su radio, si forma un anión el
radio aumenta (por la carga nuclear es constante pero la repulsión resultante aumenta la nube
electrónica).
Potencial de ionización:
Existe una relación entre la configuración electrónica y el comportamiento químico. La estabilidad de
los electrones es reflejada en la energía de ionización de los átomos. La energía de ionización es la
energía mínima es expresada en kj/mol, Esta es la cantidad de energía necesaria para separar un
mol de electrones de un mol de átomos en estado gaseoso.

6. Afinidad Electrónica:
Es la capacidad de un átomo de aceptar uno o más electrones, Es un cambio de energía que sucede
cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón en forma de anión.
Electronegatividad:
Es la capacidad que tiene un átomo para atraer electrones. De la misma manera que la afinidad
electrónica y la energía de ionización, la electronegatividad aumenta hacia arriba y ala derecha en la
tabla periódica.
carga nuclear efectiva
La carga nuclear efectiva es la carga positiva neta experimentada
por un electrón en un átomo polielectrónico. El término "efectiva"
se usa porque el efecto pantalla de los electrones más cercanos
al núcleo evita que los electrones en orbitales superiores
experimenten la carganuclear completa. Es posible determinar la
fuerza de la carga nuclear observando el número de oxidación del
átomo.
En un átomo con un electrón, el electrón experimenta toda la carga del núcleo
positivo. En este caso, la carga nuclear efectiva puede ser calculada usando la ley
de Coulomb.
*Radio atomico, radio covalente, radio ionico
Radio atómico
El radio atómico esta definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos
adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están

7. relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleoy
el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar eltamaño del
átomo.
 En un grupo cualquiera, el radio atómico aumenta de arriba a abajo con la cantidad deniveles de
energía. Al ser mayor el nivel de energía, el radio atómico es mayor.
 En los períodos, el radio atómico disminuye al aumentar el número atómico (Z), hacia la derecha,
debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones de los orbitales más externos,
disminuyendo así la distancia entre el núcleo y los electrones.
 El radio atómico puede ser covalente o metálico. La distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en
una molécula es la suma de sus radios covalentes, mientras que el radio metálico es la mitad de la
distancia entre núcleos de átomos "vecinos" en cristales metálicos. Usualmente, por radio atómico
se ha de entender radio covalente. Es inversamente proporcional con el átomo
Radio iónico
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el
electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion. Éste va
aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.
En el caso de los cationes, la ausencia de uno o varios electrones disminuye la fuerza eléctrica de
repulsión mutua entre los electronesrestantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y
al núcleo positivo del átomo del que resulta un radio iónico menor que el atómico.
En el caso de los aniones, el fenómeno es el contrario, el exceso de carga eléctrica negativa obliga a
los electrones a alejarse unos de otros para restablecer el equilibrio de fuerzas eléctricas, de modo que
el radio iónico es mayor que el atómico.
Radio covalente
En química, se denomina radio covalente a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que
forman un enlace covalente. Normalmente se expresa en picómetros (pm) o ángstroms (Å), donde 1 Å =
100 pm.
La suma de dos radios covalentes debería ser la longitud del enlace covalente entre los dos átomos. Sin
embargo, esta relación no se cumple de forma exacta ya que el tamaño de un átomo no es constante.
Este depende del entorno químico donde se encuentre. Generalmente la longitud del enlace covalente
tiende a ser menor que lo que la suma de radios covalentes. En consecuencia, los valores tabulados de
radios covalentes que se encuentran en la bibliografía son valores idealizados o promediados.
Tabla de radios covalentes
Estos son los radios de los enlaces con mucho cuidado y sin ser nada mas y nada menos que la no
mitad de los radios atomicos covalentes calculados de un forma auto-consistente. la suma de los dos
radios nos da la longitud de enlace, R (AB) = r (A) + r (B). Lo mismo, de un forma auto-consistente se
1
utiliza para ajustar los radios covalentes tetraédrica.