El documento habla sobre la importancia de las reacciones de oxidación y reducción (redox). Describe varios experimentos realizados para demostrar procesos de oxidación como la corrosión de un clavo y una moneda de cobre expuestos al aire y vinagre. También describe cómo diferentes materiales como limadura de hierro, papel de aluminio y cinta de magnesio arden o producen chispas cuando se exponen al fuego.

1. Importancia de las reacciones de
oxido y reducción
(redox)
Nombre: del alumno: Ramírez Valdez Luis Misael
N° de lista:#37
Mtra.: alama Maite barajas cárdenas
grado/grupo : 3°f T/M

2. Fase 1
 Tecnología del cinvestar prolonga vida de turbinas
 Al concentrar altas temperaturas , las turbinas de los aviones
requieren protección especial para evitar un rápido desgaste y
corrosión . de esta forma los recubrimientos protegen partes
metálicas que están expuestas a ambientes en los que la
temperatura podría elevarse hasta en 1000 grados centígrados .
 El experto destaco la síntesis de materiales y recubrimientos en un
esfuerzo multidisiplinado donde participan expertos de diversas áreas
tanto del cinvestav como del centro de tecnología avanzada
 Pythagoras solar dio a conocer la primera unidad de vidrio
transparente fotovoltaico diseñado para ser integrado fácilmente en
los edificios convencionales , hay muchas compañías hoy en día que
fabrican ventanas energéticamente eficientes .
 La energía es fundamental para el desarrollo de un país y de su
población , se utiliza para hacer funcionar , maquinas herramienta y
servicios . además es un buen consumo que se utiliza para la
satisfacción humana .

3. ¿Que es la corrosión?
En el primer caso oxigeno atmosférico ataca la
superficie del metal formando una capa de
óxido metálico. En algunos casos la capa de
óxido es compacta e impide que el oxígeno
continúe su ataque, es decir pasiva el metal, es
el caso del aluminio.
En otros casos en cambio el óxido es por so y
permite que el oxígeno continúe su ataque con
lo que toda la pieza acaba oxidada.

4. Otros materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El proceso
de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido
reducción) en la que intervienen tres factores: la
pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción electroquímica.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se
disuelven a nivel mundial por este
fenómeno ?
 R=alrededor de 256 000 0 toneladas por año

6. Métodos para controlar la corrosión
 Para condiciones no oxidantes o reductoras tales como ácidos y
soluciones acuosas libres de aire, se utilizan frecuentemente
aleaciones de Ni y Cr.
 Para condiciones oxidantes se usan aleaciones que contengan Cr.
 Para condiciones altamente oxidantes se aconseja la utilización de
Ti
 Los elementos cerámicos poseen buena resistencia a la corrosión y
a las altas temperaturas pero son quebradizos, su utilización se
restringe a procesos que no incluyan riesgos.

7. Fase 2
(experimentación)
 Matariles:
 Cenicero de barro
 Cerillos
 Moneda de cobre
 5 servilletas
 Velas
 Limadura de hierro
 Cinta de magnesia
 Pinzas de recubrimiento aislante en el
mango
 Pedazo de lana de acero
 Clavo de 4 o 4.5
 50ml de vinagre
 Lija para metales
 Limadura de hierro
 Papel aluminio
 Plato de plástico (3)

8. introducción
 En la reacción de oxidación un elemento gana electrones mientras
que el otro los pierde cuando se da una ganancia de uno o mas
electrones , se presenta un proceso de reducción y se dice que el
elemento es un agente oxidante pero por otra parte , cuando existe
la perdida de electrones en un proceso de oxidación y se habla de
un agente reductor desde esta perspectiva podemos decir que las
reacciones de oxidación sino que ambas están estrechamente
relacionadas .
 Uno de los efectos químicos llamado y reconocido como altamente
oxidante es el oxigeno ya que este les quita sus electrones a otros
elementos .
 Por otro lado , el hidrogeno es considerado como un elemento
reductor pues cede con facilidad su único electrón para determinar
cuando un elemento se oxida o reduce una reacción química

9. Procedimiento
 Coloquen por separado
un pedazo de lana de
acero y el clavo sobre
el cenicero.
 Con mucho cuidado,
encierren un serillo y
acerquen la flama al
clavo.
 Ahora, con mayor
cuidado, encierren otro
cerrillo y acérquenlo al
fragmento de lana de
acero.

10. Preguntas
¿Que ocurrió con el clavo cuando lo acercaron
ala flama al cerillo?
era de color plateado y cuando le coloque el
serillo, cambio a un color negro
¿Que ocurrió cuando acercaron el cerillo al
pedazo de lana de acero?
Casi no se quemo
¿Porque ocurre esta reacción qué se le
considera una oxidación?
Porque al momento del fuego hace unión y
ocurre esto.

11.  Lijen con mucho cuidado una
de las caras de la moneda o la
mitad de la superficie del codo
del cobre.
 Pongan una de las servilletas
del papel en el plato e
imprégnenla con un poco de
vinagre.
 Agreguen la moneda un poco
de vinagre al plato, teniendo
cuidado de que no se
humedezca la superficie de la
moneda o del codo que no fue
lijada.
 Dejen reposar esto durante un
par de horas y observen cada
30 minutos que sucede con la
moneda.
 Al pasar las dos horas, levanten
la moneda o el codo y

12. Preguntas
 ¿Como explicarías lo sucedido con estos
objetos?
 Con su oxidación fue diferente ala
anterior
 ¿Que papel desempeño el aire en el
proceso oxidativo de la moneda?
 El área ocasiona su cambio de color

13.  Con mucho cuidado, encierra la
vela y viertan un poco de
paradina derretida en el centro
del plato; antes de que este se
enfrié.
 Tomen con los dedos un poco
de polvo de limadura de hierro y
déjenlo caer lentamente sobre
la flama de la vela.
 Lleven acabo la misma
procedimientos con la limadura
de cobre
 Ahora sostengan con las peinas
del pedazo del papel de
aluminio y acérquenlo ala flama.
Observen que ocurre después
de 15 segundos
 Repita el paso anterior con la
cinta de magnesio.

14. preguntas
¿Que ocurrió cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la
flama de la vela? Salieron chispas del fuego de la vela
¿Qué paso cuando dejaron caer la limadura de fierro sobre la
flama de la vela? Salieron chispas del fuego de la vela y de la
cinta de magnesio salió como un flash
¿Que paso cuando quemaron el papel aluminio? De estar aun
color plateo se empezó a quemar y cambio a un color diferente
¿Cuando quemaron el magnesio?
Al principio no sucedía nada como a los 3 minutos sucedió algo
¿Los colores o la chispa de la flama fueron iguales?
No la chispa fue de color dorado y el de la cinta fue blanco
¿Cuando quemaron la cinta de magnesio?
Fue como un flash

15. conclusiones
 El experimento fue fácil, al quemar el clavo cambio
de color, con el polvo de limadura de hierro salieron
chispas en polvo de cobre fue lo mismo. Con la
cinta de magnesio salió como flash , además fue
muy divertido trabajar con este tipo de materiales .

16. Preguntas¿ es divertido hacer esto?
es divertido , y aprendemos muchas cosas
¿Qué aprendiste de esto ?
como se lleva a cabo la oxidación es muy interesante
¿para que te puede servir aprender esto ?
Para ver en un futuro que causo que se oxidara el metal
¿Que es oxidación?
Es aquel elemento químico se suministra electrones de
una estructura química
¿Volverías hacer nuevamente la practica? Si, me
encanto este tipo de técnicas

17. Fase 3
 *Preguntas de la pagina 238 punto 3
¿Alguna vez te has preguntado que pasa en el organismo cuando
envejecemos? Cuando envejecemos a igual envejecen nuestras
células , al paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y
sentir los deterioros que nuestro organismo y nuestro cuerpo va
sufriendo , este fenómeno se conoce como : pleitropismo antagónico
y una de las principales teorías del envejecimiento para los
organismos multicolores complejos como las modificaciones
celulares y moleculares reportados que ocupan el resultado del
envejecimiento .
¿tendrá esto alguna reacción con lo que acabamos de presentar?
R= si por que en la corrosión de metales se ve como se va oxidando
(envejece) en este caso se ve como tiene cambios físicos químicos
como de color o de imagen diferente .
¿Qué aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de
recentar ? puede tratarse de cambios de forma y otro sobre la
comparación de corrosión en ácidos o redox y los cambios
químicos que se presentan .

18. Fase 4
 Lectura ¡SE OXIDO MI BICI!
 Tu tío enrique se ha empeñado a que heredes su
bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla y,
volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que
amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha,
decides volver y dejas la bici apoyada sobre la valla.
Sabes que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así
se limpia.
 Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol,
decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas
manchas marrones que antes no tenia. Intentas limpiarlas
pero no se quitan, no se trata de suciedad; además, la
cadena esta regida y los eslabones atorados; algo ha
pasado.

19. Lectura ¨PRIMERAS
OBSERVACIONES DE ACIDOS Y
BASES¨ En el siglo xvll, tres químicos fueron fueron los pioneros en
el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases.
Johann R. Glauber (1604-1668) preparo muchos ácidos y
sales, como la sal Glauber, con la que hoy siguen
elaborando colorantes. Otto Tachenius (1604-1690) fue el
primero en reconocer el producto de reacción entre un
acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyle
(1627- 1691) asocio el cambio de color en el jarabe de
violetas con el carácter acido o básico de la disolución
de una sustancia.
 Hoy sabemos que estas reacciones intervienen en
muchos procesos biológicos.

20. evaluación
Trabajo
individual
siempre Algunas
veces
Pocas veces Nunca
¿ coopere
con mis
compañeros
de equipo?
si
¿ fui
participativo
en las
reuniones y
equipo?
si
¿aporte ideas
para
enriquecer
nuestro
trabajo?
si
¿ cumplí con
mis tareas y
responsabilida
des dentro del
equipo ?
si
Participe en la
Tabla de la página 239

21. Tabla de la pagina 239
Trabajo individual Si No ¿Por qué?
¿las investigaciones que hicimos fueron
suficientes para desarrollar nuestro proyecto?
si El proyecto
estuvo completo
¿las actividades y los procedimientos que
elegimos fueron adecuados para presentar el
tema de nuestro proyecto?
si si , son las
adecuadas
¿la distribución del trabajo en el equipo fue
adecuada y equitativa?
no Por que nuestros
compañeros
pudieron tener
mas trabajo
¿dentro de nuestro equipo hubo un ambiente
de compañerismo, cooperacion y
solidaridad?
si Si convivimos
mucho
¿hicimos los ajuste necesarios en nuestro
proyecto para mejorarlo?
si Si lo editamos
y lo
mejoramos
¿Lograremos los propósitos y el objetivo de
nuestro proyecto?
si A pesar de
todo creo
que si
¿nuestro proyecto fue significativo para la
comunidad a la que se dirigía?
si Nose,este
proyecto tiene
muchas cosas

22. Fichas bibliográficas
www.google.com
www.wikipedia.com
www.buenastareas.com
www.yahoo.com