El documento describe un experimento para determinar la constante de equilibrio (Kps) para la reacción de formación de cloruro de plata a partir de nitrato de plata y cloruro de sodio. Los estudiantes realizan titulaciones de una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y calculan las concentraciones de iones plata y cloro para determinar el valor de Kps. Luego repiten el procedimiento con una concentración menor de nitrato de plata y comparan los valores de Kps experimentales con los report

1. ESCUELA POLITÉCNICA DEL EJÉRCITO
INGENIERÍA EN BIOTECNOLOGÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA II
SEGUNDO SEMESTRE
NRC: 1524
PRÁCTICA N°3
Grupo: Nº5
TEMA: Determinación experimental de la constante de equilibrio
Objetivo general:
 Establecer de manera experimental la constante del producto de solubilidad
kps para una reacción especifica.
Objetivos específicos:
 Estimar el valor de la constante cuando se modifica la concentración de la
sustancia.
 Comparar la constate experimental con el valor tabulado en tablas.
 Tabular el porcentaje de error obtenido en la constate del producto de
solubilidad kps de dicha reacción.
Materiales y reactivos
Materiales Reactivos
Matraz Erlenmeyer Solución de AgNO3 a 0.25M
Pipeta graduada Solución de AgNO3 a 0.125M
Bureta Solución de NaCl a 0.1M
Soporte Universal
Procedimiento

2. MARCO TEORICO
Determinación experimental de la constante de equilibrio.
Una de las aplicaciones más importantes de la ley de acción de masas es el
estudio del equilibrio entre un electrólito poco soluble y los iones que emite en
disolución. Por ejemplo
Se coloca en un
Erlenmeyer 1mL de
solución de AgNO3 a
0.25 M mediante una
pipeta gradauada, y se
diluye dicha sustancia
con 10 mL de agua
destilada
Se procede
aforar la
bureta por
medio de una
solución de
NaCL a 0.2 M
Se le añade
gota a gota
con agitación
constante la
solución de
NaCl a 0.1M a
la solución
antes
preparada de
AgNO3 a 0.25
M, hasta que
se formen
diminutas
particulas de
precipitado y
apunte el
valor de NaCl
señalado en
la bureta
Evalue la
constante
de
equilibrio.
Plantee el
mismo
procedimiento
para la
solución de
AgNO3 a 0.125
M, tomado
encuenta que
el volumen
inicial del NaCl
sera el
obtenido
despues de la
primera
titulación.
AgCl(sólido) ↔ Ag+ + Cl-
Con una constante de
equilibrio:
K eq =
Ag+ {Cl}
AgCl sólido
El equilibrio es
independiente de la
cantidad del sólido en
contacto con la
disolución
Kps = [Ag+][Cl-]

3. Como la concentración de los iones se expresa en moles por litro, Kps tendrá las
dimensiones (moles/litro2).
Kps puede generalizarse poniendo:
MxAy(sólido) ↔ xMy+ + yAx-
Para el que
Kps = [My+]x [Ax-]y
Principio (ley) del producto de solubilidad
Kps tiene las dimensiones (moles/litro)x+y. Para simplificar los tratamientos y
cálculos siguientes se omiten las dimensiones de Kps, utilizándose solamente sus
valores numéricos. En términos de solubilidad molar del ionógeno, la forma de la
expresión de Kps puede generalizarse para solutos de diferentes tipos de iones.
Para el cloruro de plata, si se representa la solubilidad molar del cloruro de plata
con s entonces:
[Ag+] = s y [Cl-] = s por tanto Kps = [Ag][Cl-] = (s) (s) = s2
Precipitación de compuestos
La constante del producto de solubilidad para un ionógeno poco soluble establece
el criterio para la formación de un precipitado. Si el producto de la concentración
molar de los iones, con sus exponentes correspondientes, según exige la ley
(producto iónico = P.I.), es menor que Kps del compuesto que se forma por su
unión, la disolución no está saturada y no puede formarse precipitado. Si el
producto iónico es exactamente igual a Kps, no se forma precipitado, pero la
disolución está saturada de soluto, es decir, contiene la cantidad en equilibrio de
soluto.
TABLA DE DATOS
V1 (mL) V2 (mL) Vtotal (mL)
AgNO3 0,25M 1 9 10
NaCl 0,1M 0 0,9 0,9
AgNO3 0,125M 10 1 11
NaCl 0,1M 0,9 1,7 0,8
RESULTADOS:

4. 𝐴𝑔𝑁𝑂3(𝑎𝑐) + 𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑐) → ↓ 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) + 𝑁𝑎(𝑁𝑂3)(𝑎𝑐)
𝑛𝑖𝑡𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 + 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜 → 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑢𝑟𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑙𝑎𝑡𝑎 + 𝑛𝑖𝑡𝑟𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
𝐴𝑔+
(𝑎𝑐)
+ 𝑁𝑂3(𝑎𝑐)
−
+ 𝑁𝑎+
(𝑎𝑐) + 𝐶𝑙(𝑎𝑐)
−
→ 𝑁𝑂3(𝑎𝑐)
−
+ 𝑁𝑎+
(𝑎𝑐) + 𝐴𝑔+
𝐶𝑙−
(𝑠)
𝐴𝑔+
(𝑎𝑐)
+ 𝐶𝑙(𝑎𝑐)
−
↔ 𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠)
𝑘𝑝𝑠 =
1
[𝐴𝑔+][𝐶𝑙−]
𝑘𝑝𝑠 < 𝑄 [𝐴𝑔𝐶𝑙] ↓
𝐴𝑔𝐶𝑙(𝑠) ↔ 𝐴𝑔+
(𝑎𝑐) + 𝐶𝑙(𝑎𝑐)
−
𝑘 𝑝𝑠 = [𝐴𝑔+][𝐶𝑙−]
1ra Titulación
Datos
Solución: 1ml de AgNO3 0,25 M en 9 ml de H2O
Titulante: NaCl 0,1 M (Cloruro de Sodio)
Para calcular la concentración de 𝟎. 𝟐𝟓𝑴 𝒅𝒆 𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄) en 10mL
𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑) = 𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝟎, 𝟐𝟓𝑴)) + 𝑽 𝑯𝟐𝟎
𝑽𝟐 = 𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑) = 𝟏𝒎𝑳 + 𝟗𝒎𝑳 = 𝟏𝟎𝒎𝑳
𝑪 𝟏 × 𝑽 𝟏 = 𝑪 𝟐 × 𝑽 𝟐
𝟎. 𝟐𝟓𝑴 × 𝟏𝒎𝑳 = 𝑪 𝟐 × 𝟏𝟎𝒎𝑳

5. 𝑪 𝟐 =
𝟎. 𝟐𝟓𝑴 × 𝟏𝒎𝑳
𝟏𝟎𝒎𝑳
= 𝟎, 𝟎𝟐𝟓𝑴
𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒔) → 𝑨𝒈(𝒂𝒄)
+
+ 𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄)
−
𝟎, 𝟎𝟐𝟓 𝑴 𝟎, 𝟎𝟐𝟓𝑴 𝟎, 𝟎𝟐𝟓𝑴
𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄) + 𝑵𝒂𝑪𝒍(𝒂𝒄) → ↓ 𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒔) + 𝑵𝒂(𝑵𝑶 𝟑)(𝒂𝒄)
〔 〕 𝟎 0,025M 0,1 M
V 10mL 0,9 mL
𝑪𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
= (𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏)(𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏)
𝒏(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑)= 𝟎, 𝟎𝟐𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝑳
∙ 𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝑳 = 𝟐, 𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝒎𝒐𝒍
𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄) → 𝑨𝒈+
(𝒂𝒄) + 𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄)
−
𝒏 𝟎 𝟐, 𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝟐, 𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝟐, 𝟓
∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝒏(𝑵𝒂𝑪𝒍) = 𝟎, 𝟏
𝒎𝒐𝒍
𝑳
∗ 𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝑳 = 𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝑵𝒂𝑪𝒍(𝒂𝒄) → 𝑵𝒂+
(𝒂𝒄) + 𝑪𝒍(𝒂𝒄)
−
𝒏 𝟎 𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝑽 𝑻 = 𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝟎, 𝟐𝟓𝑴)) + 𝑽 𝑯𝟐𝟎 + 𝑽 𝑵𝒂𝑪𝒍
𝑽 𝑻 = 𝟏𝒎𝑳 + 𝟗𝒎𝑳 + 𝟎, 𝟗𝒎𝑳 = 𝟏𝟎, 𝟗 𝒎𝑳

6. [𝑨𝒈+] =
𝟐, 𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝟗 𝑳
= 𝟎, 𝟎𝟐𝟐𝟗𝟑 𝑴
[𝑪𝒍−] =
𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝟗 𝑳
= 𝟖, 𝟐𝟓𝟔𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟑
𝑴
𝑸 = [𝑨𝒈+][𝑪𝒍−]
𝒌 𝒑𝒔𝟏 = (𝟎, 𝟎𝟐𝟐𝟗𝟑)(𝟖, 𝟐𝟓𝟔𝟗 ∙ 𝟏𝟎−𝟑
)
𝒌 𝒑𝒔𝟏 = 𝟏, 𝟖𝟗𝟑 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝑸 > 𝒌 𝒑𝒔 ↓ 𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒔)
2ra Titulación
Datos
Solución: 1ml de AgNO3 0,125 M en 9 ml de H2O
Titulante: NaCl 0,1 M (Cloruro de Sodio)
𝑽𝟐 = 𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑) = 𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝟎, 𝟏𝟐𝟓𝑴)) + 𝑽 𝑯𝟐𝟎
𝑽𝟐 = 𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑) = 𝟏𝒎𝑳 + 𝟗𝒎𝑳 = 𝟏𝟎𝒎𝑳
𝑪 𝟏 × 𝑽 𝟏 = 𝑪 𝟐 × 𝑽 𝟐
𝟎. 𝟏𝟐𝟓𝑴 × 𝟏𝒎𝑳 = 𝑪 𝟐 × 𝟏𝟏𝒎𝑳
𝑪 𝟐 =
𝟎. 𝟏𝟐𝟓𝑴 × 𝟏𝒎𝑳
𝟏𝟎𝒎𝑳
= 𝟎, 𝟎𝟏𝟐𝟓𝑴
𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒔) → 𝑨𝒈(𝒂𝒄)
+
+ 𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄)
−
𝟎, 𝟎𝟏𝟐𝟓 𝑴 𝟎, 𝟎𝟏𝟐𝟓𝑴 𝟎, 𝟎𝟏𝟐𝟓𝑴
𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄) + 𝑵𝒂𝑪𝒍(𝒂𝒄) → ↓ 𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒔) + 𝑵𝒂(𝑵𝑶 𝟑)(𝒂𝒄)

7. 〔 〕 𝟎 0,0125M 0,1 M
V 10mL 0,8 mL
𝑪𝒂𝒏𝒕𝒊𝒅𝒂𝒅 𝒅𝒆 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
= (𝒄𝒐𝒏𝒄𝒆𝒏𝒕𝒓𝒂𝒄𝒊ó𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏)(𝒗𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 𝒅𝒆 𝒍𝒂 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏)
𝒏(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑)= 𝟎, 𝟎𝟏𝟐𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝑳
∙ 𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝑳 = 𝟏, 𝟐𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝒎𝒐𝒍
𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄) → 𝑨𝒈+
(𝒂𝒄) + 𝑵𝑶 𝟑(𝒂𝒄)
−
𝒏 𝟎 𝟏, 𝟐𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝟏, 𝟐𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝟏, 𝟐𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝒏(𝑵𝒂𝑪𝒍) = 𝟎, 𝟏
𝒎𝒐𝒍
𝑳
∗ 𝟖 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝑳 = 𝟖 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝑵𝒂𝑪𝒍(𝒂𝒄) → 𝑵𝒂+
(𝒂𝒄) + 𝑪𝒍(𝒂𝒄)
−
𝒏 𝟎 𝟖 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝟖 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝟖 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝑽 𝑻 = 𝑽 𝒔𝒐𝒍(𝑨𝒈𝑵𝑶 𝟑(𝟎, 𝟐𝟓𝑴)) + 𝑽 𝑯𝟐𝟎 + 𝑽 𝑵𝒂𝑪𝒍
𝑽 𝑻 = 𝟏𝒎𝑳 + 𝟗𝒎𝑳 + 𝟎, 𝟖𝒎𝑳 = 𝟏𝟎, 𝟖𝒎𝑳
[𝑨𝒈+] =
𝟏, 𝟐𝟓 ∙ 𝟏𝟎−𝟒
𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝟖 𝑳
= 𝟎, 𝟎𝟏𝟏𝟓𝟕 𝑴
[𝑪𝒍−] =
𝟖 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝒎𝒐𝒍
𝟎, 𝟎𝟏𝟎𝟖 𝑳
= 𝟕, 𝟒𝟎𝟕𝟒 ∙ 𝟏𝟎−𝟑
𝑴
𝑲 = [𝑨𝒈+][𝑪𝒍−]
𝒌 𝒑𝒔𝟐 = (𝟎, 𝟎𝟏𝟏𝟓𝟕 )(𝟕, 𝟒𝟎𝟕𝟒 ∙ 𝟏𝟎−𝟑
)
𝒌 𝒑𝒔𝟐 = 𝟖, 𝟓𝟕𝟎𝟒 ∙ 𝟏𝟎−𝟓
𝑸 > 𝒌 𝒑𝒔 ↓ 𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒔)
El error relativo

8. Kps promedio es :1.375E-4 del AgCl
El kps de AgCl teorico es =1,77E-10
Error ralativo=
(𝟏.𝟑𝟕𝟓𝑬−𝟒)+(𝟏,𝟕𝟕𝑬−𝟏𝟎)
𝟏,𝟕𝟕𝑬−𝟏𝟎
*1000%^1=77,83%
Conclusiones
en el laboratorio se pudo determinar un valor aproximado a kps y obtuvimos Q ya
que hicimos precipitar una sustancia que se encontraba diluida ,y la precipitación
se dio porque al ir agregando más cloruro de sodio aumento la concentración de
ion sodio lo cual hizo que 𝑸 > 𝒌 𝒑𝒔 𝒑𝒐𝒓 𝒍𝒐 𝒕𝒂𝒏𝒕𝒐 ↓ 𝑨𝒈𝑪𝒍(𝒔).
Se puede considerar que nuestro kps que se obtuvo en el laboratorio al ser
comparado con el tabulado tiene un error considerable tal vez se dio porque
consideramos los volúmenes aditivos, por errores en la titulación , falta de equipos
de medición más precisos en el laboratorio.
Relación de la práctica con la biotecnología
La Baja solubilidad del cloruro de plata hace que sea una adición útil a los
esmaltes cerámicos para la producción de "Inglaze brillo". .(Harris,2003)
El cloruro de plata es usado como un agente antimicrobiano para la conservación
a largo plazo de agua potable en tanques de agua. .(Harris,2003)
El cloruro de plata es usado como un agente antimicrobiano para la conservación
a largo plazo de agua potable en tanques de agua. .(Harris,2003)
La determinación de la constante de solubilidad es muy en la fabricación de vinos
ya que en los vinos se trata de tener una solución homogénea, además cabe
recalcar que el vino posee muchos componentes “moléculas “como por ejemplo el
ácido tartárico lo cual los fabricantes evitan que este se precipite en los vinos y lo
mismo ocurre con el tartarato de calcio, bitarrato de potasio. (Linguee GmbH,
2014)
En química analítica, la argentometría es un tipo de valoración por precipitación
que involucra al ion plata(I). Típicamente se usa para determinar la cantidad de
cloruro presente en una muestra.(Harris,2003)
Referencias:
Yoder, Lester (1919). «Adaptation of the Mohr Volumetric Method to General
Determinations of Chlorine». Industrial & Engineering Chemistry 11: pp. 755.
doi:10.1021/ie50116a013.

9. Harris, Daniel Charles (2003). Quantitative chemical analysis (6th Ed. edición).
San Francisco: W.H. Freeman. pp. 142–143. ISBN 0-7167-4464-3.
http://www.linguee.es/espanol-ingles/traduccion/cloruro+de+plata.html