jurnal

1. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Nama Sekolah : SMK DWIPUTRA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XII / 1
Waktu : 12 x 45 menit (6 x pertemuan)
A. Standar Kompetensi
11. Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
B. Kompetesi Dasar
11.1. Menentukan laju reaksi dan orde reaksi
C. Indikator
 Definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk terhadap perubahan
waktu dideskripsikan dengan benar.
 Pengertian tetapan laju reaksi sebagai perbandingan laju reaksi terhadap perubahan
konsentrasi dideskripsikan dengan benar.
 Hukum laju reaksi sebagai hubungan antara laju reaksi, tetapan laju reaksi dan konsentrasi
yang dipangkatkan dengan bilangan eksponensial yang disebut orde reaksi
( V = K [x]a [y]b ) dideskripsikan dengan benar.
 Penentuan orde dan laju reaksi berdasarkan data konsentrasi reaktan dan laju reaksi
dijelaskan dengan benar.
 Orde reaksi ditunjukan dengan melihat bentuk grafik laju reaksi terhadap konsentrasi.
D. Tujuan Pembelajaran
Setelah proses pembelajaran selesai, diharapkan siswa dapat :
 Mendeskripsikan definisi laju reaksi sebagai perubahan konsentrasi reaktan atau produk
terhadap perubahan waktu dengan benar.
 Mendeskripsikan pengertian tetapan laju reaksi sebagai perbandingan laju reaksi terhadap
perubahan konsentrasi dengan benar.
 Mendeskripsikan hukum laju reaksi sebagai hubungan antara laju reaksi, tetapan laju reaksi
dan konsentrasi yang dipangkatkan dengan bilangan eksponensial yang disebut orde reaksi
( V = K [x]a [y]b ) dengan benar.
 Menjelaskan penentuan orde dan tetapan laju reaksi berdasarkan data konsentrasi reaktan
dan laju reaksi dengan benar.
 Menunjukan orde reaksi dengan melihat bentuk grafik laju reaksi terhadap konsentrasi.
E. Materi Pembelajaran
Laju Reaksi
a. Pengertian Laju Reaksi
Laju Reaksi dapat diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau hasil
reaksi (produk) dalam satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan juga sebagai laju
berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi produk.
Laju reaksi = − Δ[푃푒푟푒푎푘푠푖 ]
Δ푡
= + Δ[푃푟표푑푢푘 ]
Δ푡
b. Hukum Laju Reaksi
Hubungan kuantitatif antara perubahan konsentrasi dengan laju reaksi dinyatakan dengan
persamaan laju reaksi atau hukum laju reaksi.

2. Untuk reaksi : pA + qB → rC + sD
Maka bentuk umum dari persamaan laju reaksinya adalah:
v = k [A]m [B]n
dengan: v = laju reaksi dinyatakan dalam satuan M/s atau molar/liter. Detik
k = tetapan laju reaksi
m = orde/ tingkat reaksi terhadap A
n = orde/ tingkat reaksi terhadap B
(harga m dan n ditentukan dari hasil percobaan)
[A] = konsentrasi awal zat A dinyatakan dalam satuan Molar
[B] = konsentrasi awal zat B dinyatakan dalam satuan Molar
c. Orde Reaksi
Orde reaksi atau tingkat reaksi merupakan pangkat dari konsentrasi suatu zat dalam
persamaan reaksi atau banyaknya zat yang ikut menentukan laju reaksi.
Grafik hubungan laju reaksi dengan konsentrasi:
Reaksi orde nol Reaksi orde satu Reaksi orde dua
v = k v = kC v = k[A]2 atau v = k[A][B]
v v v
C C C
F. Metode Pembelajaran
 Ceramah
 Diskusi informasi
 Latihan soal
G. Langkah-langkah Pembelajaran
Pertemuan ke - 1
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek Kehadiran siswa.
 Guru menyampaikan tujuan pembelajaran.
 Apersepsi : Guru bertanya tentang kemolaran (Mandiri)
10 menit
Kegiatan
inti
 Siswa membaca literatur tentang laju reaksi.(Rasa Ingin Tahu
dan Gemar Membaca)
 Diskusi informasi tentang pengertian laju reaksi. (Toleransi,
Rasa Ingin Tahu dan Disiplin)
 Guru mendeskripsikan laju reaksi dalam bentuk grafik
hubungan perubahan konsentrasi terhadap waktu.(Toleransi)
 Siswa diberikan latihan soal yang berhubungan dengan laju
reaksi. (Mandiri, Jujur, Kreatif dan Disiplin)
 Membahas latihan soal yang telah dikerjakan. (Tanggung
Jawab)
70 menit
Kegiatan
akhir
 Pemantapan konsep yang telah dipelajari. (Toleransi)
 Siswa menyimpulkan materi yang telah dipelajari dengan
bimbingan guru. (Mandiri dan Disiplin)
10 menit

3. Pertemuan Ke -2
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa
 Melakukan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan : “ apa
yang kalian ketahui tentang laju reaksi?”.(Mandiri)
 Memotivasi siswa dengan mengajukan pertanyaan: “seberapa
besarkah pengaruh perubahan konsentrasi pereaksi terhadap
laju reaksi?’’.(Mandiri)
10 menit
Kegiatan
inti
 Diskusi informasi tentang pengertian tetapan laju reaksi.
(Toleransi, Rasa Ingin Tahu dan Disiplin)
 Siswa mendengarkan penjelasan guru tentang hukum laju
reaksi atau persamaan laju reaksi.(Toleransi)
 Menjelaskan beberapa ketentuan pada persamaan laju
reaksi.(Toleransi)
 Siswa berdiskusi menganalisis data konsentrasi dan laju untuk
menentukan orde dan tetapan laju reaksi. (Kerjasama,
Tanggung Jawab, Jujur, Kreatif, Disiplin dan Komunikatif).
70 menit
Kegiatan
akhir
 Siswa membuat kesimpulan berdasarkan diskusi kelas.
(Mandiri dan Disiplin)
 Pemberian tugas berupa latihan soal tentang penentuan orde
dan tetapan laju reaksi.(Tanggung Jawab)
10 menit
Pertemuan Ke -3
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa.
 Mengajukan pertanyaan yang mengaitkan pengetahuan
sebelumnya dengan materi yang akan dipelajari. (Mandiri)
10 menit
Kegiatan
inti
 Menanyakan tugas yang telah dikerjakan siswa.(Tanggung
Jawab dan Disiplin)
 Siswa megerjakan tugas di papan tulis.(Mandiri, Tanggung
Jawab dan Toleransi)
 Diskusi kelas untuk validasi jawaban tugas yang telah
dikerjakan siswa. (Tanggung Jawab, Komunikatif)
70 menit
Kegiatan
akhir
 Memberi penguatan konsep tentang laju reaksi, tetapan laju
reaksi dan orde reaksi.(Toleransi)
 Menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan
berikutnya.(Toleransi)
10 menit
Pertemuan Ke -4
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa.
 Mengajukan pertanyaan yang mengaitkan pengetahuan
sebelumnya dengan materi yang akan dipelajari. (Mandiri)
10 menit
Kegiatan
inti
 Menjelaskan contoh soal menghitung laju reaksi, tetapan laju
reaksi, dan orde reaksi berdasarkan data-data yang
diberikan.(Toleransi)
 Siswa mengerjakan latihan soal menghitung laju reaksi, tetapan
laju reaksi dan orde reaksi berdasarkan data-data yang
diberikan. (Mandiri, Tanggung Jawab dan Toleransi)
70 menit

4. Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
inti
 Guru melakukan bimbingan terhadap siswa.
 Diskusi kelas untuk validasi jawaban kelompok. (Tanggung
Jawab dan Komunikatif)
Kegiatan
akhir
 Pemantapan konsep. (Toleransi)
 Memberi tugas berupa soal menghitung laju reaksi, tetapan laju
reaksi dan orde reaksi berdasarkan data-data yang
diberikan.(Tanggung Jawab)
10 menit
Pertemuan Ke -5
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa.
 Melakukan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan : “ apa
itu orde reaksi? “.(Mandiri)
10 menit
Kegiatan
inti
 Siswa mengamati penjelasan guru tentang cara membuat grafik
dari data konsentrasi laju reaksi.(Rasa Ingin Tahu)
 Secara berkelompok mengerjakan latihan soal membuat grafik
dari data konsentrasi dan laju reaksi. (Kerjasama, Tanggung
Jawab, Jujur, Kreatif, Disiplin dan Komunikatif).
 Diskusi kelas untuk validasi jawaban kelompok.(Tanggung
Jawab dan Komunikatif
70 menit
Kegiatan
akhir
 Siswa membuat kesimpulan berdasarkan diskusi kelas.
(Mandiri dan Disiplin)
 Siswa diberi kesempatan bertanya bila ada materi yang belum
dimengerti.(Komunikatif)
10 menit
Pertemuan Ke -6
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa
 Motivasi: siswa menyadari pentingnya mempelajari laju
reaksi.(Mandiri)
 Mengumpulkan tugas yang telah dikerjakan siswa.(Disiplin dan
Tanggung Jawab)
10 menit
Kegiatan
inti
 Mengulas kembali bahasan mengenai pengertian laju
reaksi.(Toleransi)
 Tanya jawab mengenai materi yang telah dipelajari berkaitan
dengan laju reaksi.(Komunikatif dan Mandiri)
 Siswa mengerjakan latihan soal yang berkaitan dengan laju
reaksi. (Mandiri, Tanggung Jawab dan Toleransi)
 Membahas latihan soal yang telah dikerjakan. (Tanggung
Jawab)
70 menit
Kegiatan
akhir
 Memberikan umpan balik terhadap proses dan hasil
pembelajaran. (Mandiri, Jujur dan Disiplin)
 Menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan
berikutnya.(Toleransi)
10 menit
H. Sumber Belajar/ Media/ Alat Pembelajaran

5.  Sumber Belajar : - Erawati, Emi dan Dyah Saptarini. 2009. Kimia untuk Teknologi,
Kesehatan dan Pertanian SMK Kelas X. Yudhistira. Solo.
- Yuliadi. 2007. Memahami Kimia untuk SMK Kelas X. Armico.
Bandung.
- Buku lain yang relevan
 Media/ Alat Pelajaran : - Kertas grafik
I. Penilaian
 Teknik Penilaian : Tes Tertulis, tugas
 Bentuk Penilaian : Uraian
 Soal Instrumen :
Indikator Pencapaian
Teknik
Penilaian
Bentuk
Instrumen
Instrumen
 Definisi laju reaksi sebagai
perubahan konsentrasi
reaktan atau produk terhadap
perubahan waktu
dideskripsikan dengan benar.
Tes
Tertulis
Uraian 1. Apakah pengertian Laju reaksi?
2. Dalam bejana yang volumenya 1 liter,
mula-mula terdapat 1 mol gas N2O5.
Setelah 30 detik ternyata gas N2O5 yang
tersisa adalah 0,40 mol. Diketahui
persamaan reaksi penguraian N2O5
adalah sebagai berikut:
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g)
Hitunglah:
a. laju reaksi penguraian N2O5
b. laju pembentukan NO2!
 Pengertian tetapan laju reaksi
sebagai perbandingan laju
reaksi terhadap perubahan
konsentrasi dideskripsikan
dengan benar.
 Hukum laju reaksi sebagai
hubungan antara laju reaksi,
tetapan laju reaksi dan
konsentrasi yang
dipangkatkan dengan
bilangan eksponensial yang
disebut orde reaksi
( V = K [x]a [y]b )
dideskripsikan dengan benar.
 Penentuan orde dan laju
reaksi berdasarkan data
konsentrasi reaktan dan laju
reaksi dijelaskan dengan
benar.
3. Diketahui data percobaan suatu reaksi
sebagai berikut:
2B + B2 → 2AB
Perco-baan
[A],
M
[B],
M
Laju Reaksi,
M/detik
1
2
3
0,5
0,5
1
0,5
1
1
1,6 x 10-4
3,2 x 10-4
3,2 x 10-4
Tentukanlah:
a. Orde reaksi terhadap A
b. Orde reaksi terhadap B
c. Orde reaksi total
d. Harga konstanta laju reaksi
e. Persamaan lju reaksi
 Orde reaksi ditunjukan
dengan melihat bentuk grafik
laju reaksi terhadap
konsentrasi.
4. Buatlah grafik untuk persamaan laju
reaksi v = K [X] [Y]
No. Kunci Jawaban Skor

6. 1. Laju Reaksi dapat diartikan sebagai perubahan konsentrasi pereaksi (reaktan) atau
hasil reaksi (produk) dalam satuan waktu. Laju reaksi dapat dinyatakan juga
sebagai laju berkurangnya konsentrasi reaktan atau laju bertambahnya konsentrasi
produk.
5
2. Diketahui : V = 1 liter
Waktu reaksi = 30 detik
Mula-mula terdapat 1 mol gas N2O5
2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)
Mula-mula : 1 mol
Reaksi : (1-0,40) mol
4
2
x 0,60 mol
1
2
x 0,60 mol
0,60 mol 1,20 mol 0,30 mol
Akhir : 0,40 mol 1,20 mol 0,30 mol
5
2a. v N2O5 = - −
[N2 O5 ]terurai
30 detik
= − 0,60 M
30 detik
= − 0,02 M/detik 10
2b. v NO2 = - −
[NO2 ]terbentuk
30 detik
= − 1,20 M
30 detik
= − 0,04 M/detik 10
3a. Orde reaksi terhadap A ditentukan dari percobaan 1 dan 2 (konsentrasi A tetap)
v2
v1
=
k[A]m[퐁2]n
k[A]m[퐁2]n
3,2 x 10−4
1,6 x 10−4 =
k[0,5]m[1]n
k[0.5]m[0,5]n
1 = 2m
m = 0
15
3b. Orde reaksi terhadap A ditentukan dari percobaan 2 dan 3 (konsentrasi B2 tetap)
v3
v2
=
k[A]m[퐁2]n
k[A]m[퐁2]n
3,2 x 10−4
3,2 x 10−4 =
k[1]m[1]n
k[0.5]m[1]n
2 = 2n
n = 1
15
3c. Orde reaksi total = m + n = 0 + 1 = 1 5
3d. Harga tetapan laju reaksi (disubtitusi dari salah satu percobaan, misalnya
percobaan 3)
v = k [A]m [B2]n
3,2 x 10-4 M/detik = k [1M]0 [1M]1
3,2 x 10−4 M/detik
k =
(1)(1 M)
= 3,2 x 10−4 detik−1
15
3e. Persamaan laju reaksi: v = 3,2 x 10-4 [A]0 [B2]1 atau v = 3,2 x 10-4 [B2] 10
4. Grafik untuk persamaan lju reaksi v = K [X] [Y] adalah
v
C
10
Nilai = Jumlah skor yang benar
Mengetahui, Sindangkerta, Juli 2014
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Yusup Rohadian F, S.Pd Sofi Khojinatu Syarifah,S.Pd.

7. RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN
(RPP)
Nama Sekolah : SMK DWIPUTRA
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas / Semester : XII / 1
Waktu : 2 x 45 menit (1 x pertemuan)
A. Standar Kompetensi
11. Mengidentifikasi faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
B. Kompetesi Dasar
11.2. Menjelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi
C. Indikator
 Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi ditunjukkan melalui percobaan
 Pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, katalis, luas permukaan dan
temperatur terhadap laju reaksi dijelaskan dengan benar
D. Tujuan Pembelajaran
Setelah pembelajaran selesai, diharapkan siswa dapat :
 Menunjukkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi melalui percobaan
 Menjelaskan pengaruh berbagai faktor, di antaranya perubahan konsentrasi, katalis, luas
permukaan dan temperatur terhadap laju reaksi dengan benar
E. Materi Pembelajaran
Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
F. Metode Pembelajaran
 Ceramah
 Diskusi
 Percobaan
G. Langkah-langkah Pembelajaran
Pertemuan ke – 1
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa.
 Menginformasikan tujuan pembelajaran yang akan dicapai.
 Apersepsi:
- Membagi siswa ke dalam beberapa kelompok
- Menyiapkan alat dan bahan praktik
10 menit
Kegiatan
inti
 Memberikan pengarahan tentang percobaan yang akan
dilakukan.
 Siswa secara berkelompok melakukan percobaan tentang
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
 Guru melakukan bimbingan terhadap kelompok.
 Siswa mencatat hasil percobaan
60 menit
Kegiatan
akhir
 Siswa diberi kesempatan untuk bertanya tentang materi
yang telah dipelajari.
 Siswa diberi tugas untuk membuat laporan hasil percobaan.
20 menit

8. Pertemuan ke – 2
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa
 Mengumpulkan tugas laporan hasil percobaan
 Melakukan apersepsi dengan mengajukan pertanyaan : “ apa
yang dimaksud dengan laju reaksi? “.
10 menit
Kegiatan
inti
 Membahas hasil percobaan yang telah dilakukan.
 Diskusi dan informasi tentang pengaruh berbagai faktor
terhadap laju reaksi.
 Menjelaskan pengaruh perubahan konsentrasi, suhu, luas
permukaan dan katalis terhadap laju reaksi dalam bentuk
contoh soal
70 menit
Kegiatan
akhir
 Memberikan kesempatan bertanya bila ada materi yang belum
dimengerti.
 Siswa membuat kesimpulan berdasarkan diskusi kelas.
10 menit
Pertemuan ke – 3
Tahapan
Kegiatan
Langkah-langkah Waktu
Kegiatan
awal
 Mengecek kehadiran siswa
 Apersepsi:
“ sebutkan faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi?”
10 menit
Kegiatan
inti
 Secara berkelompok siswa mengerjakan latihan soal mengenai
faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.
 Guru melakukan bimbingan kelompok
 Diskusi kelas untuk validasi jawaban kelompok
70 menit
Kegiatan
akhir
 Pemantapan konsep
 Memberikan umpan balik terhadap proses dan hasil
pembelajaran
 Menyampaikan rencana pembelajaran pada pertemuan
berikutnya.
10 menit
H. Sumber Belajar/ Media/ Alat Pembelajaran
 Sumber Belajar : - Erawati, Emi dan Dyah Saptarini. 2009. Kimia untuk Teknologi,
Kesehatan dan Pertanian SMK Kelas XII. Yudhistira. Solo.
- Yuliadi. Memahami Kimia untuk SMK Kelas XII Kelompok
Teknologi, Kesehatan dan Pertanian. Arfino Raya. Bandung.
 Media/ Alat Pelajaran : Alat dan bahan sesuai LKS
I. Penilaian
 Teknik Penilaian : Tes Tertulis, Tugas
 Bentuk Penilaian : Uraian, Laporan Praktikum
 Soal Instrumen :
Jawablah pertanyaan di bawah ini dengan benar!
1. Persamaan laju reaksi dirumuskan sebagai berikut: v = K [NO]2 [Cl2]. Jika [NO] dinaikkan
dua kali dan [Cl2] dinaikkan empat kali, maka laju reaksi akan menjadi . . . .
2. Setiap kenaikan suhu 10oC, laju reaksi akan meningkat menjadi dua kali semula. Jika pada
suhu 23oC, laju reaksi 0,25 M detik-1, maka pada suhu 53oC, laju reaksinya menjadi . . . .
3. Berdasarkan teori tumbukan, jelaskan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi!

9. 4. Data berikut menunjukkan hasil percobaan untuk reaksi:
Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
Percobaan
Massa dan bentuk
logam Zn
Konsentrasi
H2SO4 (M)
Waktu (detik) Suhu (oC)
1 3 gram keping 1 10 30
2 3 gram potongan 1 8 30
3 3 gram serbuk halus 1 6 30
4 3 gram serbuk halus 2 4 30
5 3 gram serbuk halus 2 2 40
5. Sebutkan peranan katalis dan inhibitor dalam industri!
Sindangkerta, Juli 2014
Mengetahui,
Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran
Yusup Rohadian F, S.Pd Sofi Khojinatu Syarifah,S.Pd.