El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, y metálicos. Explica conceptos clave como electronegatividad, la regla del octeto, y símbolos de Lewis. Resalta las propiedades distintivas de cada tipo de enlace y provee ejemplos ilustrativos.

2. PROPÓSITO
Identifica los tipos de enlaces
interatómicos de las
sustancias químicas
considerando sus propiedades
y su naturaleza

3. • Enlace Químico
• Símbolos de puntos de LEWIS
• Electronegatividad
• Regla del octeto
• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metálico
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4. • Los enlaces químicos son las fuerzas de atracción
que mantienen unidos entre sí a los átomos o iones,
para formar moléculas o cristales.
• El enlace químico está estrechamente relacionado
con propiedades como: la conductividad eléctrica,
punto de fusión, punto de ebullición y la
solubilidad.
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5. • Un símbolo de puntos de Lewis
consta del símbolo del elemento
y un punto por cada electrón de
valencia de un átomo del
elemento.
• Ejemplo:
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SÍMBOLOS DE PUNTOS DE LEWIS
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

6. • La electronegatividad, la capacidad
de un átomo para atraer hacia sí los
electrones de un enlace químico.
• La Escala de Pauling
Linus Pauling fue el primer químico
que desarrolló una escala numérica
de electronegatividad. En ella, el
elemento más electronegativo
(Flúor), tiene un índice de 4.0,
mientras que el menos
electronegativo (Francio) lleva un
valor de 0.7.
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ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS
ELEMENTOS QUÍMICOS

7. • Kossel y Lewis establecen que los átomos
adquieren estabilidad química al
completar 8 electrones en su nivel más
externo(configuración electrónica
semejante a la de un gas noble), para cual
átomo gana, pierde o comparte
electrones durante la formación del
enlace químico.
• Ejemplo
• OCTETO INCOMPLETO
El número de electrones que rodean al átomo central
de una molécula estable es inferior a ocho.
Ejemplo:
• OCTETO EXPANDIDO
pueden contener más que ocho electrones en su
capa de valencia, por lo general colocando los
electrones extra en orbitales d.
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EXCEPCIONES A LA REGLA DEL OCTETO

8. • Se forman por la transferencia de electrones
debido a la diferencia elevada de
electronegatividad de los elementos.
• Es una fuerza electrostática de atracción entre
un catión y un anión que se forma previa
transferencia de electrones de valencia
• Los metales alcalinos y alcalinostérreos tienen
más probabilidad de formar cationes en los
compuestos iónicos y los más aptos de formar
aniones son los halógenos y el oxígeno , por
tanto:
El enlace iónico es la fuerza electrostática que une a
los iones en un compuesto iónico.
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ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE
EJEMPLO

9. 9
•Sus puntos de fusión son altos,
entre 300 y 1000 °C
•Todos los compuestos iónicos
puros son sólidos a temperatura
ambiente.
•Sus puntos de ebullición fluctúan
entre 1000 y 1500°C.
•La variación de la
electronegatividad es mayor que
1,7 (EN1,7)
• Generan iones de carga opuesta
• A temperatura ambiente son sólidos de alta
dureza (alta resistencia a ser rayado por otro),
malos conductores eléctricos y solubles en
solvente polares como el H2O.
• Fundidos (en estado líquido) o disueltos en agua
(solución acuosa) son buenos conductores
eléctricos,
• Las sustancias que se ionizan al disolverse en agua
y conducen la corriente eléctrica se llaman
electrolitos
• Forman sólidos cristalinos, porque los iones se
distribuyen regularmente en el espacio
tridimensional formando celdas unitarias que son
formas geométricas regulares
• Sus puntos de fusión son altos, entre 300 y
1000 °C
• Todos los compuestos iónicos puros son sólidos
a temperatura ambiente.
• Sus puntos de ebullición fluctúan entre 1000 y
1500°C.
• La variación de la electronegatividad es mayor
que 1,7 (EN1,7)

10. • Es un enlace en el que dos electrones son
compartidos por dos átomos.
• Sólo participan los electrones de valencia. Los
demás electrones no enlazantes, se llaman
pares libres (pares de electrones que no
participan en la formación del enlace covalente.
• Se puede formar distintos tipos de enlace:
sencillo y enlaces múltiples (doble y triple)
a) Enlace sencillo: Dos átomos se unen por medio
de un par de electrones.
b) Enlace doble: Si dos átomos comparten dos
pares de electrones.
c) Enlace triple: Dos átomos comparten tres pares
de electrones
• Enlace covalente simple
• Enlace covalente doble
• Enlace covalente triple.
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ENLACE COVALENTE EJEMPLO

11. • Es aquel donde los electrones se comparten de
manera equitativa, como el Cloro y el nitrógeno.
• Se realiza entre átomos de igual
electronegatividad (EN=0)
• Todos los enlaces covalentes en moléculas
diatómicas homonucleares son apolares.
• Ejemplo: comparte un par de electrones: Enlace
covalente simple
• Uno de los átomos ejerce una atracción mayor
sobre los electrones del enlace que el otro. la
nube electrónica no está distribuida
uniformemente entre los átomos, creándose
dos polos (+ -).
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ENLACE COVALENTE NO POLAR ENLACE COVALENTE POLAR

12. • Los electrones de compartición son
aportados por uno sólo de los
átomos que participan en el enlace.
• Es importante señalar que una vez
formado el enlace, tanto el
covalente normal como el covalente
dativo son idénticos en cuanto a
energía de enlace y longitud de
enlace.
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ENLACE COVALENTE COORDINADO EJEMPLO ENLACE COVALENTE COORDINADO O
DATIVO

13. • La unión de los átomos en los cristales metálicos sólidos se
designa simplemente como enlace metálico, se da porque se
forma una red cristalina de iones metálicos (+) mientras que los
electrones de valencia, débilmente sujetos se mueven con
libertad por todo el cristal, similar a un fluido por todo el metal.
• El movimiento, similar al de un líquido, de estos electrones de
valencia a través de la red cristalina hace de los metales buenos
conductores tanto del calor como de la electricidad. Una
importante característica que distingue a los metales es que, en
estado sólido, conducen la electricidad; los sólidos con enlaces
iónicos y covalentes no la conducen.
• A mayor número atómico el enlace es muy fuerte, la distancia
entre iones son menores, aumentando su densidad, dureza y
punto de fusión.
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14. 14

15. 1. Cuatro elementos distintos tienen las siguientes configuraciones electrónicas:
A= 1s22s2 2p2; B=1s22s2 2p5; C=1s22s2 2p6 3s2 3p1 y D=1s22s2 2p6 3s23p6 4s1 . ¿Cuáles son las
fórmulas de los compuestos que B puede formar con todos los demás?
2. Un elemento presenta tres isótopos en las cuales la suma de sus números de masa es 390, y el
promedio de sus neutrones es 62. Realice la estructura de Lewis para dicho átomo.
3. El último electrón de un elemento químico representativo posee los siguientes números
cuánticos (5, 1, 0, -1/2). Represente su anión monovalente con la escritura de Lewis
4. Si el ion x-2 es isoelectrónico con un elemento carbonoide, de periodo 6. Halle el número
atómico del elemento x y su escritura de Lewis.
5. El átomo de un elemento “E” es isoelectrónico con x-3, sí el átomo “E” posee 6 orbitales
saturados con E.R.= 6. ¿Cuál es la representación de Lewis para el átomo “x”.
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