quimica

1. UNIVERSIDAD DE CIENCIAS Y ARTES DE CHIAPAS
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA NUTRICIÓN Y ALIMENTOS
SUBSEDE ACAPETAHUA
Docente: Emanuel Rivas Robles
Materia: química general
Equipo:#3
Integrantes:
Cinthya Jareny Jimenez Agreda
Luis Adolfo Morales
Carlos Alexis Orantes Salgado
NehemiasGonzalez Morales
AmayraniSargento Morales
Edith Hernández
Carrera: Ing. En agroalimentos
Grupo: “u” (único)
Semestre: 1°
Acapetahua Chiapas a 10 de noviembre del .21015

2. Página2
Contenido
CLASIFICACIÓN DE REACTIVOS:..................................................................................3
ELEMENTOS Y COMPUESTOS ......................................................................................4
CALCULOS QUE COMPRENDEN ELEMENTOS Y COMPUESTOS ........................5
Volumen molar de un gas...................................................................................................5
MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR ...........................................................................6
Densidad: ..............................................................................................................................6
CALCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS .........7
FORMULA EMPIRICA ........................................................................................................7
FÓRMULA MOLECULAR...................................................................................................8
ECUACIONES QUÍMICAS .................................................................................................9
BALANCEO DE ECUACIONES ......................................................................................10
NOMENCLATURA BINARIA............................................................................................10
COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES: .....................11

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CLASIFICACIÓN DE REACTIVOS:
Identificación de reactivos por color:
reactivos
R.
crudo
R.
tecnic
o
R.
analiti
co
R.
para
analisi
s
R.
purisi
mo
R.
especi
ales

4. Página4
ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Las sustancias pueden ser elementos o compuestos es una sustancia que no se
puede separar en otras más sencillas por medios químicos. Hasta la fecha se han
identificado 117 elementos. La mayoría de ellos se encuentra de manera natural
en la tierra. Los otros se han obtenido por medios científicos mediante procesos
nucleares.
Algunos elementos comunes y sus símbolos
Aluminio Al
Arsénico As
Azufre S
Calcio Ca
Cloro Cl
Cobre Cu
Oro Au
La primera letra del símbolo siempre es mayúscula, no así la letra siguiente. Por
ejemplo, cobalto Co es símbolo del elemento cobalto, en tanto que CO es la
fórmula de la molécula monóxido de carbono.
Mientras que un compuesto está formado por átomos de dos o más elementos
ejemplo, el agua es un compuesto, ósea una sustancia formada por dos átomos
de elementos unidos químicamente por proporciones fijas.

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CALCULOS QUE COMPRENDEN ELEMENTOS Y COMPUESTOS
Volumen molar de un gas: El volumen molar de un gas nos permite
determinar las masa de gas o el número de moles de gas en determinado volumen
de gas en condiciones TPN, cuando TPN = 22.4 L que ocupa un mol de las
moléculas de cualquier gas.
Ejemplo: Calcule el número de moles de oxigeno presentes en 5.60 L de oxigeno
gaseoso (O2) en condiciones TPN.
Resultado: Un mol de moléculas de O2 ocupa un volumen de 22.4 L en
condiciones TPN. Por tanto, al calcular en número de moles de moléculas de O2
en 5.60L es:
5.60 L O2X 1mol de O2 = 0.250 mol gas oxigeno
22.4 L O2
El volumen molar y el cálculo de los moles en la sección anterior se pueden
resumir en el diagrama:
Volumen de gas
(TPN)
Volumen molar
Masa molarNumero de Avogadro
Mol
Masa molecularNumero de partículas

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MASA MOLECULAR Y MASA MOLAR: este un paso para la identificación de
un gas desconocido. Solo necesitamos calcular la cantidad de gramos por mol
(g/mol) del gas a partir de la medición del volumen y la masa. Esto es
numéricamente igual a la masa molecular en UMA y a la masa molar expresada
en gramos.
Ejemplo: Calcule la masa molecular y la masa molar de una gas si 5.00 L medidos
a TPN tienen una masa de 9.8 gr.
Resultado: para resolver en gr/mol, calcule la masa molecular y la masa molar
como:
9.85 gr X 22.4 LTPN = 44.1 g/mol masa molecular =44.1 UMA
5.00L TPN 1 mol
Masa molar= 44.1 g
Densidad:La densidad de cualquier gas a TPN se calcula despejando la
densidad en gramos por litros de gas. También podemos calcular el volumen de
un gas a TPN a partir de la masa del gas utilizando cálculos semejantes.
Ejemplo: calcule la densidad de un gas oxigeno (O2) en condiciones TPN.
Resultado: las unidades de densidad para un gas son g/
L. Por tanto a partir de la masa molar de O2 (32.0g), el cálculo de la densidad es:
32.0g O2 X 1 mol O2 = 1.43g/L a TPN
1 mol O2 22.4L TPN

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CALCULO DE LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE LOS COMPUESTOS
Es el porcentaje en masa de cada elemento presente en un compuesto. La
composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cada elemento sostenida
en un mol de compuesto entre la masa molar del compuesto y multiplicado por
100% matemáticamente lo podemos expresar:
Composición % de un elemento es= n X masa molar de elemento X 100%
Masa molar del compuesto
Donde n es el número de moles de un elemento contenido en un mol de
compuesto
Por ejemplo:1 mol de peróxido de hidrogeno (H2O2) hay dos moles de átomos de
hidrogeno y dos moles de átomos de oxigeno las masa molares de H2O2 ,
hidrogeno es 1.008 g y 16 gramos respectivamente, teniendo como masa del
compuesto 34.02 g por tanto la composición porcentual de H2O2 se calcula como
sigue:
%H= 2 X 1.008g de hidrogeno X 100%= 5.926%
34.02g de H2O2
%O = 2X 16.00 g de oxigeno X 100%= 94.06%
34.02 g de H2O
FORMULA EMPIRICA
La fórmula más sencilla de un compuesto es la proporción de números enteros
más pequeños posibles de átomos que existen.
EJERCICIO

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Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 32.4% Na, 22.6% S
y 45.1% O2
=1.40 mol Na
=0.70 mol S
=2.54 mol O
Formula empírica.Na2SO4
Usamos el valor más pequeño para para dividir los tres resultados en moles.
FÓRMULA MOLECULAR.
Es la manera de expresar la composición de una molécula,de un compuesto o
elemento.Esta fórmula contiene la cantidad real de átomos que hay en cada
elemento en una molécula del compuesto, y se determina a partir de una fórmula
empírica y de una masa molecular (gramos del compuesto).
Determina la fórmula empírica y molecular de un compuesto con el sig.análisis
92.3% C y 7.7% H,además experimentalmente se comprobó que en masa de un
mol del compuesto equivale a 78 gr.
N mol C= 92.3 g/mol = 7.68 mol = 7.68 = 1
12.01 g 7.68
1mol Na
23 g Na
32.4 g Na
1mol O
23 g O
45.1 g O
1mol S
32 g S
22.6 g S

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N mol H= 7.7 g/mol = 7.7 mol = 7.7 = 1
1 g 7.68
N mol CH = 78 gr = 5.99 = 6 = 6 X FE FE= formula empirica
13.01
= C6H6 formula molecular
N mol compuesto= mol del compuesto
U.M.A
ECUACIONES QUÍMICAS
Una ecuación química es una forma abreviada de expresar por escrito una
reacción química por medio de símbolos y formulas, y los coeficientes
estequiometricos que balancean la ecuación.
Como sabemos que hay una reacción química:
1. La producción de una gas (efervescencia)
2. La producción de calor ( se calienta el matraz) o la absorción de calor (se
enfría en matraz)
3. Un cambio permanente en color.
4. La aparición de una sustancia insoluble.
Cuando se produce un cambio químico signi8fica que ha ocurrido una reacción
química.

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BALANCEO DE ECUACIONES
En el balanceo de una ecuación debemos acomodar los reactivos en el lado
izquierdo y el producto del lado derecho separadas por una flecha como veremos
en los sig. Ejemplos.
- Realiza el balanceo de las siguientes ecuaciones:
1. Fe + HCl FeCl2+ H2
Fe + 2 HClFeCl2+ H2
Reactivos productos
Fe=1 Fe=1
H=2 H=2
Cl=2 Cl=2
2. Al (OH)3+ H3PO4 AlPO4 + H2O
Al (OH)3 + H3PO4 AlPO4 + 3H2O
Reactivos productos
Al=1 Al=1
O=7 O=7
H=6 H=6
P=4 P=4
NOMENCLATURA BINARIA
Son compuestos formados por dos elementos diferentes los nombres de los
compuestos orgánicos están constituidos de tal forma que a cadacompuesto
puede dársele algún nombre a partir de cada formula y par cada formula hay un
nombre especifico la porción más positiva (el metal, ion poli atómico positivo ion
de hidrogenoetc.) se escribe primero y se escribe primero y se escribe al final. La
proporción más negativa (el no metal más el electronegativo o ion poli atómicomás
negativo) se escribe al último y ocupa el primer lugar de nombre; o sea se lee de
izquierda a derecha.

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COMPUESTOS BINARIOS QUE CONTIENEN DOS NO METALES:
Para los compuestos binarios, la terminación del segundo elemento es uro- ido,
cuando los dos elementos son no metales, la cantidad de átomos de cada
elemento se indican en el nombre con los prefijos griegos excepto en el caso de
prefijo mono (uno), el cual se utiliza solo para el segundo no metal.
Tabla de prefijos griegos, la cual sirve de guía para nombrar de manera correcta a
los compuestos
Prefijos griegos numero
Mono- 1
di- 2
Tri- 3
Tetra- 4
Penta- 5
Hexa- 6
Hepta- 7
Octa- 8
Nona- 9
Deca- 10
Ejemplos:
Escriba el nombre correcto de cada uno de los elementos según la fórmula:
Formula nombre
BCl3 tricloruro de boro
PCl5pentacloruro de fosforo
SO2dióxido de azufre
CO Monóxido de carbono

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Ejemplo:
Escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
Formula nombre
1) NCL3 tricloruro de nitrógeno
2) ClO2 dióxido de cloruro
3) Cl2O monóxido de dicloruro
4) N2O monóxido de dinitrogeno
En el siguiente diagrama se muestran las características de los compuestos
binarios los cuales contiene un metal y un no metal

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Compuestos binarios
Se componen
Elementos
No metal
2 elementos
metal
Nunca por dos
elementos
Unión de ambos elementos
Al nombrar se
pronuncia al principio
nomenclatura
Carga fija
Carga variable
Mismo nombre Diferente carga
El no metal al nombrar
se pronuncia al
principio ero se escribe
al final
Terminación con
ido-uro
Sistema stock
según
Se indica la carga con
núm. romanooso
ico
susfijo
s
Ion con carga baja
Ion con carga alta

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Ejemplos: escribe la fórmula de los siguientes compuestos:
1) Fluoruro de sodio
Respuesta= NaF
2) Yoduro de estrncio
Respuesta= SrI2
3) Fosfuro e cadmio
CdP2
Para poder realizar el ejercicio anterior se debe tomar en cuenta el no de
oxidación de cada elemento.