PLAN CURRICULAR ANUAL QUIMICA 1RO BGU

1. UNIDAD EDUCATIVA MONS.
ALEJANDRO LABACA UGARTE.
AÑO LECTIVO
2016 - 2017
PLAN CURRICULAR ANUAL
1.- DATOS INFORM ATIVOS
AREA: CIENCIAS NATURALES ASIGNATURA: QUÍMICA
DOCENTE (S):
GRADO/CURSO: PRIMER CURSO BGU NIVEL EDUCATIVO: BGU
2.- TIEMPO
Carga horaria semanal No. semanas trabajo Evaluación del
aprendizaje e
imprevistos
Total semanas clase Total de periodos
DOS CUARENTA SEIS TREINTA Y CUATRO SESENTA Y OCHO
3.- OBJETIVOS GENERALES:
Objetivos del área Objetivos del grado/curso
OG.CN.1.- Desarrollar habilidades del pensamiento científico, con el fin de lograr
flexibilidad intelectual, espíritu indagador y pensamiento crítico; demostrar
curiosidad por explorar el medio que les rodea y valorar la naturaleza como
resultado de la comprensión de las interacciones entre los seres vivos y el ambiente
físico.
OG.CN.2.- Comprender el punto de vista de la ciencia sobre la naturaleza, de los
seres vivos, su diversidad,interrelaciones y evolución sobre la Tierra, sus cambios y
su lugar en el Universo, y sobre los procesos físicos y químicos que se produce en la
materia.
OG.CN.3.- Integrar los conceptos de las ciencias biológicas, químicas, físicas,
geológicas, astronómicas, para comprender la ciencia, la tecnología, y la sociedad,
ligadasa la capacidad deinventar,innovar y dar solución a lacris socio ambiental.
OG.CN.4.- Reconocer y valorar losaportes dela ciencia paracomprender los espacios
básicos de la estructura y el funcionamiento de su cuerpo, con el fin de aplicar
medidas de promoción, protección y prevención de la salud integral.
OG.CN.5.- Resolver problemas de la ciencia mediante el método científico, a partir
de la identificación de problemas,la búsqueda critica deinformación,la elaboración
de conjetura, el diseño de actividades experimentales,el análisis y la comunicación
de resultados confiables y éticos.
OG.CN.6.- Usar las tecnologías de la información y la comunicación (TIC) como
herramientas para la búsqueda critica de información, el análisis y la comunicación
1.- Analizar las leyes de los gases y su contexto mediante la observación y
Experimentación para fomentar los conocimientos en aplicaciones de la vida
diaria.
2- Relacionar los postulados sobre el estudio del átomo y determinar su forma
de combinarsedeacuerdo con su configuración electrónica.
3.-Interpretar la estructura atómica y molecular, desarrollar confi guraciones
electrónicas y explicar su valor predictivo en el estudio de las propiedades
químicas de los elementos y compuestos, impulsando un trabajo colaborativo,
ético y honesto.
4.- Reconocer, mediante la investigación documental los factores que dan
origen a las transformaciones dela materia, comprender que esta se conserva y
proceder con respeto hacia la naturaleza paraevidenciar los cambios de estado.
5.- Identificar los elementos químicos y sus compuestos mediante la
combinación de átomos a fin de formar compuestos químicos útiles para las
actividades quesedesarrollan en el planeta principales desde la perspectiva de
su importancia económica,industrial, medioambiental y en la vida diaria.

2. de sus experiencias y conclusiones sobre los fenómenos y hechos.
OG.CN.7.- Utilizar el lenguajeoral y el escrito con propiedad, así como otros sistemas
de notación y representación,cuando se requiera.
OG.CN.8.- Comunicar información científica, resultados y conclusiones de sus
indagaciones a diferentes interlocutores, mediante diversas técnicas y recursos, la
argumentación crítica y reflexiva y la justificación con pruebas y evidencias.
OG.CN.9.- Comprender y valorar los saberes ancestrales y la historia del desarrollo
científico,tecnológico y cultural,considerando la acción que estas ejercen en la vida
personal y social.
OG.CN.10.- Apreciar la importancia dela formación científica,los valores y actitudes
propios del pensamiento científico, y adoptar una actitud crítica y fundamentada
ante los grandes problemas quehoy plantean las relaciones entre ciencia y sociedad.
4.- EJES TRANSVERSALES Cuidado del ambiente
5.- DESARROLLO DE UNIDADES DE PLANIFICACIÓN
No Título de la
Unidad de
Planificació n
Objetivos específicos de la
Unidad de Planificación
Contenidos Orientaciones
Metodológicas
Evaluación Duración en semanas
1 El conocimiento
del átomo y los
modelos según
sus defensores.
 Analizar las propiedades de los
gases que inciden en la salud y
ambiente.
 Inferir los resultados que arrojan
el comportamientode los gases
en los procesos experimentales.
 Relaciona los principios de la
Teoría de Bohr sobre el átomo
con los postulados de
Demócrito, Dalton, Thompson y
Rutherford mediante un
organizador grafico (Rueda de
atributos).
 Demostrar mediante la
configuración electrónica de los
átomos, el modelo de la
mecánica cuántica que sostiene
que el átomo actúa comoonda y
como partícula.
 Reconocer que la teoría de Bohr
referente al átomode hidrogeno
puede contribuir al estudio de
CN.Q.5.1.1. Analizar yclasificar
las propiedades de los gases
que se generan en la industria
y aquellos que sonmás
comunes enla vida yque
inciden enla saludyel
ambiente.
Examinar las leyes que rigen el
comportamiento de los gases
desde el análisis experimental
y la interpretaciónde
resultados. (Ref. CN.Q.5.1.2.)
Observar ycomparar la teoría
de Bohr con las teorías
atómicas de Demócritoy
Dalton. (Ref. CN.Q.5.1.3.)
Deducir que la teoría de Bohr
del átomo de hidrógeno
explica la estructura lineal de
los espectros de los elementos
químicos, partiendode la
observación, comparacióny
 Se sugiere iniciar con una
batería de preguntas
como por ejemplo: ¿A
quiénes se les denomina
elementos gaseosos?
¿Cuál es la característica
principal de los
elementos gaseosos?
¿Pueden formar estos
elementos compuestos
estables? Luego se
sugiere apoyarse del
texto y bibliografía
especializada para
explicar las propiedades
y las leyes de los gases.
Tambiénse recomienda
partir de la revisión de
videos relacionados, a las
aplicaciones de las
propiedadesde los gases
y se replique en
Criterio de evaluación:
CE.CN.Q.5.1. Explica las
propiedades ylas leyes
de los gases, reconoce
los gases más
cotidianos, identifica
los procesos físicos ysu
incidencia enla saludy
en el ambiente.
CE.CN.Q.5.2. Analiza la
estructura del átomo
en función de la
comparación de las
teorías atómicasde
Bohr (explica los
espectros de los
elementos químicos),
Demócrito, Dalton,
Thompson y
Rutherford yrealiza
ejercicios de la
configuración
Cuatro

3. los espectros lineales de los
elementos químicos.
 Inferir acerca del modelo
propuesto por la mecánica
cuántica para ejercitar en la
configuraciónelectrónica de los
átomos. (considerando números
cuánticos, orbitales, spin)
aplicaciónde los espectros de
absorción yemisióncon
informaciónobtenida a partir
de las TIC. (Ref. CN.Q.5.1.4.)
CN.Q.5.1.5. Observar yaplicar
el modelo mecánico-cuántico
de la materia enla
estructuraciónde la
configuración electrónica de
los átomos considerandola
dualidaddel electrón, los
números cuánticos, los tipos
de orbitales yla regla de Hund.
experimentos sencillos
para analizarlos si tienen
posibles efectos
colaterales que malogre
la salud de los seres
vivos.
 Se sugiere que se
recolecte información a
través del trabajo grupal
sobre los espectros de
emisióny absorción del
átomo de hidrogenopara
socializar en una
plenaria. Al final se
obtendrá conclusiones
para socializar con todos
los estudiantes.
 En cada grupo de trabajo
se analizara el modelo
atómicode la mecánica
cuántica mediante la
resolución de ejercicios
de configuración
electrónica
 Para evidenciar si el
aprendizaje fue
asimilado se solicitara a
los estudiantes realizar
ejercicios de
configuraciónelectrónica
tomandocomoreferente
la tablaperiódica de los
elementos químicos.
Además deberán
elaborar unensayo sobre
los modelos atómicos en
el que se evidencie el
aporte de cada uno de
los defensores para
llegar al modeloatómico
actual.
electrónica desde el
modelomecánico-
cuántico de la materia.
Indicador de
evaluación:
I.CN.Q.5.1.1. Explica las
propiedades y leyes de
los gases, reconoce los
gases cotidianos,
identifica los procesos
físicos y su incidencia
en la salud y el
ambiente. (J.3., I.2.)
Analiza la estructura
del átomo comparando
las teorías atómicas de
Bohr (explica los
espectros de los
elementos químicos),
Demócrito y Dalton, y
realiza ejercicios de la
configuración
electrónica desde el
modelo mecánico-
cuántico de la materia.
(Ref. I.CN.Q.5.2.1)
2 La tabla  Identifica las propiedadesde los CN.Q.5.1.6. Relacionar la  Se iniciara con una lluvia Criterio de evaluación: Cinco

4. periódica de
los elementos
químicos y su
rol en la
deducción de
las
propiedades
de los mismos.
átomos de acuerdo consu
ubicaciónenla tabla periódica.
 Demostrar mediante
experimentos sencillos las
propiedadesfísicasyquímicas
de los elementos.
 Identificar los tipos de enlaces
químicos mediante la
formación de compuestos.
 Analizar las fuerzas
intermoleculares a través de la
formación de compuestos
químicos.
 Determinar la importancia de la
variaciónperiódica de acuerdo
con la posiciónde los elementos
en la tabla (grupos yperiodos)
 Identificar lasposibles
combinaciones de los átomos de
acuerdo consu tendencia a
donar, recibir o alcanzar la
estabilidadelectrónica.
 Determinar la
electronegatividad por medio
de la combinaciónde átomos.
 Analizar los tipos de enlaces en
compuestos químicos
conocidos yde usocotidiano.
estructura electrónica de los
átomos con la posición en la
tabla periódica, para deducir
las propiedades químicas de
los elementos.
Comprobar y experimentar
con base en prácticas de
laboratorio y revisiones
bibliográficas la variación
periódica de las propiedades
físicas y químicas de los
elementos químicos en
dependencia de la estructura
electrónica de sus átomos.
(Ref. CN.Q.5.1.7.)
Deducir la unión de átomos
por su tendencia a donar,
recibir o compartir electrones
para alcanzar la estabilidaddel
gas noble más cercano, según
la teoría de Kössel y Lewis.
(Ref. CN.Q.5.1.8.)
Observar el tipo de enlaces
químicos ysu fuerza partiendo
del análisis de la relación
existente entre la capacidadde
transferir y compartir
electrones y la configuración
electrónica, con base en los
valores de la
electronegatividad. (Ref.
CN.Q.5.1.9.)
Deducir las propiedades físicas
de compuestos iónicos y
covalentesdesde el análisis de
su estructura y el tipo de
enlace que une a los átomos,
así comode la comparación de
las propiedades de sustancias
comúnmente conocidas. (Ref.
CN.Q.5.1.10.)
CN.Q.5.1.11. Establecer y
de ideas que destaquen
la información que hay
en la tabla periódica de
los elementos químicos.
 Una vez activado los
conocimientos previos se
procederá a ampliar
estos con la
ejemplificación de la
estructura electrónica de
algunos elementos
químicos. Para que se
afiance el conocimiento
es necesario aclarar los
conceptos de átomo y
de elemento químico,
tomando como
referencia el recurso
didácticoque es la Tabla
Periódica.
 Es imprescindible
apoyarse en bibliografía
especializada, webgrafía,
para promover la
exploración investigativa
y la interpretación de la
tabla periódica en forma
analógica y/o digital y la
revisión de diferentes
fuentes de información
científica que fortalezcan
conocimientos y
despierten inquietudes
en los estudiantes.
 Para evidenciar la
asimilación del
conocimiento se
practicaran diferentes
ejercicios de enlaces
químicos y fuerza
intermoleculares,
también mediante la
CE.CN.Q.5.3. Analiza la
estructura electrónica
de los átomos a partir
de la posición en la
tabla periódica, la
variaciónperiódica y
sus propiedades físicas
y químicas, por medio
de experimentos
sencillos.
CE.CN.Q.5.4.
Argumenta con
fundamentocientífico
que los átomos se unen
debidoa diferentes
tipos de enlaces yfuer-
zas intermolecularesy
que tienen la capacidad
de relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al ceder o
ganar electrones.
Indicador de
evaluación:
I.CN.Q.5.3.1. Analiza la
estructura electrónica
de los átomos a partir
de la posición en la
tabla periódica, la
variación periódica y
sus propiedades físicas
y químicas, por medio
de experimentos
sencillos. (I.2.)
I.CN.Q.5.4.1.
Argumenta con
fundamento científico
que los átomos se unen
debido a diferentes
tipos de enlaces y
fuerzas

5. diferenciar las fuerzas
intermoleculares partiendo de
la descripción del puente de
hidrógeno, fuerzas de London
y de Van der Walls, y dipolo-
dipolo.
observación directa, del
docente en ejercicios de
refuerzo sobre tipos de
enlaces químicos y
fuerzas intermoleculares.
 Se solicitara a los
estudiantes que
argumenten con
fundamentocientífico la
unión de los átomos así
como de los
compuestos según los
tipos de enlace, fuerzas
intermoleculares y
propiedadesfísicasde los
átomos.
 Se sugiere también
trabajar engrupos donde
se planteara ejercicios
en clase, procurandoque
se fortalezca el trabajo
cooperativo. Se evidencia
el trabajodel estudiante
mediante ejercicios de
aplicación y/o pruebas
objetivas.
intermoleculares, yque
tienenla capacidad de
relacionarse de
acuerdo a sus
propiedades al ceder o
ganar electrones. (I.2.)
3 Los
compuestos
químicos son
originarios de
la combinación
de los
elementos que
se encuentran
en estado
 Identificar a los compuestos
químicos binarios mediante la
combinación de átomos, de
acuerdo con la ubicación en la
tabla periódica.
 Clasificar a los óxidos según la
forma de composición.
 Identificar la forma de
obtención, la nomenclatura de
los hidróxidos.
 Identificar la forma de obtención
y la nomenclatura de las
diferentes clases de ácidos
 Reconocer la forma de
obtencióny la nomenclatura de
hidruros metálicos e hidruros no
Deducir la posibilidadde
formaciónde compuestos
químicos, conbaseen el estado
natural de los elementos, su
estructura electrónica ysu
ubicación en la tabla periódica.
(Ref. CN.Q.5.1.12.)
Analizar los compuestos
químicos binarios que tienen
posibilidadde formarse entre
dos elementos de acuerdoa su
ubicación en la tabla periódica,
su estructura electrónica ysus
posibles grados de oxidación
para deducir lasfórmulasque
los representan. (Ref.
 Se sugiere partir de una
lectura que refiera a los
acontecimientos
geológicos que han
ocurrido a lo largo de la
historia. Enlistar los
aspectos más relevantes
y que tengan relación
con los compuestos
químicos que
aparecieron en la tierra,
como aquellos para
formar compuestos
químicos binarios y
ternarios.
 La revisión de diferentes
Criterio de evaluación:
CE.CN.Q.5.5. Plantea,
mediante el trabajo
cooperativo, la
formaciónde posibles
compuestos químicos
binarios yternarios
(óxidos, hidróxidos,
ácidos, salese
hidruros) de acuerdoa
su afinidad, enlace
químico, númerode
oxidación,
composición,
formulacióny
Cinco

6. metálicos.
 Analizar los diversos tipos de
reacciones químicas mediante la
realización de experimentos
sencillos cotidianos.
 Identificar los tipos de
reacciones químicas
(combinación, de
descomposición, de
desplazamiento, exotérmicas y
endotérmicas) mediante la
formación de compuestos
químicos yla comprobación de
los mismos a través de la
experimentación.
 Analizar los diferentes métodos
de igualaciónde ecuaciones en
ejercicios de aplicación.
 Inferir sobre los procesos
químicos que ocurren en la
naturaleza y relacionarlos con
los que se replica en el aula de
laboratorio.
 Reconocer el origen de los
diferentes tipos de sales, (si
provienen de un oxido, o un
hidróxido).
 Relacionar las reacciones
químicas reversibles e
irreversibles apoyándose en los
fundamentos del equilibrio
químico yla diferenciación del
tipo de electrolitos que
constituyen los compuestos
químicos.
 Reconocer que las reacciones
químicas sonel resultado de la
reorganización y recombinación
de los átomos contransferencia
de energía.
CN.Q.5.2.1.)
Examinar la composición,
formulaciónynomenclatura de
los óxidos, así comoel método
a seguir para suobtención(vía
directa o indirecta) mediante la
identificacióndelestadonatural
de los elementos a combinar y
la estructura electrónica de los
mismos. (Ref. CN.Q.5.2.3.)
Examinar la composición,
formulaciónynomenclatura de
los hidróxidos, diferenciar los
métodos de obtenciónde los
hidróxidos de los metales
alcalinos del resto de metales e
identificar la funciónde estos
compuestos según la teoría de
Brönsted-Lowry. (Ref.
CN.Q.5.2.4.)
Examinar la composición,
formulaciónynomenclatura de
los ácidos:hidrácidos y
oxácidos, e identificar la función
de estos compuestos segúnla
teoría de Brönsted-Lowry. (Ref.
CN.Q.5.2.5.)
Examinar la composición,
formulaciónynomenclatura de
las sales, identificar claramente
si provienen de un ácido
oxácido o unhidrácido yutilizar
correctamente los aniones
simples o complejos,
reconociendola estabilidadde
estos en la formación de
distintas sales. (Ref.
CN.Q.5.2.6.)
Examinar la composición,
formulaciónynomenclatura de
los hidruros, diferenciar los
metálicos de los no metálicos y
fuentes de consulta
ayuda a fortalecer y a
clarificar conceptos,
proponer ejercicios de
aplicación mediante el
trabajo colaborativo e
individual, y ejecutar
experimentos en el
laboratorio de ser
posible, vigilados por el
docente ycoordinadores
de los grupos.
 Es importante dialogar
sobre la afinidad
química de los
elementos, ypara ello se
sugiere ayudarse de la
revisión de diferentes
fuentes de información
sobre la temática
expuesta, para balancear
ecuaciones químicas
basadas en la ley de la
conservación de la
materia.
 Mediante la realización
de ejercicios, explicar la
unióno combinación de
átomos para reconocer si
tiende a donar o recibir o
alcanzar la estabilidadde
gas noble. Se sugiere
utilizar átomos conocidos
para clarificar la
temática, y analizar las
posibilidades de
combinacióncon base en
los valores de
electronegatividad.
 Realizar ejercicios sobre
tipos de fuerzas
intermoleculares (puente
nomenclatura.
CE.CN.Q.5.6. Deduce la
posibilidadde que se
efectúenlas reacciones
químicas de acuerdo a
la transferencia de
energía ya la presencia
de diferentes
catalizadores;clasifica
los tipos de reacciones
y reconoce los estados
de oxidación de los
elementos y
compuestos, yla
actividadde los
metales;yefectúa la
igualaciónde
reacciones químicas
con distintos métodos,
cumpliendo conla ley
de la conservaciónde
la masa yla energía
para balancear las
ecuaciones.
Indicador de
evaluación:
I.CN.Q.5.5.1. Plantea,
mediante el trabajo
cooperativo, la
formación de posibles
compuestos químicos
binarios y ternarios
(óxidos, hidróxidos,
ácidos, sales e
hidruros) de acuerdo
a su afinidad,
estructura electrónica,
enlace químico,
número de oxidación,
composición,
formulación y

7. estos últimos de los ácidos
hidrácidos, resaltandolas
diferentes propiedades. (Ref.
CN.Q.5.2.7.)
Experimentar diferentes
métodos de igualaciónde
ecuaciones tomandoencuenta
el cumplimientode la leyde la
conservaciónde la masa yla
energía, asícomo las reglas de
númerode oxidaciónenla
igualaciónde lasecuaciones de
óxido-reducción. (Ref.
C.N.Q.5.1.26.)
Reconocer la diferente actividad
de los metales, mediante la
observacióne interpretaciónde
los fenómenos que se producen
en la experimentación conagua
y ácidos diluidos. (Ref.
CN.Q.5.1.27.)
Determinar la velocidadde las
reacciones químicas mediante
la variación de factores comola
concentración de unode los
reactivos, el incremento de
temperatura yel uso de algún
catalizador, para deducir su
importancia. (Ref. CN.Q.5.1.28.)
de hidrogeno, dipolo,
Van Der Walls),
estableciendo
semejanzas ydiferencias.
 Para la formación de
compuestos químicos
(ácidos, hidruros,
hidróxidos, sales) se
sugiere conformar
grupos de tres
estudiantes de manera
que se evidencie el
aporte de cada uno.
 Utilizar la Tabla Periódica
para formar estos
compuestos químicos. Al
finalizar el trabajo
grupal, unestudiante de
cada gruposocializará a
sus compañeros con un
ejemplo en la pizarra.
 Se evidenciara el
desarrollo de la DCD
mediante la aplicaciónde
una serie de ejercicios
propuestos sobre
formación de
compuestos químicos
(hidruros, hidróxidos,
ácidos oxácidos, sales)
 Para comprobar la
formación de
compuestos químicos, se
realizaranexperimentos
sencillos como:
 Formación de hidróxido
de sodio, dióxido de
azufre, cloruro de sodio,
etc. Se utilizaran
cantidadespequeñas de
sodio metálico (3grs.) en
10ml de agua. Observar
nomenclatura. (I.2.,
S.4.)

8. lo que sucede.
 Para la formación de
dióxido de azufre, se
utilizará 30 grs. de
azufre en polvo que
deberán ser sometidos al
calor por medio de una
cuchara de combustión.
Anotar los resultados y
describir si son
reacciones endotérmicas
o exotérmicas. Realizar
de forma escrita el
proceso de formacióndel
compuesto químico y se
determinara si la
ecuación es de
descomposición,
desplazamiento o
combinación.
5 Un aporte más
de los
compuestos
orgánicos.
 Analizar la estructura de los
compuestos orgánicos mediante
el desarrollode sus fórmulas.
 Identificar los grupos
funcionales de los compuestos
orgánicos mediante la
observación de fórmulas
desarrolladas.
 Inferir en un ensayo el
comportamiento de los
isómeros y el rol que
desempeña en la naturaleza.
 Resolver situaciones
problémicas sobre masa
molecular utilizando el Numero
de Avogadro
 Resolver ejercicios de aplicación
sobre composición porcentual.
 Valorar la presenciade los
alcoholes, aldehídos, cetonas,
éteres enla industria, enla
medicina yen la vidadiaria,
Establecer el comportamiento
de los grupos funcionalesen los
compuestos orgánicos como
parte de la molécula que
determina la reactividadylas
propiedades químicas de los
compuestos. (Ref. CN.Q.5.2.14.)
Identificar las fórmulas
empíricas, moleculares,
semidesarrolladasy
desarrolladasyexplicar la
importancia de suusoencada
caso. (Ref. CN.Q.5.2.15.)
CN.Q.5.2.16. Analizar los
principios enlos que se basa la
nomenclatura de los
compuestos orgánicos en
algunas sustancias de uso
cotidiano consus nombres
comerciales.
Analizar las diferentes clases de
isomería resaltando sus
 Se sugiere iniciar con una
lectura científica sobre la
importancia de los
compuestos orgánicos en
la superficie delplaneta.
Se sugiere partir del
análisis de
diversas fuentes de
información, donde se
observen experimentos
sencillos con los cuales
se logre reconocer los
grupos funcionales y las
propiedades de los
compuestos oxigenados
y del planteamiento de
ejercicios de aplicación
en el aula.
 Si se trata de valorar el
nivel de argumentación
sobre el cumplimiento de
las leyes de
Criterio de evaluación:
CE.CN.Q.5.9. Explica las
series homólogas a
partir de la estructura
de los compuestos
orgánicos ydel tipode
grupo funcional que
poseen;las
propiedades físicas y
químicas de los
compuestos
oxigenados (alcoholes,
aldehídos, ácidos,
cetonas yéteres),
basándose enel
comportamiento de los
grupos funcionales que
forman parte de la
molécula yque de-
terminan la reactividad
y las propiedades
químicas de los
Cinco

9. mediante la difusiónsus usos.
 Identificar los tipos de fórmulas
químicas mediante la realización
de ejercicios de aplicación.
 Comprender los fundamentos
en los que se basaronlos
expertos para nominar a los
compuestos orgánicos.
 Desarrollar ejercicios de
fórmulas químicas sobre
compuestos orgánicos para
comprender la temática de
Isomería ysu contexto.
 Aplicar el númerode Avogadro
en cálculos de obtenciónde
masasmolares de compuestos y
elementos químicos.
 Verificar experimentalmente los
postulados de las leyes de
transformación yconservación
de la materia.
 Realizar ejercicios de resolución
de problemas sobre masas
atómicas ymasas moleculares.
principales características y
explicando la actividad de los
isómeros, mediante la
interpretación de imágenes,
ejemplos típicos y lecturas
científicas. (Ref. CN.Q.5.2.17.)
Experimentar el cumplimiento
de las leyes de transformación
de la materia: leyes ponderales
y de la conservación de la
materia que rigen la formación
de compuestos químicos. (Ref.
CN.Q.5.2.9.)
Establecer la masa molecular de
compuestos simples a partir de
la masa atómica de sus
componentes. (Ref.
CN.Q.5.2.10.)
Analizar el número de Avogadro
en la determinación de la masa
molar de varios elementos y
compuestos químicos. (Ref.
CN.Q.5.2.11.)
Examinar la composición
porcentual de los compuestos
químicos basándose en sus
relaciones moleculares. (Ref.
CN.Q.5.2.12.)
transformación de la
materia. Se recomienda
la revisiónde fuentes de
información digital y/o
analógica, yel desarrollo
de ejercicios dentro y
fuera del aula,
promoviendo el trabajo
colaborativo entre los
estudiantes.
compuestos;ylos
principios enlos que se
basa la nomenclatura
de los compuestos
orgánicos, fórmulas
empíricas, moleculares,
semidesarrolladasy
desarrolladas, ylas
diferentes clasesde
isomería, resaltando
sus principales
características y
explicando la actividad
de los isómeros
mediante la
interpretaciónde
imágenes, ejemplos
típicos ylecturas
científicas.
CE.CN.Q.5.10.
Argumenta mediante la
experimentaciónel
cumplimiento de las
leyes de
transformaciónde la
materia, realizando
cálculos de masa
molecular de
compuestos simples a
partir de la masa
atómica yel númerode
Avogadro, para
determinar la masa
molar yla composición
porcentual de los
compuestos químicos.
Indicador de
evaluación:
I.CN.Q.5.9.1. Clasifica
las series homólogas a
partir de la estructura

10. de los compuestos
oxigenados: alcoholes,
aldehídos, ácidos,
cetonas y éteres y el
comportamiento de
sus grupos
funcionales. (I.2.)
I.CN.Q.5.9.2. Explica
las propiedades de los
compuestos orgánicos
determinando sus
fórmulas empíricas,
semidesarrolladas y
desarrolladas; y aplica
la nomenclatura de
los compuestos
orgánicos analizando
las clases de
isomerías. (I.2.)
Justifica desde la
experimentación el
cumplimiento de las
leyes de
transformación de la
materia, mediante el
cálculo de la masa
molecular, la masa
molar. (Ref.
I.CN.Q.5.10.1.)
6 Los estados de
agregación
molecular ysu
influencia enla
formación de
sistemas
químicos
 Distinguir los tipos de sistemas
según el estado de agregación
molecular.
 Identificar tipos de disoluciones
según la concentración de sus
componentes.
 Analizar la cantidad de
concentración en las
disoluciones para su respectiva
clasificación
 Indagar por medio de las TIC, el
conceptode acidez en algunas
sustancias y su aplicación en la
Analizar disoluciones de
diferente concentración,
mediante la elaboración de
soluciones de uso común. (Ref.
CN.Q.5.3.2.)
CN.Q.5.3.3. Determinar y
examinar la importancia de las
reacciones ácidobase en la vida
cotidiana.
Analizar a partir de la
comprensión del significado de
la acidez, la forma de su
determinación y su importancia
 Mediante una lluvia de
ideas que tengan
relación con la acidez
que presentan ciertas
sustancias, se solicitara a
los estudiantes que
indaguen sobre las
reacciones ácido-base,
así comola capacidad de
llevar a caboprocesos de
medición y rectificación
de la acidezque resulten
de utilidad en la vida
Criterio de evaluación:
CE.CN.Q.5.11. Analiza
las característicasde
los sistemas dispersos
según suestadode
agregaciónycompara
las disoluciones de
diferente
concentración enlas
soluciones de uso
cotidiano a través de la
experimentación
sencilla.
Cinco

11. generaciónde medicamentos.
 Reconocer la importancia de la
escala de PH enlos productos de
consumo de los seres vivos.
 Identificar los valores de pH
ácido y básico que soporta el
cuerpo humano
en diferentes ámbitos de la
vida, comola aplicación de los
antiácidos y el balance del pH
estomacal, en la industria y en
la agricultura, con ayuda de las
TIC. (Ref. CN.Q.5.3.4.)
Deducir la importancia del pH a
través de la medición de este
parámetro envariassoluciones
de usodiario. (Ref. CN.Q.5.3.5.)
cotidiana. Se recomienda
además que amplíensus
conocimientos revisando
información pertinente y
realizandoexperimentos
sencillos para
determinar la acidez y el
pH en soluciones, en
reacciones comunes y en
agua dulce a través del
proceso de
desalinización. Al
finalizar la práctica se
evidenciará la
investigaciónmediante la
elaboraciónde informes
estructurados sobre la
práctica experimental.
CE.CN.Q.5.12. Explica la
importancia de las
reacciones ácido-base
en la vida cotidiana,
respectoal significado
de la acidez, la forma
de su determinacióny
su importanciaen
diferentes ámbitos de
la vida yla
determinacióndel pH a
través de la medición
de este parámetroen
varias solucionesde
uso diarioy
experimenta el proceso
de desalinizaciónensu
hogar o ensu
comunidad como
estrategia de obtención
de agua dulce.
Indicador de
evaluación:
Explica las
características de los
sistemas dispersos
según su estado de
agregación y compara
las disoluciones de
diferente
concentración en las
soluciones de uso
cotidiano. (Ref.
I.CN.Q.5.11.1.)
I.CN.Q.5.12.1.
Determina y explica la
importancia de las
reacciones ácido-base
y de la acidez en la
vida cotidiana, y
experimenta con el
balance del pH en

12. soluciones comunes y
con la de
desalinización del
agua. (I.2., J.3.)
I.CN.Q.5.12.2. Explica
desde la ejecución de
sencillos
experimentos el
proceso de
desalinizacióny emite
su importancia para la
comunidad. (J.3., I.2.)
7 La explotación
petrolera y su
impacto en el
ambiente
 Describir el origen, y
composición del petróleo, y
relacionarlo con el desarrollo
económico del país.
 Explicar la importancia del
desarrollo tecnológico en la
elaboración de polímeros
artificiales ysus posibles efectos
colaterales por su consumo.
 Identificar las alteraciones que
ha provocado el consumo de
solventes (alcohol, acetona,
éteres), así como ácidos
carboxílicos, amidas, aminas,
glúcidos, lípidos, proteínas y
aminoácidos en el ser humano.
 Determinar los efectos en el
entornonatural, ylos seres vivos
por el excesivo gas
contaminante emanado por las
industrias.
Examinar el origen, la
composición e importancia del
petróleo, no solo como fuente
de energía, sino como materia
prima para la elaboración de
una gran cantidad de
productos, a partir del uso de
las TIC. (Ref. CN.Q.5.3.7.)
Reconocer la importancia de
los alcoholes, en la industria, en
la medicina y la vida diaria
(solventes como el alcohol,
como antiséptico en
quirófanos), así como el peligro
de su empleo no apropiado
(incidencia del alcohol en la
química cerebral, muerte por
ingestión del alcohol metílico).
(Ref. CN.Q.5.3.10.)
Examinar los contaminantes y
los efectos que producen en el
entorno natural y la salud
humana basándose en su
toxicidad y su permanencia en
el ambiente;ydifundir el usode
prácticas ambientalmente
amigables que se pueden
utilizar en la vida diaria. (Ref.
CN.Q.5.3.13.)
 Se sugiere iniciar con un
conversatorio sobre la
realidad en la que vive
nuestro país, por los
múltiples daños
ambientales que se
evidencian en los
cambios climáticos para
que valoren la
importancia de extraer
los recursos naturales
(petróleo), así como
tambiénla necesidad de
crear ciertos compuestos
químicos y los
compuestos orgánicos
para la vida cotidiana.
Para fortalecer los
conocimientos, se
recomienda partir del
análisis de bibliografía
especializada y/o digital,
la observaciónde videos
relacionados con el
origeny procesamiento
del petróleo, la ejecución
de ejercicios de
aplicación yla realización
de experimentos,
valorando su
Criterio de evaluación:
CE.CN.Q.5.13. Valora el
origenyla composición
del petróleoysu
importancia como
fuente de energía y
materia prima para la
elaboración de una
gran cantidad de
productos;comunica la
importancia de los
polímeros artificiales
en sustituciónde
productos naturales en
la industria ysu
aplicabilidadenla vida
cotidiana;explica los
símbolos que indican la
presencia de los
compuestos
aromáticos yaplica las
medidasde seguridad
recomendadas para su
manejo;ycomprende
la importancia para el
ser humanode
alcoholes, aldehídos,
cetonas, éteres, ácidos
carboxílicos grasos y
ésteres, de amidas y
Cinco

13. aplicabilidad en la vida
diaria, y su capacidad
para identificar los
contaminantes
ambientales, los factores
que inciden en la
corrosión.
 Se sugiere partir de la
revisiónde información
específica, experimentar
en el aula el proceso de
corrosiónde materiales
de uso cotidiano y
reconocer los
biomateriales del
entorno que son útiles
para el ser humano.
aminas, de glúcidos,
lípidos, proteínas y
aminoácidos, en la vida
diaria, enla industria,
en la medicina, así
como las alteraciones
para la salud que
puedencausar la
deficiencia o el exceso
de su consumo.
CE.CN.Q.5.14.
Argumenta la
importancia de los
biomateriales en la
vida cotidiana,
identifica la toxicidady
permanencia de los
contaminantes
ambientales ylos
factores que incidenen
la velocidadde la
corrosiónde los
materialesycomunica
métodos yprácticas de
prevención para una
mejor calidadde vida.
Indicador de
evaluación:
I.CN.Q.5.13.1. Explica
la importancia del
petróleo y los
polímeros en la
creación de materia
prima y su
aplicabilidadenla vida
diaria; así como
identifica los efectos
negativos para el
medio ambiente y el
ser humano. (I.2., S.1.)
I.CN.Q.5.14.1.

14. Argumenta la
importancia de los
biomateriales en la
vida cotidiana,
identifica los
contaminantes
ambientales, los
factores que inciden
en la velocidad de la
corrosión de los
materiales ycomunica
métodos y prácticas
de prevención para
una mejor calidad de
vida. (J.3., S.3.)
6.- BIBLIOGRAFIA/WEBGRAFIA/UtilizarnormasAPA VIedición 7.- OBSERVACIONES
García, J. (2000). QUIMICA .Teoríay Problemas.Alfaomega. México.D.F.
Mondragón,C. (2005). Química Inorgánica.SantillanaEditorial.Bogotá-Colombia.
Cárdenas,F. (2008). Química y Ambiente2.McGraw-Hill Interamericana.BogotáD.C.Colombia.
Goldberg, D.(2005) QuímicaSchaum.McGraw-Hill Interamericana.MéxicoD.F.
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Docente(s) Tlgo.DiegoCuestaU. Nombre:Lcda.Martha CifuentesT. Nombre:DiegoCuesta U.
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