Kemi för årskurs 7-9. Presentation om atomer, joner och kemiska reaktioner.

1. Kemi för årskurs 7-9
Atomer, joner och kemiska
reaktioner del 2
Lena Koinberg

2. Denna presentation innehåller
• Joner
• Salter

3. Joner
Lena Koinberg

4. Joner
• Joner är lika vanliga som atomer.
• Joner är partiklar med elektrisk laddning.
• En negativ jon bildas då en atom tar upp en
elektron. Jonen har fler elektroner (-) än
protoner (+) och är därför negativt laddad.
• En positiv jon bildas då en atom lämnar ifrån
sig en elektron. Jonen har fler protoner (+) än
elektroner (-) och är därför positivt laddad.

5. Joner bildas
Steg 1:
2 atomer
Steg 2:
En atom ger
bort en elektron.
Steg 3:
Det bildas en
positiv jon och
en negativ jon.

6. Positiva joner
• Atomer som har få elektroner i sitt yttersta
elektronskal kan släppa dessa elekroner och få
ädelgasstruktur. De blir då positiva joner.
• Det är metallerna till vänster i det periodiska
systemet som bildar positiva joner.

7. Negativa joner
• Atomer som har många valenselektroner i sitt
yttersta elektronskal kan ta upp elektroner och få
ädelgasstruktur. De blir då negativa joner.
• Det är icke-metallerna till höger i det periodiska
systemet som bildar negativa joner.

8. Sammansatta joner
• Det är inte bara atomer som kan släppa och ta
upp elektroner. Det kan även molekyler göra.
• En sammansatt jon är en molekyl som har
släppt eller tagit upp en elektron.
• Hydroxidjonen, OH- är en sammansatt jon.
Den består av 1 syreatom och 1 väteatom som
tillsammans har en extra elektron.

9. Jonbindning
• En positiv jon kan tillsammans med en negativ jon bilda
en jonförening.
• 1 Natriumjon, Na+ och 1 klorjon, Cl- kan bilda
jonföreningen NaCl. Den positiva Natriumjonen och
den negativa klorjonen har olika laddning och dras till
varandra. Natriumklorid är neutralt (oladdat).
• Bindningen mellan en positiv jon och en negativ jon
kallas för jonbindning.
• Salter är fasta ämnen som hålls ihop av jonbindningar.
• Jonbindningar är den starkaste kemiska bindning som
man känner till. Därför är salter ofta hårda kristaller
med mycket höga smältpunkter.
• Natriumklorid är vanligt koksalt.

10. Natriumklorid
• Natrium som avger en elektron blir en Natriumjon, Na+
• Klor som tar upp en elektron blir en Klorjon, Cl-
• Den positiva Natriumjonen och den negativa klorjonen har
olika laddning och dras till varandra. Tillsammans kan de
bilda Natriumklorid. Natriumklorid är neutralt (oladdat).
• En kristall av natriumklorid består av ett stort antal
natriumjoner och klorjoner. De hålls ihop av jonbindningar.

11. Salter
Lena Koinberg

12. Salter
• Salter är jonföreningar.
• Salter har starka jonbindningar.
• Salter är en grupp ämnen som är uppbyggda
av positiva och negativa joner.
• Saltet är oladdat då det finns lika många
plusladdningar som minusladdningar i ett salt.

13. Salter kan bildas på flera sätt
• Vid neutralisation med en syra och bas så
bildas det ett salt.
• När metaller reagerar med syre bildas
metalloxider. Många metalloxider är salter.

14. Exempel på salter
• Natriumklorid (koksalt)
Na+ + Cl- NaCl
• Kaliumnitrat (salpeter)
K+ + NO3
- KNO3
• Kalciumfosfat (gips)
Ca2+ + SO4
2- CaSO4

15. Koksalt - natriumklorid
• Koksalt som vi använder i maten har det
kemiska namnet natriumklorid.
• Saltet i havsvatten är också koksalt.
• Vatten i kroppen innehåller lite koksalt.
• Om man strör koksalt på en isig vält så smälter
isen. Det beror på att en blandning av is och
vatten har lägre fryspunkt än vanligt vatten.

16. Kalk - kalciumkarbonat
• Kalk finns i många olika former.
• Kalciumkarbonat finns i många bergarter.
• Exempelvis på bergarter som innehåller
kalciumkarbonat:
– kalksten
– krita
– marmor

17. Gips - kalciumsulfat
• Gips är ett gråvitt pulver.
• Gips används inom sjukvården
för att gipsa brutna ben och
armar.
• När man gipsar ett ben så dränks
gasbindor in med gipssmet.
Gasbindorna lindas runt benet.
När gipsbindan torkar så blir den
hård. Benet hålls då stilla tills
benbrottet har läkt.

18. Vatten löser många salter
• Många salter är lättlösliga i vatten.
• Att salter är lösliga i vatten har stor betydelse
för livet på jorden.
• Många salter finns naturligt i vatten. Vatten
kan lösa dessa salter och transportera de lösta
salterna till växternas rötter.

19. Mineraler
• Mineralerna som bygger upp jorden är salter.
• Dessa salter är svårlösliga i vatten.

20. Elektrisk ledningsförmåga
• Salt i fast form leder inte elektrisk ström. Det
beror på att alla joner sitter fast i kristallen
och inte kan flytta på sig.
• En saltlösning består av salt som är löst i
vatten. Jonerna kan då röra på sig.
• Saltlösningar leder ström.
• Batterier innehåller koncentrerad saltlösning
som leder strömmen inuti batteriet mellan
pluspolen och minuspolen.